Oxiácidos

Muitos oxiácidos inorgânicos são tradicionalmente chamados com nomes terminados com a palavra ácido e que também contêm, de uma forma um pouco modificada, o nome do elemento que contêm, além de hidrogênio e oxigênio. Exemplos bem conhecidos de tais ácidos são ácido sulfúrico, ácido nítrico e ácido fosfórico.

Esta prática está totalmente estabelecida, e a IUPAC tem aceitado tais nomes. luz da nomenclatura química atual, esta prática é uma exceção, pois nomes sistemáticos de compostos são formados de acordo com os elementos que eles contêm e sua estrutura molecular, não de acordo com outras propriedades (por exemplo, acidez) que eles têm.

IUPAC, no entanto, recomenda contra chamar futuros compostos ainda não descobertos com um nome que termine com a palavra ácido. De fato, ácidos podem ser chamados com nomes formados pela adição da palavra hidrogênio na frente do ânion correspondente; por exemplo, ácido sulfúrico poderia também ser chamado de sulfato de hidrogênio (ou sulfato de dihidrogênio). Na verdade, o nome totalmente sistemático de ácido sulfúrico, de acordo com as regras da IUPAC, seria dihidroxidodioxidosulfur e o do íon sulfato, tetraoxidosulfato(2-), tais nomes, entretanto, quase nunca são usados.

No entanto, o mesmo elemento pode formar mais de um ácido quando composto com hidrogênio e oxigênio. Nesses casos, a prática inglesa para distinguir tais ácidos é usar o sufixo -ic no nome do elemento no nome do ácido contendo mais átomos de oxigênio, e o sufixo -ous no nome do elemento no nome do ácido contendo menos átomos de oxigênio. Assim, por exemplo, ácido sulfúrico é H2SO4, e ácido sulfuroso, H2SO3. Analogamente, o ácido nítrico é HNO3, e o ácido nitroso, HNO2. Se existem mais de dois oxiácidos com o mesmo elemento que o átomo central, então, em alguns casos, os ácidos são distinguidos pela adição do prefixo por ou hipo no seu nome. O prefixo per-, entretanto, é usado somente quando o átomo central é um elemento halogêneo ou um elemento do grupo 7. Por exemplo, o cloro tem os seguintes quatro oxiácidos:

• ácido hipocloroso HClO
• ácido cloroso HClO2
• ácido clórico HClO3
• ácido perclórico HClO4

O sufixo -ite ocorre em nomes de ânions e sais derivados de ácidos cujos nomes terminam no sufixo -ous. Por outro lado, o sufixo -ato ocorre em nomes de ânions e sais derivados de ácidos cujos nomes terminam com o sufixo -ic. Os prefixos hypo- e per- ocorrem em nomes de ânions e sais; por exemplo o íon ClO-
4 é chamado perclorato.

Em alguns casos, os prefixos orto- e para- ocorrem em nomes de alguns oxiácidos e seus ânions derivados. Nesses casos, o para-ácido é o que pode ser considerado como remanescente do orto-ácido se uma molécula da água for separada da molécula do orto-ácido. Por exemplo, o ácido fosfórico, H3PO4, tem sido às vezes chamado ácido ortofosfórico, a fim de distingui-lo do ácido metafosfórico, HPO3. Entretanto, de acordo com as regras atuais da IUPAC, o prefixo ortho- só deve ser usado em nomes de ácido ortotelúrico e ácido ortoperiódico, e seus ânions e sais correspondentes.

ExemplosEditar

Na tabela seguinte, a fórmula e o nome do ânion se referem ao que resta do ácido quando ele perde todos os seus átomos de hidrogênio como prótons. Muitos destes ácidos, porém, são polipróticos, e nestes casos, também existe um ou mais ânions intermediários. Em nome de tais ânions, o prefixo hidrogênio – (em nomenclatura mais antiga bi-) é adicionado, com prefixos numéricos se necessário. Por exemplo, SO2-
4 é o ânion sulfato, e HSO-
4, o ânion hidrogenossulfato (ou bissulfato). Da mesma forma, PO3-
4 é o fosfato, HPO2-
4 é o hidrogenofosfato, e H
2PO-
4 é o diidrogenofosfato.

Oxiácidos e seus ânions correspondentes

Grupo de elementos	Elemento (átomo central)	Estado de oxidação	Fórmula ácida	Nome ácido	Fórmula aniônica	Nome aniônico
6	Cromo	+6	H 2CrO 4	Ácido Crómico	CrO2- 4	Chromate
			H 2Cr 2O 7	Ácido dicrómico	Cr 2O2- 7	Dicromato
7	Manganês	+7	HMnO 4	Permanganic ácido	MnO- 4	Permanganato
		+6	H 2MnO 4	Ácido manganico	MnO2- 4	Manganato
	Technetium	+7	HTcO 4	Ácido perotécnico	TcO- 4	Pertecnatado
		+6	H 2TcO 4	Ácido magnético	TcO2- 4	Technetate
	Rhenium	+7	HReO 4	Perrhenic ácido	ReO- 4	Perrhenate
		+6	H 2ReO 4	Ácido Tetraoxorénico(VI)	ReO2- 4	Renato(VI)
		+5	HReO 3	Ácido trioxorénico(V)	ReO- 3	Trioxorenato(V)
			H 3ReO 4	Ácido Tetraoxorénico(V)	ReO3- 4	Tetraoxorhenato(V)
			H 4Re 2O 7	Ácido heptaoxodirénico(V)	Re 2O4- 7	Direnato(V)
8	Iron	+6	H2FeO4	Ácido férrico	FeO42-	Ferrate
	Ruténio	+6	H2RuO4	Ácido ruténico	RuO42-	Rutenato
		+7	HRuO4	Ácido perruténico	RuO4-	Perrutenato (nota diferença no uso comparado ao ósmio)
		+8	H2RuO5	Ácido hiperruténico	HRuO5-	Hiperrutenato
	Ómio	+6	H6OsO6	Ácido ósmico	H4OsO62-	Osmate
		+8	H4OsO6	Ácido aerosmico	H2OsO62-	Perosmate (diferença de nota em uso comparado ao ruténio)
13	Boron	+3	H 3BO 3	Ácido Bórico (anteriormente ácido ortobórico)	BO3- 3	Borato (anteriormente orthoborate)
			(HBO 2) n	Ácido metabórico	BO- 2	Metaborato
14	Carbono	+4	H 2CO 3	Ácido carbónico	CO2- 3	Carbonato
	Silício	+4	H 4SiO 4	Ácido silícico (anteriormente orto-silícico ácido)	SiO4- 4	Silicato (anteriormente orto-silicato)
			H 2SiO 3	Ácidoetasilicato	SiO2- 3	Metasilicato
14, 15	Carbono, nitrogênio	+4, -3	HOCN	Ácido cianíaco	OCN-	Cyanate
15	Nitrogénio	+5	HNO 3	Ácido nítrico	NO- 3	Nitrato
			HNO 4	Peroxinítrico ácido	NO- 4	Peroxinitrato
			H 3NO 4	Ácido ortonítrico	NO3- 4	Orthonitrate
		+3	HNO 2	Ácido nitroso	NO- 2	Nitrite
			HOONO	Ácido peroxinitroso	OONO-	Peroxinitrito
		+2	H 2NO 2	Ácido nitroxílico	NO2- 2	Nitroxilato
		+1	H 2N 2O 2	Hiponitrosa ácido	N 2O2- 2	Hyponitrite
	Phosphorus	+5	H 3PO 4	Ácido fosfórico (anteriormente ácido ortofosfórico)	PO3- 4	Fosfato (ortofosfato)
			HPO 3	Ácido fosfórico	PO- 3	Metafosfato
			H 4P 2O 7	Ácido pirofosfórico (ácido difosfórico)	P 2O4- 7	Pirofosfato (difosfato)
			H 3PO 5	Peroxomonofosfórico ácido	PO3- 3	Peroxomonofosfato
		+5, +3	(HO) 2POPO(OH) 2	Ácido difosfórico(III,V)	O 2POPOO2- 2	Difosfato(III,V)
		+4	(HO) 2OPPO(OH) 2	Hipofosfórico acid (diphosphoric(IV) acid)	O 2OPPOO4− 2	Hypophosphate (diphosphate(IV))
		+3	H 2PHO 3	Ácido fosfónico	PHO2- 3	Phosphonate
			H 2P 2H 2O 5	Difosfónico ácido	P 2H 2O5- 3	Difosfonato
		+1	HPH 2O 2	Ácido fosfínico (ácido hipofosfórico)	PH 2O- 2	Fosfinato (hipofosfito)
	Arsénico	+5	H 3AsO 4	Ácido arsénico	AsO3- 4	Arsenato
		+3	H 3AsO 3	Ácido arsénico	AsO3- 3	Arsenita
16	Sulfur	+6	H 2SO 4	Ácido sulfúrico	SO2- 4	Sulfato
			H 2S 2O 7	Ácido dissulfúrico	S 2O2- 7	Disulfato
			H 2SO 5	Ácido peroxomonossulfúrico	SO2- 5	Peroxomonossulfato
			H 2S 2O	Ácido peroxodissulfúrico	S 2O2- 8	Peroxodissulfato
		+5	H 2S 2O 6	Ácido ditiónico	S 2O2- 6	Dihionate
		+5, 0	H 2S xO 6	Ácidos politônicos (x = 3, 4…)	S xO2- 6	Polythionates
		+4	H 2SO 3	Ácido sulfuroso	SO2- 3	Sulfito
			H 2S 2O 5	Ácido dissulfito	S 2O2- 5	Dissulfito
		+4, 0	H 2S 2O 3	Ácido tiossulfúrico	S 2O2- 3	Tiosulfato
		+3	H 2S 2O 4	Ácido ditiono	S 2O2- 4	Dithionite
		+3, -1	H 2S 2O 2	Ácido tiossulfuroso	S 2O2- 2	Tiosulfito
		+2	H 2SO 2	Ácido sulfoxílico (hipossulfito)	SO2- 2	Sulfoxilato (hipossulfito)
		+1	H 2S 2O 2	Dihidroxidissulfano	S 2O2- 2
		0	HSOH	Ácido sulfénico	HSO-	Sulfinito
	Selenium	+6	H 2SeO 4	Ácido elénico	SeO2- 4	Selenato
		+4	H 2SeO 3	Selenoso ácido	SeO2- 3	Selenito
	Telúrio	+6	H 2TeO 4	Ácido celúrico	TeO2- 4	Tellurate
			H 6TeO 6	Ácido ortotélúrico	TeO6- 6	Ortotellurate
		+4	H 2TeO 3	Ácido celluro	TeO2- 3	Tellurite
17	Cloro	+7	HClO 4	Ácido perclórico	ClO- 4	Perclorato
		+5	HClO 3	Ácido clorídrico	ClO- 3	Clorato
		+3	HClO 2	Ácido cloroso	ClO- 2	Clorito
		+1	HClO	Ácido hipocloroso	ClO-	Hipoclorito
	Bromina	+7	HBrO 4	Ácido perbrómico	BrO- 4	Perbromato
		+5	HBrO 3	Ácido brómico	BrO- 3	Bromato
		+3	HBrO 2	Ácido brómico	BrO- 2	Bromite
		+1	HBrO	Ácido hepobromoidal	BrO-	Hipobromite
	Iodo	+7	HIO 4	Ácido periódico	IO- 4	Período
			H 5IO 6	Ácido ortoperiódico	IO5- 6	Ortoperíodo
		+5	HIO 3	Ácido iódico	IO- 3	Iodato
		+1	HIO	Ácido hipoodioso	IO-	Hypoiodite
18	Xénon	+6	H2XeO4	Ácido xénico	HXeO4-	Hidrogenxenato (xenato dibásico é desconhecido)
		+8	H4XeO6	Ácido perxénico	XeO64-	Perxenato