Förbindelsen används också för att härda järn och stål, vid galvanisering, för att färga ull, som laboratoriereagens och som ett milt oxidationsmedel i organisk kemi.
Blåkopiering och fotograferingRedigera
Förbindelsen har en utbredd användning vid ritning av blåkopior och vid fotografering (cyanotypiprocessen). I flera fotografiska toningsprocesser för utskrifter används kaliumferricyanid.
Kaliumferricyanid användes som oxidationsmedel för att avlägsna silver från färgnegativ och positiv under behandling, en process som kallas blekning. Eftersom kaliumferricyanidblekmedel är miljövänliga, kortlivade och kan avge vätecyanidgas om de blandas med höga koncentrationer och volymer av syra, har blekmedel som använder järn-EDTA använts vid färgbearbetning sedan Kodak C-41-processen introducerades 1972. I färglitografi används kaliumferricyanid för att minska storleken på färgprickar utan att minska deras antal, som ett slags manuell färgkorrigering kallad dot etching. Det används också i svartvitt fotografi med natriumthiosulfat (hypo) för att minska densiteten på ett negativ eller en gelatinsilverutskrift där blandningen är känd som Farmers reduktionsmedel; detta kan hjälpa till att kompensera problem från överexponering av negativet, eller lysa upp höjdpunkterna i utskriften.
Reagens i organisk syntesRedigera
Kaliumferricyanid är en som används som ett oxidationsmedel i organisk kemi. Det är ett oxidationsmedel för katalysatorregenerering vid Sharpless-dihydroxyleringar.
Sensorer och indikatorerRedigera
Kaliumferricyanid är också en av två föreningar som finns i ferroxylindikatorlösningen (tillsammans med fenolftalein) som blir blå (preussiskt blått) i närvaro av Fe2+-joner, och som därför kan användas för att detektera oxidation av metaller som leder till rost. Det är möjligt att beräkna antalet mol Fe2+-joner med hjälp av en kolorimeter, på grund av den mycket intensiva färgen hos preussiskt blått.
I fysiologiska experiment ger kaliumferricyanid ett sätt att öka en lösnings redoxpotential (E°’ ~ 436 mV vid pH 7). Som sådan kan den oxidera reducerat cytokrom c (E°’ ~ 247 mV vid pH 7) i isolerade mitokondrier. Natriumdithionit används vanligtvis som en reducerande kemikalie i sådana experiment (E°’ ~ -420 mV vid pH 7).
Potassum ferricyanid används för att bestämma järnreduktionspotentialen hos ett prov (extrakt, kemisk förening etc.). En sådan mätning används för att bestämma ett provs antioxidativa egenskaper.
Kaliumferricyanid är en komponent i amperometriska biosensorer som ett elektronöverföringsmedel som ersätter ett enzyms naturliga elektronöverföringsmedel, t.ex. syre, som med enzymet glukosoxidas. Det är en ingrediens i kommersiellt tillgängliga blodsockermätare för diabetiker.
OtherEdit
Kaliumferricyanid kombineras med kaliumhydroxid (eller natriumhydroxid som ett substitut) och vatten för att formulera Murakamis etsningsmedel. Detta etsningsmedel används av metallografer för att ge kontrast mellan bindemedels- och karbidfaser i cementerade karbider.