Abstract
Huvuddelen av vår uppsats har behandlat ett försök till framställning och identifiering av natriumjodobismutfit, en oorganisk förening av bismut och jod som skiljer sig från de bismutföreningar som för närvarande används i fråga om typ och egenskaper. Nedan följer en kort sammanfattning av de väsentliga punkterna i förhållande till påståendenas giltighet.
Utifrån framställningsmetoden, produktens allmänna egenskaper, såsom färg, kristallstruktur, löslighet, kemiska reaktioner och elektrisk migration samt den elementära sammansättningen verkar det inte råda något tvivel om att en förening har framställts av oss, som är natriumjodobismuttit, innehållande en komplex anjon av bismut och jod. När det gäller valet av formel föreslogs den utifrån den kemiska analysen, kompletterad med teoretiska slutsatser. Molekylvikten kunde inte bestämmas i brist på möjligheter att använda ett lämpligt lösningsmedel i vilket föreningen inte skulle joniseras, polymeriseras eller sönderdelas. Ättiksyra provades, men utan framgång. Inga värden fanns tillgängliga för joniseringskonstanter. Resultaten av den kemiska analysen, med undantag för flyktiga ämnen, var förenliga med formeln Na2BiI5-4H2O. I den modifierade syntesmetoden elimineras närvaron av en hydroxylgrupp (OH) som ersätter 1 jodatom, men den förening som erhålls genom kristallisering från alkohol enligt den gamla metoden kan ha formeln Na2BiI4(OH)-4 eller 6H2O. Den reviderade metoden ger en förening med jämnare bismuthalt, vilket i sig skulle motivera dess användning.
Den framställda jodobismutiten har inte egenskaperna hos ett dubbelsalt. Resultaten av migrationsexperimenten, som visade på förekomsten av en komplex, elektronegativ jon, stöder detta, och även vissa kemiska reaktioner och tester som inte lyckades fastställa förekomsten av enbart bismutjonen. Föreningen är alltså inte ett dubbelsalt av vismut. Utfällning vid behandling med vatten innebär hydrolys, men detta är inte karakteristiskt för dubbelsalter, för det finns ett stort antal dubbelsalter som inte hydrolyserar, nämligen carnallit, alun etc. Dessutom hydrolyserar de lösliga arseniterna och antimoniterna och de är inte dubbelsalter. Utifrån våra resultat bör jodobismuttit anses innehålla en komplex bismutanjon som innehåller jod.
Vad gäller oxiderande egenskaper bör jodobismuttit inte förväntas besitta dessa mer än en arsenit som är ett kraftfullt reduktionsmedel. Avsaknad av oxiderande förmåga skulle därför inte tala emot att betrakta produkten som en anjonisk eller sur bismutförening. lodobismuttit är ett jodderivat av en sur bismutförening, nämligen bismutit. Detta diskuterades tillräckligt under nomenklatur i texten.
Elektronegativitet (anjonisk karaktär) hos tungmetaller kan ha grundläggande betydelse för bättre absorption och cerebral penetration av tungmetaller, vilket är fallet med halogenider. Teoretiskt sett borde jodobismuttit passa in i denna uppfattning, och praktiska resultat, som rapporteras på annat håll, stöder den. Elektropositiv vismut, som i natriumvismuttartrat (i rörsockerlösning), kan bli delvis elektronegativ under lämpliga förhållanden in vitro. I serum ger både natriumbismuttartrat och natriumbismuttthioglykollat elektronegativt vismut. Dessa förändringar visar på det komplexa beteendet hos bismutföreningar, vilket kan ha betydelse för bismutens beteende under biologiska förhållanden. Principen om elektronegativitet kan vara mer intimt förknippad med cerebral penetration av vismut i allmänhet än vad man inser. Vissa farmakologiska verkningar av kaliumjodomercuriat (K2HgI4), jämfört med dem av kvicksilverjodid eller kvicksilverklorid, uppvisar skillnader beroende på deras joniska egenskaper. Till exempel är giftigheten hos kvicksilver i ett komplext anjoniskt tillstånd mycket mindre än hos kvicksilver i katjoniskt tillstånd. Detta har nyligen visats av Baas-Becking (23). Baas-Becking fann att flagellaten Dunaliella kunde tolerera 100 gånger högre kvicksilverkoncentration när organismen suspenderades i en lösning av kaliumjodomercuriat (K2HgI4; Hg-koncentration, 1,1 x 10-3) än när den suspenderades i en lösning av kvicksilverjodid (HgI2) i kaliumklorid (Hg-koncentration, 7 x 10-5). En lägre toxicitet observerades också med en lösning av kvicksilverklorid i natriumklorid, ett vanligt jonfenomen. Om dessa relationer gäller för kvicksilverets amfoteriska joner är det tänkbart att de även gäller för amfoteriska joner i bismutföreningar. Dessa teoretiska överväganden är inte tomma spekulationer. De tycks stödjas av experimentella resultat om allmän verkan, toxicitet osv. Den avsevärda mängd detaljer och fakta som presenteras i denna rapport visar fortfarande på önskvärdheten av ytterligare arbete om kemin hos jodobismuttit och dess intressanta homologer.