Abstract
A parte principal do nosso trabalho tratou de uma tentativa de preparação e identificação do iodobismutrato de sódio, um composto inorgânico de bismuto e iodo diferente em tipo e propriedades dos compostos de bismuto em uso corrente. A seguir, um breve resumo dos pontos essenciais relativos à validade das alegações.
Do método de preparação, das propriedades gerais do produto, tais como cor, estrutura cristalina, solubilidade, reações químicas e migração elétrica e da composição elementar, parece não haver dúvida de que um composto foi preparado por nós que é iodobismutrato de sódio, contendo um ânion complexo de bismuto e iodo. Quanto à escolha de uma fórmula, foi sugerida a partir da análise química, complementada por deduções teóricas. Os pesos moleculares não puderam ser determinados por falta de instalações para utilizar um solvente adequado no qual o composto não ionizaria, polimerizaria ou se decomporia. O ácido acético foi tentado, mas sem sucesso. Não havia valores disponíveis para as constantes de ionização. Os resultados da análise química, exceto as matérias voláteis, foram compatíveis com a fórmula Na2BiI5-4H2O. No método de síntese modificado, a presença de um grupo hidroxila (OH), substituindo 1 átomo de iodo, é eliminada, mas o composto obtido por cristalização a partir do álcool, segundo o método antigo, pode ter a fórmula Na2BiI4(OH)-4 ou 6H2O. O método revisado dá um composto de teor de bismuto mais uniforme, o que por si só justificaria seu uso.
O iodobismutrato preparado não tem as propriedades de um sal duplo. Os resultados dos experimentos de migração, que mostraram a existência de um íon complexo, o eletronegativo, sustentam isso, e também certas reações químicas e testes que não conseguiram estabelecer a presença do íon bismuto sozinho. Ou seja, o composto não é um sal duplo de bismuto. Precipitação no tratamento com água significa hidrólise, mas isto não é característico dos sais duplos, pois existe um número considerável de sais duplos que não hidrolisam, nomeadamente o carnalite, o alúmen, etc. Além disso, os arsenitos solúveis e os antimonitos hidrolisam e não são sais duplos. A partir dos nossos resultados, o iodobismutrato deve ser considerado como contendo um anião bismuto complexo contendo iodo.
Como propriedades oxidantes, não se deve esperar que o iodobismutrato possua estas propriedades mais do que um arsenita que é um poderoso agente redutor. A falta de poder oxidante, portanto, não seria contra considerar o produto como um composto aniônico ou bismuto ácido. lodobismuthite é um derivado iodo de um composto ácido bismutâmico, ou seja, bismuthite. Isto foi suficientemente discutido sob nomenclatura no texto.
Electronegatividade (caráter aniônico) de metais pesados pode ser fundamentalmente significativa para melhor absorção e penetração cerebral de metais pesados, como é o caso dos halogenetos. Teoricamente, o iodobismutangite deve se encaixar nesta concepção, e os resultados práticos, sendo relatados em outros lugares, sustentam-na. O bismuto eletropositivo, como no tartarato de bismuto de sódio (em solução de açúcar de cana) pode se tornar parcialmente eletronegativo sob condições adequadas in vitro. No soro, tanto o tartarato de bismuto de sódio quanto o tioglicolato de bismuto de sódio produziram bismuto eletronegativo. Estas mudanças indicam o comportamento complexo dos compostos de bismuto, que pode ser significativo no comportamento do bismuto sob condições biológicas. O princípio da eletronegatividade pode estar mais intimamente relacionado com a penetração cerebral do bismuto em geral do que é realizado. Certas ações farmacológicas do iodomercuriato de potássio (K2HgI4), em comparação com as do iodeto mercúrico ou cloreto mercúrico, apresentam diferenças de acordo com suas características iônicas. Por exemplo, a toxicidade do mercúrio em estado aniônico complexo é muito menor do que a do mercúrio em estado catiônico. Isto foi demonstrado recentemente pelo Baas-Becking (23). Baas-Becking descobriu que o flagelado Dunaliella poderia tolerar 100 vezes a concentração de mercúrio, quando o organismo foi suspenso em uma solução de iodomercuriato de potássio (K2HgI4; concentração de Hg, 1,1 x 10-3) do que quando foi suspenso em uma solução de iodeto mercúrico (HgI2) em cloreto de potássio (concentração de Hg, 7 x 10-5). Uma toxicidade menor também foi observada com uma solução de cloreto de mercúrio em cloreto de sódio, um fenômeno iônico comum. Se essas relações se mantêm para os íons anfotéricos de mercúrio, elas são concebíveis para os íons anfotéricos de compostos de bismuto. Estas considerações teóricas não são especulações ociosas. Elas parecem ser sustentadas por resultados experimentais sobre ações gerais, toxicidade, etc. A considerável quantidade de detalhes e fatos apresentados neste relatório ainda indica a conveniência de mais trabalho sobre a química do iodobismuto e de seus interessantes homólogos.