Pracowy przykład: Identifying isotopes and ions

an isotope contains 16 protons 18 electrons and 16 neutrons what is the identity of the isotope and I encourage you to pause the video and see if you can figure it out and I’ll give you a hint you might want to use this periodic table here alright so I’m assuming you’ve had a go at it so the element is defined by the number of protons it has so if someone tells you the liczbę protonów, powinieneś być w stanie spojrzeć na układ okresowy i dowiedzieć się, o jakim elemencie mówi, więc ponieważ jest to 16 protonów, możemy przejść tutaj do liczby atomowej, co ma 16 protonów, wszystko, co ma 16 protonów z definicji będzie siarką, więc mogę napisać duże s. Następną rzeczą, o której możemy chcieć pomyśleć, jest liczba masowa tego konkretnego izotopu pamiętaj izotop wszystkie atomy siarki będą miały 16 protonów ale mogą mieć różne liczby neutronów więc siarki, które mają różną liczbę neutronów będą to różne izotopy więc w tym przypadku mamy 16 protonów i mamy 16 neutronów więc jeśli dodamy protony plus neutrony razem otrzymamy liczbę masową więc 16 plus 16 to 32 teraz ustalmy czy czy będzie tu jakiś ładunek. Protony mają ładunek dodatni, elektrony mają ładunek ujemny. Gdybyś miał równą ilość protonów i elektronów, to nie miałbyś żadnego ładunku, ale w tym przypadku mamy nadwyżkę elektronów. Mamy o dwa elektrony więcej niż protonów, więc mamy nadwyżkę ujemnie naładowanych cząstek i mamy dwa więcej. i piszemy to jako dwa minus więc to jest właściwie jon ma ładunek więc to jest izotop siarki który ma liczbę masową 32 protony plus neutrony to 32 i ma dwa więcej elektronów niż protonów co daje mu ten ujemny ładunek zróbmy inny przykład gdzie idziemy w drugą stronę gdzie mówi się nam, że mamy jakieś informacje o tym z jakim izotopem i naprawdę z jakim jonem mamy do czynienia ponieważ ten ma ładunek ujemny i wtedy musimy dowiedzieć się jakie są protony, elektrony i neutrony. Pierwszą rzeczą jaką bym powiedział jest to, że mówią nam, że to jest fluor, jak tylko dowiesz się z jakim pierwiastkiem mamy do czynienia wiesz jaka jest jego liczba atomowa, kiedy spojrzysz na układ okresowy i możesz dowiedzieć się jaka jest liczba protonów pamiętaj liczba atomowa to liczba protonów i to właśnie co definiuje element, co sprawia, że ten jest fluorem, więc przejdźmy do naszego układu okresowego i widzimy, że fluor ma liczbę atomową dziewięć, co oznacza, że każdy fluor ma dziewięć protonów, więc przewińmy z powrotem w dół, więc tylko dlatego, że jest to fluor, wiemy, że mamy dziewięć protonów, co jeszcze możemy się dowiedzieć, dobrze wiemy, że mamy ujemny ładunek tutaj, a to jest to, czego można użyć jako ujemny jeden ładunek i tak mamy jeden elektron więcej niż mamy protonów i tak ponieważ mamy dziewięć protonów będziemy mieli 10 elektronów i wreszcie ile neutronów dobrze pamiętaj neutrony plus protony dodają się aby dać nam tę liczbę masową więc jeśli masz dziewięć protonów dobrze ile neutronów musisz dodać do tego aby dostać się do 18 będziemy musieli mieć dziewięć neutronów dziewięć plus dziewięć to 18