Solubilité du sulfate de sodium dans des solvants mixtes (eau + éthanol) en présence d’acide chlorhydrique : Mesures expérimentales et modélisation

La solubilité du sulfate de sodium (Na2SO4) dans des solvants mixtes (eau + éthanol) a été mesurée par une méthode gravimétrique analytique. Les expériences ont été réalisées à 298,15 et 308,15 K, en l’absence et en présence d’acide chlorhydrique à de faibles concentrations (dans la gamme de 0,2-1,0 m). Les conditions expérimentales (concentration et température du HCl) étaient pertinentes pour un nouveau processus de cristallisation réactive permettant d’obtenir simultanément du Na2SO4 et du HCl. Certains résultats pour le Na2SO4-(eau + éthanol) ont été comparés aux données expérimentales disponibles dans la littérature, confirmant la fiabilité et la reproductibilité de la méthodologie. En comparaison avec le système sans HCl, à 308,15 K, la solubilité de Na2SO4 dans le solvant mixte (eau + éthanol = 0,05% en poids) diminue dans la gamme de concentration de 0,2 m < HCl < 0,4 m. Pour des concentrations plus élevées de HCl, la solubilité de Na2SO4 augmente. Les valeurs des paramètres d’interaction (éthanol-ions H+) pour le modèle thermodynamique UNIQUAC étendu n’ont pas été rapportées dans la littérature ouverte. Ainsi, leur nouvel ensemble a été ajusté. L’excellente capacité du modèle, pour prédire avec précision le comportement de la phase solide-liquide Na2SO4-(eau + éthanol)-HCl, est illustrée.