Abstract
Główna część naszej pracy dotyczyła próby przygotowania i identyfikacji jodobizmutytu sodu, nieorganicznego związku bizmutu i jodu, różniącego się rodzajem i właściwościami od obecnie stosowanych związków bizmutu. Poniżej znajduje się krótkie podsumowanie istotnych punktów dotyczących ważności zastrzeżeń.
Z metody przygotowania, ogólnych właściwości produktu, takich jak kolor, struktura krystaliczna, rozpuszczalność, reakcje chemiczne i migracja elektryczna oraz skład elementarny, wydaje się nie być wątpliwości, że związek został przez nas przygotowany, który jest jodobizmutytem sodu, zawierającym anion kompleksowy bizmutu i jodu. Jeśli chodzi o wybór wzoru, został on zasugerowany na podstawie analizy chemicznej, uzupełnionej wnioskami teoretycznymi. Ciężary cząsteczkowe nie mogły być określone z powodu braku urządzeń do stosowania odpowiedniego rozpuszczalnika, w którym związek nie będzie jonizować, polimeryzować lub rozkładać. Próbowano użyć kwasu octowego, ale bezskutecznie. Dla stałych jonizacji nie były dostępne żadne wartości. Wyniki analizy chemicznej, z wyjątkiem substancji lotnych, były zgodne z wzorem Na2BiI5-4H2O. W zmodyfikowanej metodzie syntezy eliminuje się obecność grupy hydroksylowej (OH), zastępującej 1 atom jodu, ale związek otrzymany przez krystalizację z alkoholu, według starej metody, może mieć wzór Na2BiI4(OH)-4 lub 6H2O. Zmieniona metoda daje związek o bardziej jednolitej zawartości bizmutu, co samo w sobie uzasadniałoby jej zastosowanie.
Przygotowany jodobizmutyt nie ma właściwości soli podwójnej. Podtrzymują to wyniki eksperymentów migracyjnych, które wykazały istnienie złożonego, elektronegatywnego jonu, a także pewne reakcje chemiczne i testy, które nie pozwoliły ustalić obecności samego jonu bizmutu. Oznacza to, że związek ten nie jest podwójną solą bizmutu. Wytrącanie się przy traktowaniu wodą oznacza hydrolizę, ale to nie jest charakterystyczne dla podwójnych soli, ponieważ istnieje znaczna liczba podwójnych soli, które nie hydrolizują, a mianowicie karnalit, ałuny, itp. Ponadto rozpuszczalne arsenyty i antymonity hydrolizują, a nie są solami podwójnymi. Z naszych wyników wynika, że jodobizmutyt powinien być uważany za zawierający złożony anion bizmutowy zawierający jod.
Jeśli chodzi o właściwości utleniające, to nie należy się spodziewać, że jodobizmutyt będzie je posiadał bardziej niż arsenit, który jest silnym środkiem redukującym. Brak mocy utleniającej nie byłby zatem przeciwny uważaniu produktu za anionowy lub kwaśny związek bizmutu. lodobizmutyt jest jodową pochodną kwaśnego związku bizmutu, mianowicie bizmutytu. To było wystarczająco omówione w nomenklaturze w tekście.
Elektronegatywność (charakter anionowy) metali ciężkich może mieć zasadnicze znaczenie dla lepszej absorpcji i mózgowej penetracji metali ciężkich, jak to jest w przypadku halogenków. Teoretycznie, iodobizmutyt powinien pasować do tej koncepcji, a praktyczne wyniki, są zgłaszane w innym miejscu, podtrzymują go. Elektropozytywne bizmutu, jak w winianu sodu bizmutu (w roztworze cukru trzcinowego) może stać się częściowo elektronegatywny w odpowiednich warunkach in vitro. W surowicy zarówno winian sodowo-bizmutowy, jak i tioglikolan sodowo-bizmutowy dawały bizmut elektronegatywny. Zmiany te wskazują na złożone zachowanie się związków bizmutu, co może mieć znaczenie w zachowaniu się bizmutu w warunkach biologicznych. Zasada elektronegativity może być bardziej ściśle związane z mózgowej penetracji bizmutu w ogóle, niż się zdaje. Niektóre działania farmakologiczne jodomerkuronianu potasu (K2HgI4), w porównaniu z tymi z jodku rtęci lub chlorku rtęci, wykazują różnice w zależności od ich właściwości jonowych. Na przykład, toksyczność rtęci w złożonym stanie anionowym jest znacznie mniejsza niż rtęci w stanie kationowym. Zostało to ostatnio wykazane przez Baas-Beckinga (23). Baas-Becking stwierdził, że flagelit Dunaliella może tolerować 100 razy większe stężenie rtęci, gdy organizm był zawieszony w roztworze jodomerkurkurynianu potasu (K2HgI4; stężenie Hg, 1,1 x 10-3), niż gdy był zawieszony w roztworze jodku rtęci (HgI2) w chlorku potasu (stężenie Hg, 7 x 10-5). Mniejszą toksyczność zaobserwowano również w przypadku roztworu chlorku rtęci w chlorku sodu, co jest częstym zjawiskiem jonowym. Jeśli te zależności są prawdziwe dla amfoterycznych jonów rtęci, to są one prawdopodobnie prawdziwe dla amfoterycznych jonów związków bizmutu. Te teoretyczne rozważania nie są jałowe spekulacje. Wydaje się, że są one podtrzymywane przez wyniki eksperymentalne dotyczące ogólnych działań, toksyczności, itp. Znaczna ilość szczegółów i faktów przedstawionych w tym raporcie nadal wskazuje na celowość dalszych prac nad chemią jodobizmutytu i jego interesujących homologów.
.