Abstract
Principala parte a lucrării noastre a fost dedicată unei încercări de preparare și identificare a iodobismuthitei de sodiu, un compus anorganic de bismut și iod care diferă ca tip și proprietăți de compușii de bismut utilizați în prezent. Urmează un scurt rezumat al punctelor esențiale referitoare la valabilitatea revendicărilor.
Din metoda de preparare, proprietățile generale ale produsului, cum ar fi culoarea, structura cristalină, solubilitatea, reacțiile chimice și migrația electrică și compoziția elementară, nu pare să existe nicio îndoială că a fost preparat de noi un compus care este iodobismutitul de sodiu, care conține un anion complex de bismut și iod. În ceea ce privește alegerea unei formule, aceasta a fost sugerată în urma analizei chimice, completată de deducții teoretice. Greutățile moleculare nu au putut fi determinate din cauza lipsei facilităților de a utiliza un solvent adecvat în care compusul să nu se ionizeze, să nu se polimerizeze sau să se descompună. S-a încercat cu acid acetic, dar fără succes. Nu au fost disponibile valori pentru constantele de ionizare. Rezultatele analizei chimice, cu excepția materiei volatile, au fost compatibile cu formula Na2BiI5-4H2O. În metoda modificată de sinteză, prezența unei grupări hidroxil (OH), care înlocuiește 1 atom de iod, este eliminată, dar compusul obținut prin cristalizare din alcool, conform vechii metode, poate avea formula Na2BiI4(OH)-4 sau 6H2O. Metoda revizuită dă un compus cu un conținut mai uniform de bismut, ceea ce singur ar justifica utilizarea sa.
Iodobismutitul preparat nu are proprietățile unei săruri duble. Rezultatele experimentelor de migrare, care au arătat existența unui ion complex, electronegativ, susțin acest lucru și, de asemenea, anumite reacții și teste chimice care nu au reușit să stabilească prezența ionului de bismut singur. Altfel spus, compusul nu este o sare dublă de bismut. Precipitarea la tratarea cu apă înseamnă hidroliză, dar acest lucru nu este caracteristic sărurilor duble, deoarece există un număr considerabil de săruri duble care nu se hidrolizează, și anume carnalita, alumii etc. Mai mult, arsenitele și antimoniții solubili se hidrolizează și ei nu sunt săruri duble. Din rezultatele noastre, ar trebui să se considere că iodobismutitul conține un anion complex de bismut care conține iod.
În ceea ce privește proprietățile oxidante, nu ar trebui să se aștepte ca iodobismutitul să le posede mai mult decât un arsenit care este un puternic agent reducător. Lipsa puterii oxidante, prin urmare, nu ar fi împotriva considerării produsului ca fiind un compus de bismut anionic sau acid. lodobismutitul este un derivat iodat al unui compus de bismut acid, și anume bismutitul. Acest lucru a fost discutat suficient la capitolul nomenclatură din text.
Electronegativitatea (caracterul anionic) a metalelor grele poate fi fundamental semnificativă pentru o mai bună absorbție și penetrare cerebrală a metalelor grele, așa cum este cazul halogenurilor. Teoretic, iodobismutitul ar trebui să se încadreze în această concepție, iar rezultatele practice, fiind raportate în altă parte, o susțin. Bismutul electropozitiv, ca în tartratul de bismut de sodiu (în soluție de zahăr din trestie de zahăr) poate deveni parțial electronegativ în condiții adecvate in vitro. În ser, atât tartratul de bismut de sodiu, cât și tioglicolatul de bismut de sodiu au dat bismut electronegativ. Aceste modificări indică comportamentul complex al compușilor de bismut, care poate fi semnificativ în ceea ce privește comportamentul bismutului în condiții biologice. Principiul electronegativității poate fi mai intim legat de penetrarea cerebrală a bismutului în general decât se crede. Anumite acțiuni farmacologice ale iodomercuriatului de potasiu (K2HgI4), în comparație cu cele ale iodurii mercurice sau ale clorurii mercurice, prezintă diferențe în funcție de caracteristicile lor ionice. De exemplu, toxicitatea mercurului în stare anionică complexă este mult mai mică decât cea a mercurului în stare cationică. Acest lucru a fost demonstrat recent de Baas-Becking (23). Baas-Becking a constatat că flagelatul Dunaliella poate tolera o concentrație de mercur de 100 de ori mai mare atunci când organismul a fost suspendat într-o soluție de iodomercuriat de potasiu (K2HgI4; concentrația de Hg, 1,1 x 10-3) decât atunci când a fost suspendat într-o soluție de iodură mercurică (HgI2) în clorură de potasiu (concentrația de Hg, 7 x 10-5). O toxicitate mai mică a fost, de asemenea, observată cu o soluție de clorură de mercur în clorură de sodiu, un fenomen ionic obișnuit. Dacă aceste relații sunt valabile pentru ionii amfoterici ai mercurului, se poate concepe că sunt valabile și pentru ionii amfoterici ai compușilor de bismut. Aceste considerații teoretice nu sunt o speculație inutilă. Ele par să fie susținute de rezultatele experimentale privind acțiunile generale, toxicitatea etc. Cantitatea considerabilă de detalii și fapte prezentate în acest raport indică în continuare dorința de a continua lucrările asupra chimiei iodobismutului și a omologilor săi interesanți.
.