Salt är en kemisk förening med ett antal intressanta egenskaper:
- Kristaller eller vitt kristallint pulver.
- Transparent och färglös i kristallin form – ungefär som is.
- Kristalliserar i det isometriska systemet, vanligen i form av kuber.
- Lösligt i vatten (35,6g/100g vid 0°C och 39,2g/100g vid 100°).
- Lättlösligt i alkohol, men olösligt i koncentrerad saltsyra.
- Smälter vid 801°C och börjar förångas vid temperaturer strax över denna kokpunkt 1 413°C.
- Hårdhet 2,5 på MOH-hårdhetsskalan.
- Specifik vikt 2,165.
- Obrännbart – låg toxicitet.
- Hygroskopiskt – absorberar fukt från fuktiga atmosfärer över 75 procent relativ luftfuktighet – under denna nivå torkar det ut.
I sin naturliga form innehåller salt ofta spår av magnesiumklorid, magnesiumsulfat, magnesiumbromid och andra. Dessa föroreningar kan färga de annars genomskinliga kristallerna, gula, röda, blåa eller lila.
Kemikalier från salt
När en elektrisk ström leds genom en stark lösning av salt i vatten sker elektrolys och tre produkter bildas:
- Klorin (Cl2)
- Natriumhydroxid (NaOH)
- Vätgas (H2).
Eftersom väte- och klorgaser bildar en explosiv blandning är det viktigt att hålla dem åtskilda. Alla tre produkterna är användbara var för sig och de kan också kombineras för att göra ytterligare produkter. Natriumhydroxid och klor kombineras för att bilda natriumhypokloritlösning som ofta används i hemmet som hushållsblekmedel. En starkare lösning av natriumhypoklorit används som desinfektionsmedel för mejerier och industrier.
Under olika reaktionsförhållanden reagerar natriumhydroxid och klor för att bilda natriumklorat. Detta bildas som vita kristaller som kan vara mycket explosiva eller brandfarliga om de blandas med organiska ämnen. Lösningar av natriumklorat används ofta som herbicid.
När klorgas förbränns i väte reagerar de två gaserna och bildar väteklorid. Vätekloriden löser sig i vatten och bildar saltsyra. Saltsyra som framställs på detta sätt är mycket ren och kan användas säkert inom livsmedels- och läkemedelsindustrin.