Un isotope contient 16 protons 18 électrons et 16 neutrons quelle est l’identité de l’isotope et je vous encourage à faire une pause dans la vidéo et voir si vous pouvez le découvrir et je vais vous donner un indice vous pourriez vouloir utiliser ce tableau périodique ici d’accord donc je suppose que vous avez fait un essai donc l’élément est défini par le nombre de protons qu’il a donc si quelqu’un vous dit le Si quelqu’un vous dit le nombre de protons, vous devriez être capable de regarder le tableau périodique et de trouver de quel élément il s’agit. Comme il y a 16 protons, on peut passer au numéro atomique. Qu’est-ce qui a 16 protons ? Tout ce qui a 16 protons, par définition, est du soufre, donc je peux écrire un grand s. Ensuite, on peut penser au numéro de masse de cet isotope particulier. rappelez-vous un isotope tous les atomes de soufre ont 16 protons mais ils peuvent avoir un nombre différent de neutrons donc les soufres qui ont un nombre différent de neutrons sont des isotopes différents donc dans ce cas on a 16 protons et 16 neutrons donc si on additionne les protons et les neutrons on obtient le nombre de masse donc 16 plus 16 font 32 maintenant voyons si les protons ont une charge positive les électrons ont une charge négative si vous avez une quantité égale de protons et d’électrons alors vous n’aurez pas de charge mais dans ce cas nous avons un surplus d’électrons nous avons deux électrons de plus que les protons et donc nous avons un surplus de particules chargées négativement et nous en avons deux de plus nous aurons une charge négative de deux. et on écrit ça comme deux moins donc c’est en fait un ion il a une charge donc c’est l’isotope du soufre qui a un nombre de masse de 32 les protons plus les neutrons sont 32 et il a deux électrons de plus que les protons ce qui lui donne cette charge négative faisons un autre exemple où on va dans l’autre sens où on nous dit on nous donne quelques informations sur quel isotope et vraiment quel ion on a affaire parce qu’il a une charge négative et qu’on doit déterminer les protons, les électrons et les neutrons. La première chose que je dirais, c’est qu’on nous dit que c’est du fluor, dès qu’on sait à quel élément on a affaire, qu’on connaît son numéro atomique, qu’on regarde le tableau périodique et qu’on peut déterminer le nombre de protons, souvenez-vous que le numéro atomique est le nombre de protons et c’est ce qui définit l’élément. et c’est ce qui définit l’élément, c’est ce qui fait que celui-ci est du fluor, alors remontons à notre tableau périodique et nous voyons que le fluor juste ici a un numéro atomique de neuf, ce qui signifie que tout fluor a neuf protons, alors redescendons, juste parce que c’est du fluor, nous savons que nous avons neuf protons, maintenant que pouvons-nous savoir d’autre, nous savons que nous avons une charge négative juste ici et ceci est ce que vous pourriez utiliser comme une charge négative et donc nous avons un électron de plus que nous avons de protons et donc puisque nous avons neuf protons nous allons avoir 10 électrons et enfin combien de neutrons et bien rappelez-vous que les neutrons plus les protons s’additionnent pour nous donner ce nombre de masse donc si vous avez neuf protons combien de neutrons vous devez ajouter à cela pour arriver à 18 nous allons devoir avoir neuf neutrons neuf plus neuf est 18
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