Abstract
Kirjoituksemme pääosassa on käsitelty yritystä valmistaa ja tunnistaa natriumjodobismutiittia, vismutin ja jodin epäorgaanista yhdistettä, joka poikkeaa tyypiltään ja ominaisuuksiltaan nykyisin käytössä olevista vismutiyhdisteistä. Seuraavassa on lyhyt yhteenveto olennaisista seikoista, jotka liittyvät väitteiden paikkansapitävyyteen.
Valmistusmenetelmän, tuotteen yleisten ominaisuuksien, kuten värin, kiderakenteen, liukoisuuden, kemiallisten reaktioiden ja sähköisen migraation sekä alkuainekoostumuksen perusteella ei näytä olevan epäilystäkään siitä, etteikö valmistamamme yhdiste olisi natriumjodobismutiittia, joka sisältää kompleksisen vismutti- ja jodianionin. Mitä tulee kaavan valintaan, sitä ehdotettiin kemiallisen analyysin perusteella, jota täydennettiin teoreettisilla päätelmillä. Molekyylipainoja ei voitu määrittää, koska ei ollut mahdollista käyttää sopivaa liuotinta, jossa yhdiste ei ionisoituisi, polymeroituisi tai hajoaisi. Etikkahappoa kokeiltiin, mutta tuloksetta. Ionisaatiovakioille ei ollut saatavissa arvoja. Kemiallisen analyysin tulokset, lukuun ottamatta haihtuvia aineita, olivat yhteensopivia kaavan Na2BiI5-4H2O kanssa. Muutetussa synteesimenetelmässä yhden jodiatomin korvaavan hydroksyyliryhmän (OH) läsnäolo on poistettu, mutta vanhaa menetelmää noudattaen alkoholista kiteyttämällä saadun yhdisteen kaava voi olla Na2BiI4(OH)-4 tai 6H2O. Uudistetulla menetelmällä saadaan yhdiste, jonka vismuttipitoisuus on tasaisempi, mikä yksinään oikeuttaisi sen käytön.
Valmistetulla jodobismutiitilla ei ole kaksoissuolan ominaisuuksia. Tätä tukevat migraatiokokeiden tulokset, jotka osoittivat monimutkaisen, elektronegatiivisen ionin olemassaolon, sekä tietyt kemialliset reaktiot ja kokeet, joilla ei pystytty osoittamaan pelkän vismutti-ionin läsnäoloa. Toisin sanoen yhdiste ei ole vismutin kaksoissuola. Saostuminen vedellä käsiteltäessä tarkoittaa hydrolyysiä, mutta tämä ei ole ominaista kaksoissuoloille, sillä on olemassa huomattava määrä kaksoissuoloja, jotka eivät hydrolysoidu, nimittäin karnalliitti, alumit jne. Lisäksi liukoiset arseniitit ja antimoniitit hydrolysoituvat, eivätkä ne ole kaksoissuoloja. Tulostemme perusteella jodobismutiitin olisi katsottava sisältävän jodia sisältävän kompleksisen vismuttianionin.
Hapettavien ominaisuuksien osalta jodobismutiitilla ei pitäisi olettaa olevan niitä sen enempää kuin arseniitilla, joka on voimakas pelkistävä aine. Hapettavuuden puute ei siis estäisi pitämästä tuotetta anionisena tai happamana vismutiyhdisteenä. lodobismutiitti on happaman vismutiyhdisteen, nimittäin vismutiitin, jodijohdannainen. Tätä käsiteltiin riittävästi tekstin nimikkeistön yhteydessä.
Raskasmetallien elektronegatiivisuus (anioninen luonne) voi olla perustavanlaatuisen tärkeää raskasmetallien paremman imeytymisen ja aivoihin tunkeutumisen kannalta, kuten halogenidien tapauksessa. Teoreettisesti jodobismutiitin pitäisi sopia tähän käsitykseen, ja muualla raportoidut käytännön tulokset tukevat sitä. Sähköpositiivinen vismutti, kuten natriumbismuttitartraatti (ruokosokeriliuoksessa), voi sopivissa in vitro -olosuhteissa muuttua osittain elektronegatiiviseksi. Seerumissa sekä natriumbismuttitartraatti että natriumbismuttitioglykolaatti tuottivat elektronegatiivista vismuttia. Nämä muutokset osoittavat vismuttiyhdisteiden monimutkaisen käyttäytymisen, jolla voi olla merkitystä vismutin käyttäytymisessä biologisissa olosuhteissa. Elektronegatiivisuuden periaate saattaa liittyä vismutin aivopenetraatioon yleensäkin läheisemmin kuin tiedostetaan. Kaliumjodimerkuraatin (K2HgI4) tietyt farmakologiset vaikutukset verrattuna elohopeajodidin tai elohopeakloridin vaikutuksiin osoittavat eroja niiden ionisten ominaisuuksien mukaan. Esimerkiksi kompleksisessa anionisessa tilassa olevan elohopean myrkyllisyys on paljon pienempi kuin kationisessa tilassa olevan elohopean. Tämän on äskettäin osoittanut Baas-Becking (23). Baas-Becking havaitsi, että Dunaliella-lippulaatti sietää 100 kertaa suurempaa elohopeapitoisuutta, kun organismi suspendoitiin kaliumjodimerkuriaattiliuokseen (K2HgI4; Hg-pitoisuus 1,1 x 10-3) kuin kun se suspendoitiin kaliumkloridissa olevaan elohopeajodidiliuokseen (HgI2) (Hg-pitoisuus 7 x 10-5). Myrkyllisyys oli vähäisempää myös elohopeakloridin liuoksessa natriumkloridissa, mikä on yleinen ioni-ilmiö. Jos nämä suhteet pätevät elohopean amfoteerisiin ioneihin, ne pätevät mahdollisesti myös vismuttiyhdisteiden amfoteerisiin ioneihin. Nämä teoreettiset pohdinnat eivät ole tyhjänpäiväistä spekulointia. Yleisiä vaikutuksia, myrkyllisyyttä jne. koskevat kokeelliset tulokset näyttävät tukevan niitä. Tässä raportissa esitettyjen yksityiskohtien ja tosiseikkojen huomattava määrä osoittaa edelleen, että jodobismutiitin ja sen mielenkiintoisten homologien kemian tutkimista on syytä jatkaa.