Abstract
La parte principale del nostro articolo ha riguardato un tentativo di preparazione e identificazione dello iodobismuto di sodio, un composto inorganico di bismuto e iodio che differisce per tipo e proprietà dai composti di bismuto di uso corrente. Quello che segue è un breve riassunto dei punti essenziali relativi alla validità delle rivendicazioni.
Dal metodo di preparazione, le proprietà generali del prodotto, come il colore, la struttura cristallina, la solubilità, le reazioni chimiche e la migrazione elettrica e la composizione elementare, non sembrano esserci dubbi che un composto è stato preparato da noi che è iodobismutite di sodio, contenente un anione complesso di bismuto e iodio. Per quanto riguarda la scelta di una formula, è stata suggerita dall’analisi chimica, integrata da deduzioni teoriche. I pesi molecolari non potevano essere determinati per mancanza di strutture per utilizzare un solvente adatto in cui il composto non si ionizzasse, polimerizzasse o decomponesse. Si è provato con l’acido acetico, ma senza successo. Non erano disponibili valori per le costanti di ionizzazione. I risultati dell’analisi chimica, ad eccezione della materia volatile, erano compatibili con la formula Na2BiI5-4H2O. Nel metodo modificato di sintesi, la presenza di un gruppo idrossile (OH), che sostituisce 1 atomo di iodio, viene eliminata, ma il composto ottenuto per cristallizzazione da alcool, secondo il vecchio metodo, può avere la formula Na2BiI4(OH)-4 o 6H2O. Il metodo rivisto dà un composto con un contenuto di bismuto più uniforme, che da solo giustificherebbe il suo uso.
La iodobismutite preparata non ha le proprietà di un sale doppio. I risultati degli esperimenti di migrazione, che hanno mostrato l’esistenza di uno ione complesso ed elettronegativo, lo sostengono, così come certe reazioni chimiche e prove che non sono riuscite a stabilire la presenza del solo ione bismuto. Cioè, il composto non è un sale doppio di bismuto. La precipitazione al trattamento con acqua significa idrolisi, ma questo non è caratteristico dei sali doppi, perché c’è un numero considerevole di sali doppi che non si idrolizzano, cioè la carnallite, gli allumi, ecc. Inoltre, gli arseniti e gli antimoniti solubili si idrolizzano e non sono sali doppi. Dai nostri risultati, la iodobismutite dovrebbe essere considerata come contenente un complesso anione bismuto contenente iodio.
Per quanto riguarda le proprietà ossidanti, la iodobismutite non dovrebbe possederle più di un arsenito che è un potente agente riducente. La mancanza di potere ossidante, quindi, non sarebbe contrario a considerare il prodotto come un composto anionico o acido del bismuto. La lodobismutite è un derivato iodico di un composto acido del bismuto, cioè la bismutite. Questo è stato sufficientemente discusso sotto la nomenclatura nel testo.
L’elettronegatività (carattere anionico) dei metalli pesanti può essere fondamentalmente significativa per un migliore assorbimento e penetrazione cerebrale dei metalli pesanti come nel caso degli alogenuri. Teoricamente, lo iodobismutite dovrebbe adattarsi a questa concezione, e i risultati pratici, riportati altrove, la sostengono. Bismuto elettropositivo, come nel tartrato di sodio bismuto (in soluzione di zucchero di canna) può diventare parzialmente elettronegativo in condizioni adeguate in vitro. Nel siero, sia il tartrato di bismuto di sodio che il tioglicolato di bismuto di sodio hanno prodotto bismuto elettronegativo. Questi cambiamenti indicano il comportamento complesso dei composti di bismuto, che può essere significativo nel comportamento del bismuto in condizioni biologiche. Il principio di elettronegatività può essere più intimamente legato alla penetrazione cerebrale del bismuto in generale di quanto non sia realizzato. Alcune azioni farmacologiche dello iodomercuriato di potassio (K2HgI4), rispetto a quelle dello ioduro mercurico o del cloruro mercurico, mostrano differenze in base alle loro caratteristiche ioniche. Per esempio, la tossicità del mercurio allo stato anionico complesso è molto inferiore a quella del mercurio allo stato cationico. Questo è stato dimostrato recentemente da Baas-Becking (23). Baas-Becking ha trovato che il flagellato Dunaliella poteva tollerare 100 volte la concentrazione di mercurio, quando l’organismo era sospeso in una soluzione di iodomercuriato di potassio (K2HgI4; concentrazione di Hg, 1,1 x 10-3) che quando era sospeso in una soluzione di ioduro mercurico (HgI2) in cloruro di potassio (concentrazione di Hg, 7 x 10-5). Una minore tossicità è stata osservata anche con una soluzione di cloruro mercurico in cloruro di sodio, un comune fenomeno ionico. Se queste relazioni reggono per gli ioni anfoteri del mercurio, sono plausibilmente vere per gli ioni anfoteri dei composti di bismuto. Queste considerazioni teoriche non sono inutili speculazioni. Sembrano essere sostenute da risultati sperimentali su azioni generali, tossicità, ecc. La notevole quantità di dettagli e fatti presentati in questo rapporto indica ancora l’opportunità di ulteriori lavori sulla chimica della iodobismutite e dei suoi interessanti omologhi.