Oxyacid

Många oorganiska oxysyror kallas traditionellt med namn som slutar på ordet syra och som också innehåller, i något modifierad form, namnet på det grundämne som de innehåller utöver väte och syre. Välkända exempel på sådana syror är svavelsyra, salpetersyra och fosforsyra.

Denna praxis är helt etablerad och IUPAC har accepterat sådana namn. Mot bakgrund av den nuvarande kemiska nomenklaturen är denna praxis ett undantag, eftersom systematiska namn på föreningar bildas enligt de grundämnen de innehåller och deras molekylära struktur, inte enligt andra egenskaper (t.ex. surhet) som de har.

IUPAC rekommenderar dock att man avstår från att kalla framtida föreningar som ännu inte upptäckts för ett namn som slutar med ordet syra. Syror kan nämligen kallas med namn som bildas genom att lägga till ordet väte framför motsvarande anjon; svavelsyra skulle till exempel lika gärna kunna kallas vätesulfat (eller tvåvätesulfat). Faktum är att det fullständigt systematiska namnet på svavelsyra, enligt IUPAC:s regler, skulle vara dihydroxidodioxidosulfur och det för sulfatjonen, tetraoxidosulfat(2-), Sådana namn används dock nästan aldrig.

Det är dock så att samma grundämne kan bilda mer än en syra när det är sammansatt med väte och syre. I sådana fall är engelsk praxis för att särskilja sådana syror att använda suffixet -ic i namnet på grundämnet i namnet på den syra som innehåller fler syreatomer, och suffixet -ous i namnet på grundämnet i namnet på den syra som innehåller färre syreatomer. Svavelsyra är till exempel H2SO4 och svavelsyra H2SO3. På motsvarande sätt är salpetersyra HNO3 och salpetersyra HNO2. Om det finns mer än två oxysyror som har samma grundämne som centralatom särskiljs syrorna i vissa fall genom att lägga till prefixet per- eller hypo- till deras namn. Prefixet per- används dock endast när den centrala atomen är en halogen eller ett grupp 7-ämne. Klor har till exempel följande fyra oxysyror:

• hypoklorig syra HClO
• klorig syra HClO2
• klorig syra HClO3
• perklorig syra HClO4

Suffixet -ite förekommer i namnen på anjoner och salter som härstammar från syror vars namn slutar på suffixet -ous. Suffixet -ate förekommer däremot i namn på anjoner och salter som härrör från syror vars namn slutar på suffixet -ic. Prefixen hypo- och per- förekommer i namn på anjoner och salter; till exempel kallas jonen ClO-
4 för perklorat.

I några få fall förekommer prefixen ortho- och para- i namnen på vissa oxysyror och deras avledda anjoner. I sådana fall är para-syran det som kan tänkas bli kvar av ortosyran om en vattenmolekyl separeras från ortosyramolekylen. Fosforsyra, H3PO4, har till exempel ibland kallats ortofosforsyra för att skilja den från metafosforsyra, HPO3. Enligt IUPAC:s nuvarande regler ska prefixet ortho- dock endast användas i namn på ortotellurisk syra och ortoperiodisk syra och deras motsvarande anjoner och salter.

ExempelRedigera

I följande tabell hänvisar formeln och namnet på anjonen till vad som återstår av syran när den förlorar alla sina väteatomer som protoner. Många av dessa syror är dock polyprotiska, och i sådana fall finns det också en eller flera intermediära anjoner. I benämningen av sådana anjoner läggs prefixet hydrogen- (i äldre nomenklatur bi-) till, med numeriska prefix om det behövs. SO2-
4 är till exempel sulfatanjonen och HSO-
4 är vätesulfat- (eller bisulfat-) anjonen. På samma sätt är PO3-
4 fosfat, HPO2-
4 vätefosfat och H
2PO-
4 dihydrogenfosfat.

.

>

Oxysyror och motsvarande anjoner

Elementgrupp	Element (centralatom)	Oxidationstillstånd	Syraformel	Syranamn	Anionformel	Anionnamn
6	Krom	+6	H 2CrO 4	Kromsyra	CrO2- 4	Kromat
			H 2Cr 2O 7	Dikromsyra	Cr 2O2- 7	Dikromat
7	Mangan	+7	HMnO 4	Permangansyra syra	MnO- 4	Permanganat
		+6	H 2MnO 4	Mangansyra	MnO2- 4	Manganat
	Technetium	+7	HTcO 4	Perteknetat	TcO- 4	Pertechnetat
		+6	H 2TcO 4	Tekniksyra	TcO2- 4	Technetat
	Rhenium	+7	HReO 4	Perrhensyra syra	ReO- 4	Perrhenat
		+6	H 2ReO 4	Tetraoxorfen(VI)-syra	ReO2- 4	Rhenat(VI)
		+5	HReO 3	Trioxorhen(V)-syra	ReO- 3	Trioxorhenat(V)
			H 3ReO 4	Tetraoxorhen(V)syra	ReO3- 4	Tetraoxorfenat(V)
			H 4Re 2O 7	Heptaoxodirensyra(V)	Re 2O4- 7	Direnat(V)
8	Järn	+6	H2FeO4	Bärsyra	FeO42-	Ferrat
	Ruthenium	+6	H2RuO4	Rutensyra	RuO42-	Ruthenat
		+7	HRuO4	Perrutensyra	RuO4-	Perruthenat (observera skillnaden i användning jämfört med osmium)
		+8	H2RuO5	Hyperrutensyra	HRuO5-	Hyperruthenat
	Osmium	+6	H6OsO6	Osmic acid	H4OsO62-	Osmate
		+8	H4OsO6	Perosmic acid	H2OsO62-	Perosmate (observera skillnaden) i användning jämfört med ruthenium)
13	Boron	+3	H 3BO 3	Borsyra (tidigare ortoborsyra)	BO3- 3	Borat (tidigare ortoborat)
			(HBO 2) n	Metaborsyra	BO- 2	Metaborat
14	Kolväte	+4	H 2CO 3	Karbonsyra	CO2- 3	Karbonat
	Kilikon	+4	H 4SiO 4	Kiselsyra (tidigare ortokiselsyra).	SiO4- 4	Silikat (tidigare ortosilikat)
			H 2SiO 3	Metasiliksyra	SiO2- 3	Metasilikat
14, 15	Kol, kväve	+4, -3	HOCN	Cyansyra	OCN-	Cyanat
15	Skväve	+5	HNO 3	Salpetsyra	NO- 3	Nitrat
			HNO 4	Peroxynitrat syra	NO- 4	Peroxynitrat
			H 3NO 4	Ortonitronsyra	NO3- 4	Ortonitrat
		+3	HNO 2	Nitronsyra	NO- 2	Nitrit
			HOONO	Peroxynitronsyra	OONO-	Peroxynitrit
		+2	H 2NO 2	Nitroxylsyra	NO2- 2	Nitroxylat
		+1	H 2N 2O 2	Hyponitronsyra syra	N 2O2- 2	Hyponitrit
	Fosfor	+5	H 3PO 4	Fosforsyra (tidigare ortofosforsyra)	PO3- 4	Fosfat (ortofosfat)
			HPO 3	Metafosforsyra	PO- 3	Metafosfat
			H 4P 2O 7	Pyrofosforsyra (difosforsyra)	P 2O4- 7	Pyrofosfat (difosfat)
			H 3PO 5	Peroxomonofosforsyra syra	PO3- 3	Peroxomonofosfat
		+5, +3	(HO) 2POPO(OH) 2	Difosfor(III,V)syra	O 2POPOO2- 2	Difosfat(III,V)
		+4	(HO) 2OPPO(OH) 2	Hypofosforsyra acid (diphosphoric(IV) acid)	O 2OPPOO4− 2	Hypophosphate (diphosphate(IV))
		+3	H 2PHO 3	Fosfonsyra	PHO2- 3	Fosfonat
			H 2P 2H 2O 5	Diphosphonsyra syra	P 2H 2O5- 3	Difosfonat
		+1	HPH 2O 2	Fosforsyra (hypofosforsyra)	PH 2O- 2	Fosfinat (hypofosfit)
	Arsenik	+5	H 3AsO 4	Arseniksyra	AsO3- 4	Arsenat
		+3	H 3AsO 3	Arseniksyra	AsO3- 3	Arsenit
16	Svavel	+6	H 2SO 4	Svavelsyra	SO2- 4	Sulfat
			H 2S 2O 7	Disksvavelsyra	S 2O2- 7	Disulfat
			H 2SO 5	Peroxomonosvavelsyra	SO2- 5	Peroxomonosulfat
			H 2S 2O 8	Peroxodisvavelsyra	S 2O2- 8	Peroxodisulfat
		+5	H 2S 2O 6	Dithionsyra	S 2O2- 6	Dithionat
		+5, 0	H 2S xO 6	Polytioniska syror (x = 3, 4…)	S xO2- 6	Polythionater
		+4	H 2SO 3	Svavelsyra	SO2- 3	Sulfit
			H 2S 2O 5	Diskvavelsyra	S 2O2- 5	Diskvavelsyra
		+4, 0	H 2S 2O 3	Tiosvavelsyra	S 2O2- 3	Thiosulfat
		+3	H 2S 2O 4	Dithjonsyra	S 2O2- 4	Dithionit
		+3, -1	H 2S 2O 2	Thiosvavelsyra	S 2O2- 2	Thiosulfit
		+2	H 2SO 2	Sulfoxylsyra (hyposvavelsyra)	SO2- 2	Sulfoxylat (hyposulfit)
		+1	H 2S 2O 2	Dihydroxydisulfan	S 2O2- 2
		0	HSOH	Sulfensyra	HSO-	Sulfinit
	Selen	+6	H 2SeO 4	Selenat	SeO2- 4	Selenat
		+4	H 2SeO 3	Selenat acid	SeO2- 3	Selenite
	Tellurium	+6	H 2TeO 4	Tellurinsyra	TeO2- 4	Tellurat
			H 6TeO 6	Orthotellurinsyra	TeO6- 6	Orthotellurat
		+4	H 2TeO 3	H 2TeO 3	Tellursyra	TeO2- 3	Tellurit
17	Klorin	+7	HClO 4	Perkelsyra	ClO- 4	Perklorat
		+5	HClO 3	Khlorsyra	ClO- 3	Klorat
		+3	HClO 2	Khlorid	ClO- 2	Klorit
		+1	HClO	Hypoklorid	ClO-	Hypoklorit
	Brom	+7	HBrO 4	Perbromsyra	BrO- 4	Perbromat
		+5	HBrO 3	Bromsyra	BrO- 3	Bromat
		+3	HBrO 2	Bromsyra	BrO- 2	Bromit
		+1	HBrO	Hypobromsyra	BrO-	Hypobromit
	Jod	+7	HIO 4	Periodsyra	IO- 4	Periodat
			H 5IO 6	Orthoperiodsyra	IO5- 6	Orthoperiodat
		+5	HIO 3	Iodsyra	IO- 3	Iodat
		+1	HIO	Hypoiodsyra	IO-	Hypoiodit
18	Xenon	+6	H2XeO4	Xensyra	HXeO4-	Hydrogenxenat (dibasisk xenat är okänt)
		+8	H4XeO6	Perxensyra	XeO64-	Perxenat