Le sel est un composé chimique doté d’un certain nombre de propriétés intéressantes :
- Cristaux ou poudre cristalline blanche.
- Transparent et incolore sous forme cristalline – plutôt comme de la glace.
- Cristallise dans le système isométrique, généralement sous forme de cubes.
- Soluble dans l’eau (35,6g/100g à 0°C et 39,2g/100g à 100°).
- Légèrement soluble dans l’alcool, mais insoluble dans l’acide chlorhydrique concentré.
- Fond à 801°C et commence à se vaporiser à des températures à peine supérieures à ce point d’ébullition 1 413°C.
- Dureté de 2,5 sur l’échelle de dureté MOH.
- Densité spécifique de 2,165.
- Non-combustible – faible toxicité.
- Hygroscopique – absorbe l’humidité des atmosphères humides au-dessus de 75 % d’humidité relative – en dessous, il se dessèche.
Dans sa forme naturelle, le sel comprend souvent des traces de chlorure de magnésium, de sulfate de magnésium, de bromure de magnésium et autres. Ces impuretés peuvent teinter les cristaux, par ailleurs transparents, en jaune, rouge, bleu ou violet.
Produits chimiques issus du sel
Lorsqu’on fait passer un courant électrique dans une solution forte de sel dans l’eau, une électrolyse se produit et trois produits se forment :
- Chlore (Cl2)
- Hydroxyde de sodium (NaOH)
- Hydrogène (H2).
Parce que les gaz d’hydrogène et de chlore forment un mélange explosif, il est important de les garder séparés. Les trois produits sont utiles individuellement et ils peuvent aussi être combinés ensemble pour fabriquer d’autres produits. L’hydroxyde de sodium et le chlore se combinent pour former une solution d’hypochlorite de sodium qui est largement utilisée à la maison comme agent de blanchiment domestique. Une solution plus forte d’hypochlorite de sodium est utilisée comme désinfectant laitier et industriel.
Dans différentes conditions de réaction, l’hydroxyde de sodium et le chlore réagissent pour former du chlorate de sodium. Celui-ci est produit sous forme de cristaux blancs qui peuvent être hautement explosifs ou inflammables s’ils sont mélangés à des matières organiques. Les solutions de chlorate de sodium sont largement utilisées comme herbicide.
Lorsque le chlore gazeux est brûlé dans l’hydrogène, les deux gaz réagissent pour former du chlorure d’hydrogène. Le chlorure d’hydrogène se dissout dans l’eau pour former de l’acide chlorhydrique. L’acide chlorhydrique ainsi fabriqué est très pur et peut être utilisé sans danger dans l’industrie alimentaire et pharmaceutique.