Abstract
Dolgozatunk fő része a nátrium-jodobizmutit, a bizmut és jód szervetlen vegyülete, amely típusában és tulajdonságaiban különbözik a jelenleg használatos bizmutvegyületektől, előállítására és azonosítására tett kísérlettel foglalkozott. Az alábbiakban röviden összefoglaljuk az állítások érvényességével kapcsolatos lényeges pontokat.
Az előállítás módszere, a termék általános tulajdonságai, mint a szín, a kristályszerkezet, az oldhatóság, a kémiai reakciók és az elektromos migráció, valamint az elemi összetétel alapján nem látszik kétségesnek, hogy olyan vegyületet állítottunk elő, amely nátrium-jodobizmutit, és amely a bizmut és a jód komplex anionját tartalmazza. Ami a képlet kiválasztását illeti, azt a kémiai analízisből javasoltuk, elméleti következtetésekkel kiegészítve. A molekulatömegeket nem lehetett meghatározni, mivel nem állt módunkban olyan megfelelő oldószert használni, amelyben a vegyület nem ionizálódik, nem polimerizálódik és nem bomlik. Próbálkoztak ecetsavval, de sikertelenül. Az ionizációs állandókra nem álltak rendelkezésre értékek. A kémiai analízis eredményei, az illékony anyagok kivételével, összeegyeztethetőek voltak a Na2BiI5-4H2O képlettel. A módosított szintézismódszerben az 1 jódatomot helyettesítő hidroxil (OH) csoport jelenléte megszűnt, de az alkoholból kristályosítással kapott vegyület a régi módszer szerint Na2BiI4(OH)-4 vagy 6H2O képletű lehet. Az átdolgozott módszerrel egyenletesebb bizmuttartalmú vegyületet kapunk, ami önmagában is indokolná az alkalmazását.
Az előállított jodobizmutit nem rendelkezik a kettős só tulajdonságaival. Ezt támasztják alá a migrációs kísérletek eredményei, amelyek egy komplex, elektronegatív ion létezését mutatták ki, valamint bizonyos kémiai reakciók és vizsgálatok, amelyek nem tudták megállapítani a bizmution egyedüli jelenlétét. Vagyis a vegyület nem a bizmut kettős sója. A vízzel való kezelés hatására történő kicsapódás hidrolízist jelent, de ez nem jellemző a kettős sókra, mivel jelentős számú olyan kettős só van, amely nem hidrolízisre hajlamos, nevezetesen a karnallit, az alumínium stb. Sőt, az oldható arzenit és antimonit hidrolizálódik, és ezek nem kettős sók. Eredményeink alapján a jodobizmutitot úgy kell tekinteni, mint ami egy jódot tartalmazó komplex bizmut-aniont tartalmaz.
Az oxidáló tulajdonságok tekintetében a jodobizmutitnak éppúgy nem várható, hogy rendelkezzen ilyenekkel, mint az arzenitnek, amely erős redukálószer. Az oxidáló erő hiánya tehát nem szólna az ellen, hogy a terméket anionos vagy savas bizmutvegyületnek tekintsük. a lodobizmutit egy savas bizmutvegyület, nevezetesen a bizmutit jódszármazéka. Ezt a szövegben a nómenklatúra alatt kellőképpen tárgyaltuk.
A nehézfémek elektronegativitása (anionos jellege) alapvetően jelentős lehet a nehézfémek jobb felszívódása és agyi penetrációja szempontjából, mint a halogenidek esetében. Elméletileg a jodobizmutitnak bele kell illeszkednie ebbe az elképzelésbe, és a máshol közölt gyakorlati eredmények is alátámasztják ezt. Az elektro-pozitív bizmut, mint a nátrium-bizmut-tartarát (nádcukoroldatban) megfelelő körülmények között in vitro részben elektronegatívvá válhat. Szérumban mind a nátrium-bizmut-tartarát, mind a nátrium-bizmut-tioglikollát elektronegatív bizmutot eredményezett. Ezek a változások a bizmutvegyületek összetett viselkedésére utalnak, ami jelentős lehet a bizmut biológiai körülmények közötti viselkedésében. Az elektronegativitás elve szorosabb kapcsolatban állhat a bizmut általános agyi penetrációjával, mint ahogyan azt felismerték. A kálium-jodomerkurát (K2HgI4) bizonyos farmakológiai hatásai, összehasonlítva a higany-jodid vagy a higany-klorid hatásával, ionos tulajdonságaik szerint mutatnak eltéréseket. Például a komplex anionos állapotban lévő higany toxicitása sokkal kisebb, mint a kationos állapotban lévő higanyé. Ezt nemrégiben Baas-Becking (23) mutatta ki. Baas-Becking megállapította, hogy a Dunaliella flagellata 100-szor nagyobb higanykoncentrációt tudott elviselni, amikor a szervezetet kálium-jodomerkurát (K2HgI4; Hg-koncentráció 1,1 x 10-3) oldatban szuszpendálták, mint amikor kálium-kloridban lévő higany-jodid (HgI2) oldatban (Hg-koncentráció 7 x 10-5). Alacsonyabb toxicitást figyeltek meg a higany-klorid nátrium-kloridban oldott oldatánál is, ami egy gyakori ionjelenség. Ha ezek az összefüggések a higany amfoter ionjaira érvényesek, akkor elképzelhető, hogy a bizmutvegyületek amfoter ionjaira is igazak. Ezek az elméleti megfontolások nem üres spekulációk. Úgy tűnik, hogy az általános hatásokra, toxicitásra stb. vonatkozó kísérleti eredmények alátámasztják őket. Az ebben a jelentésben bemutatott jelentős mennyiségű részlet és tény még mindig jelzi a jodobizmutit és érdekes homológjainak kémiájával kapcsolatos további munka kívánatosságát.