Solubilidade do sulfato de sódio em solventes mistos (água + etanol) na presença de ácido clorídrico: Medidas experimentais e modelagem

A solubilidade do sulfato de sódio (Na2SO4) em solventes mistos (água + etanol) foi medida usando um método gravimétrico analítico. Os experimentos foram realizados a 298,15 e 308,15 K, na ausência e presença de ácido clorídrico em baixas concentrações (na faixa de 0,2-1,0 m). As condições experimentais (concentração e temperatura de HCl) foram relevantes para um novo processo de cristalização reativa, levando à obtenção simultânea de Na2SO4 e HCl. Alguns resultados para o Na2SO4-(água + etanol) foram comparados com os dados experimentais disponíveis na literatura confirmando a confiabilidade e reprodutibilidade da metodologia. Em comparação com o sistema livre de HCl, a 308,15 K, a solubilidade do Na2SO4 in (água + etanol = 0,05 wt%) do solvente misturado diminui na faixa de concentração de 0,2 m < HCl < 0,4 m. Para maiores concentrações de HCl, a solubilidade do Na2SO4 aumenta. Os valores dos parâmetros de interação (íons etanol-H+) para o modelo termodinâmico UNIQUAC estendido não foram relatados na literatura aberta. Assim, seu novo conjunto foi ajustado. A excelente capacidade do modelo, de prever com precisão o comportamento da fase sólido-líquido de Na2SO4-(água + etanol)-HCl, é ilustrada.