Solubilità del solfato di sodio in solventi misti (acqua + etanolo) in presenza di acido cloridrico: Misure sperimentali e modellazione

La solubilità del solfato di sodio (Na2SO4) in solventi misti (acqua + etanolo) è stata misurata utilizzando un metodo analitico gravimetrico. Gli esperimenti sono stati eseguiti a 298,15 e 308,15 K, in assenza e presenza di acido cloridrico a basse concentrazioni (nell’intervallo di 0,2-1,0 m). Le condizioni sperimentali (concentrazione di HCl e temperatura) erano rilevanti per un nuovo processo di cristallizzazione reattiva che porta a ottenere simultaneamente Na2SO4 e HCl. Alcuni risultati per il Na2SO4-(acqua + etanolo) sono stati confrontati con i dati sperimentali disponibili in letteratura confermando l’affidabilità e la riproducibilità della metodologia. Rispetto al sistema senza HCl, a 308,15 K, la solubilità di Na2SO4 in (acqua + etanolo = 0,05 wt%) solvente misto diminuisce nell’intervallo di concentrazione di 0,2 m < HCl < 0,4 m. Per concentrazioni superiori di HCl, la solubilità di Na2SO4 aumenta. I valori dei parametri di interazione (etanolo-H+ ioni) per il modello termodinamico UNIQUAC esteso non sono stati riportati nella letteratura aperta. Così, il loro nuovo set è stato adattato. L’eccellente capacità del modello, di prevedere accuratamente il comportamento della fase solido-liquido di Na2SO4-(acqua + etanolo)-HCl, è illustrata.