Natriumsulfatopløselighed i blandede opløsningsmidler (vand + ethanol) i tilstedeværelse af saltsyre: ScienceDirect

Løseligheden af natriumsulfat (Na2SO4) i (vand + ethanol) blandede opløsningsmidler blev målt ved hjælp af en analytisk gravimetrisk metode. Forsøgene blev udført ved 298,15 og 308,15 K, i fravær og tilstedeværelse af saltsyre ved lave koncentrationer (i intervallet 0,2-1,0 m). Forsøgsbetingelserne (HCl-koncentration og -temperatur) var relevante for en ny reaktiv krystalliseringsproces, der fører til samtidig opnåelse af Na2SO4 og HCl. Nogle resultater for Na2SO4-(vand + ethanol) blev sammenlignet med eksperimentelle data, der findes i litteraturen, hvilket bekræfter metodens pålidelighed og reproducerbarhed. I sammenligning med HCl-fri systemer falder opløseligheden af Na2SO4 i (vand + ethanol = 0,05 vægtprocent) blandet opløsningsmiddel ved 308,15 K i koncentrationsområdet 0,2 m < HCl < 0,4 m. For højere HCl-koncentrationer øges opløseligheden af Na2SO4. Værdierne for interaktionsparametrene (ethanol-H+ ioner) for den udvidede UNIQUAC-termodynamiske model er ikke rapporteret i den åbne litteratur. Derfor blev deres nye sæt justeret. Modellens fremragende evne til nøjagtigt at forudsige Na2SO4-(vand + ethanol)-HCl-fast-væske faseadfærd illustreres.