an isotope contains 16 protons 18 electrons and 16 neutrons what isotope and I’m encouraged you to pause the video and see if you can find it out, I’ll give you a hint you want to use this periodic table here allright so I’m assuming you had a go at it それで誰かがあなたに陽子の数を言ったなら要素はその数で定義されているのです。 陽子の数は、周期表を見て、何の元素のことを言っているのか分かるはずです。ですから、陽子が16個だから、ここで原子番号を調べれば、陽子が16個のものは、定義上、硫黄になります。 同位体を覚えておいてください。すべての硫黄原子は16個の陽子を持ちますが、異なる数の中性子を持つかもしれませんので、異なる数の中性子を持つ硫黄は異なる同位体になります。この場合、16個の陽子と16個の中性子がありますので、陽子と中性子を足せば質量数になります。 陽子には正の電荷があり、電子には負の電荷があります。陽子と電子が同量であれば電荷はないはずですが、この場合、電子が陽子より2個多く余っているので、負の電荷の粒子が余り、さらに2個あるので負の2電荷になるのです。 これは電荷を持つイオンです。これは質量数32の硫黄の同位体で、陽子と中性子が32で、陽子よりも電子が2つ多いので、このように負の電荷を持ちます。 これは負の電荷を持っているので、陽子電子と中性子を見つけ出す必要があります。さて、私が最初に言うことは、よく見て、これはフッ素であると教えてくれます。 この元素がフッ素であることを定義しているのです。 そして最後に中性子の数ですが、中性子と陽子を足すとこの質量数になりますから、陽子が9個あるとして、それに中性子を何個足せば18になるかというと、9＋9で18
個になるんですよ。