Zout is een chemische verbinding met een aantal interessante eigenschappen:
- Kristallen of wit kristallijn poeder.
- Transparant en kleurloos in kristallijne vorm – een beetje zoals ijs.
- Kristalliseert in het isometrische systeem, meestal in de vorm van blokjes.
- Oplosbaar in water (35,6g/100g bij 0°C en 39,2g/100g bij 100°).
- Licht oplosbaar in alcohol, maar onoplosbaar in geconcentreerd zoutzuur.
- Smelt bij 801°C en begint te verdampen bij temperaturen net iets boven dit kookpunt 1.413°C.
- Hardheid van 2,5 op de MOH-schaal van hardheid.
- Soortelijk gewicht van 2,165.
- Niet brandbaar – lage giftigheid.
- Hygroscopisch – absorbeert vocht uit vochtige atmosferen boven 75 procent relatieve vochtigheid – daaronder droogt het uit.
In zijn natuurlijke vorm bevat zout vaak sporen van magnesiumchloride, magnesiumsulfaat, magnesiumbromide, en andere. Deze onzuiverheden kunnen de anders transparante kristallen geel, rood, blauw of paars kleuren.
chemicaliën uit zout
Wanneer een elektrische stroom door een sterke oplossing van zout in water wordt geleid, vindt elektrolyse plaats en worden drie producten gevormd:
- Chloor (Cl2)
- Natriumhydroxide (NaOH)
- Hydrogeen (H2).
Omdat waterstof- en chloorgassen een explosief mengsel vormen, is het belangrijk ze gescheiden te houden. De drie producten zijn alle afzonderlijk bruikbaar en ze kunnen ook worden gecombineerd om andere producten te maken. Natriumhydroxide en chloor vormen samen een natriumhypochlorietoplossing, die veel thuis wordt gebruikt als huishoudbleekmiddel. Een sterkere oplossing van natriumhypochloriet wordt gebruikt als ontsmettingsmiddel in de zuivelindustrie en in de industrie.
Natriumhydroxide en chloor reageren onder verschillende reactieomstandigheden tot natriumchloraat. Dit wordt geproduceerd als witte kristallen die zeer explosief of ontvlambaar kunnen zijn als ze worden gemengd met organisch materiaal. Oplossingen van natriumchloraat worden veel gebruikt als onkruidverdelger.
Wanneer chloorgas wordt verbrand in waterstof, reageren de twee gassen tot waterstofchloride. De waterstofchloride lost op in water en vormt zoutzuur. Zoutzuur dat op deze manier wordt gemaakt, is zeer zuiver, en kan veilig worden gebruikt in de levensmiddelen- en farmaceutische industrie.