Exemplo trabalhado: Identificando isótopos e íons

um isótopo contém 16 prótons 18 elétrons e 16 nêutrons qual é a identidade do isótopo e eu encorajo você a pausar o vídeo e ver se você pode descobrir e eu lhe darei uma dica que você pode querer usar esta tabela periódica aqui tudo bem, então eu estou assumindo que você teve uma tentativa, então o elemento é definido pelo número de prótons que ele tem, então se alguém lhe diz o número de prótons você deve ser capaz de olhar para uma tabela periódica e descobrir de que elemento eles estão falando assim porque é 16 prótons bem nós podemos ir bem aqui para o número atômico que tem 16 prótons bem qualquer coisa que tem 16 prótons por definição vai ser enxofre bem aqui para que eu possa escrever um grande s agora a próxima coisa que nós podemos querer pensar é o número de massa deste particular isótopo lembre-se de um isótopo todos os átomos de enxofre vão ter 16 prótons mas podem ter números diferentes de nêutrons então os enxofres que têm números diferentes de nêutrons esses seriam isótopos diferentes então neste caso temos 16 prótons e temos 16 nêutrons então se você adicionar os prótons mais os nêutrons juntos você vai ter seu número de massa então 16 mais 16 é 32 agora vamos descobrir se vai haver qualquer carga aqui bem os prótons têm uma carga positiva os elétrons têm uma carga negativa se você tiver uma quantidade igual de prótons e elétrons então você não teria nenhuma carga mas neste caso temos um excedente de elétrons temos mais dois elétrons do que prótons e então temos um excedente de partículas com carga negativa nós e temos mais dois nós vamos ter uma carga negativa dois e nós escrevemos que como dois menos então este é realmente um íon tem uma carga então este é o isótopo de enxofre que tem um número de massa de 32 os prótons mais os nêutrons são 32 e tem mais dois elétrons que os prótons o que lhe dá esta carga negativa vamos fazer outro exemplo onde nos dizem que nos dão alguma informação sobre o isótopo e realmente com que íon estamos lidando porque isto tem uma carga negativa e depois precisamos de descobrir bem os protões electrões e neutrões a primeira coisa que eu diria é que eles nos dizem que isto é flúor assim que você souber com que elemento estamos a lidar você sabe qual é o número atómico quando você olha para a tabela periódica e você pode descobrir o número de protões lembrar-se do número atómico é o número de protões e isso é o que define o elemento que faz este flúor, então vamos para a nossa tabela periódica e vemos que o flúor aqui tem um número atómico de nove, o que significa que qualquer flúor tem nove prótons, então vamos voltar para baixo, então só porque é flúor sabemos que temos nove prótons agora o que mais podemos descobrir bem, sabemos que temos uma carga negativa aqui mesmo e isto é o que você poderia usar como uma carga negativa e por isso temos mais um electrão do que temos protões e como temos nove protões vamos ter 10 electrões e depois, finalmente, quantos neutrões se lembram bem dos neutrões mais os protões somam para nos dar este número de massa, por isso, se tiver nove protões bem, quantos neutrões tem de somar para chegar aos 18, vamos ter de ter nove neutrões nove mais nove é 18