Un element se referă la o substanță formată din atomi de același tip. Toți atomii dintr-un anumit element poartă același număr atomic. Elementele nu pot fi descompuse mai departe în substanțe mai mici cu ajutorul reacțiilor chimice. Cu toate acestea, ele pot fi transformate în alte elemente doar prin procedee nucleare. Atomii dintr-un element conțin același număr de protoni, dar numărul de neutroni variază. Atunci când numărul de protoni dintr-un atom se modifică, atunci elementul se schimbă.
Proprietăți ale elementelor
Care element cunoscut are un nume și un număr, care sunt enumerate în tabelul periodic. Tabelul periodic evidențiază configurația electronică a fiecărui element, numărul atomic al elementului și proprietățile chimice ale acestuia. Numărul atomic se referă la numărul de protoni care se găsesc în atomul unui element. Elementele pot fi clasificate în trei grupe majore care includ metale, nemetale și metaloizi. Elementele care se găsesc în partea stângă a tabelului periodic sunt de obicei metale. În timp ce elementele din partea dreaptă a tabelului periodic sunt nemetale. Unele elemente, cum ar fi hidrogenul și sodiul, sunt populare, în timp ce altele, cum ar fi disprosiul, rămân necunoscute, deoarece sunt rareori folosite. Elemente precum cuprul, carbonul și argintul există de mii de ani.
Numărul actual de elemente
Tabloul periodic conține un total de 118 elemente. Patru dintre acestea au fost incluse pe listă în 2016. Acestea sunt Nihonium (113), Moskovi (115), Tennessine (117) și Oganesson (118). Primele 98 de elemente enumerate în tabelul periodic apar în mod natural, în timp ce restul pot fi găsite doar în acceleratoare nucleare și laboratoare. Treizeci și două dintre cele 98 de elemente sunt în forma lor pură. Restul există sub formă de compuși. Optzeci dintre elementele naturale sunt stabile, ceea ce înseamnă că nu pot fi supuse dezintegrării radioactive. Zece dintre cele 98 de elemente există doar în cantități infime. În mod obișnuit, toate elementele din tabelul periodic cu un număr atomic mai mare decât plumbul sunt instabile, fiind astfel supuse dezintegrării radioactive. Deși mai multe dintre elementele descoperite există în natură, doar câteva dintre acestea există în forma lor nativă. Printre cele câteva se numără gazele nobile, care nu formează ușor compuși, precum și metale precum cuprul, argintul și aurul. Elementele nemetalice care se încadrează în această categorie includ azotul, oxigenul și carbonul. Printre elementele care nu există în forma lor nativă se numără metalele alcaline și alcaline, precum și elementele de pământuri rare.
Elemente rare vs. elemente native
Elementele rare sunt obținute prin dezintegrarea radioactivă a unor elemente comune. De exemplu, franciul rezultă din dezintegrarea actiniului. Un număr de elemente enumerate recent în tabelul periodic pot fi produse prin dezintegrarea unor elemente necunoscute care există de mult timp. Elementele native, pe de altă parte, sunt elemente care apar în mod natural într-o formă necombinată. Cu toate acestea, doar câteva elemente native se găsesc sub formă compusă.
Viitorul tabelului periodic
Între 2012 și 2016 au fost descoperite șase noi elemente, umplând golurile care rămăseseră în partea de jos a tabelului periodic. Anul 2019 a marcat cel de-al 150-lea an de la stabilirea tabelului. Pe măsură ce proprietățile chimice ale elementelor cunoscute continuă să se schimbe, noi descoperiri de elemente continuă să apară. Cele mai multe modificări ale tabelului periodic vor rezulta din elementele create de om, realizate de oamenii de știință cu ajutorul acceleratoarelor de mare energie. Cu toate acestea, spre deosebire de elementele naturale care pot fi manipulate, aceste elemente sintetice sunt susceptibile de a fi instabile, deci de a se descompune rapid. Cu toate acestea, există posibilitatea unor descoperiri mai interesante în lumea atomică.