Solubilidad del sulfato de sodio en disolventes mixtos (agua + etanol) en presencia de ácido clorhídrico: Mediciones experimentales y modelización

La solubilidad del sulfato de sodio (Na2SO4) en disolventes mixtos (agua + etanol) se midió mediante un método gravimétrico analítico. Los experimentos se realizaron a 298,15 y 308,15 K, en ausencia y presencia de ácido clorhídrico a bajas concentraciones (en el rango de 0,2-1,0 m). Las condiciones experimentales (concentración y temperatura del HCl) fueron relevantes para un nuevo proceso de cristalización reactiva que permite obtener simultáneamente Na2SO4 y HCl. Algunos resultados para el Na2SO4-(agua + etanol) se compararon con los datos experimentales disponibles en la literatura confirmando la fiabilidad y reproducibilidad de la metodología. En comparación con el sistema sin HCl, a 308,15 K, la solubilidad del Na2SO4 en el disolvente mixto (agua + etanol = 0,05 % en peso) disminuye en el intervalo de concentración de 0,2 m < HCl < 0,4 m. Para concentraciones de HCl más altas, la solubilidad del Na2SO4 aumenta. Los valores de los parámetros de interacción (etanol- iones H+) para el modelo termodinámico UNIQUAC ampliado no fueron reportados en la literatura abierta. Por lo tanto, se ajustó su nuevo conjunto. Se ilustra la excelente capacidad del modelo para predecir con exactitud el comportamiento de la fase sólida-líquida Na2SO4-(agua + etanol)-HCl.