Cloro Propriedades Químicas e Físicas.

Cloro Químico & Propriedades Físicas – A forma líquida do cloro queimará a pele, o cloro tem sido usado como um agente de guerra química.

Cloro

Número Atómico: 17

Símbolo: Cl

>

Peso atómico: 35.4527

Descoberta: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suécia)

Configuração Electrónica: 3s2 3p5

Própria origem da palavra: Grego: chloros: verde-amarelo

Propriedades: O cloro tem um ponto de fusão de -100,98°C, ponto de ebulição de -34,6°C, densidade de 3,214 g/l, gravidade específica de 1,56 (-33,6°C), com uma valência de 1, 3, 5 ou 7. O cloro é um membro do grupo de elementos halogenados e combina diretamente com quase todos os outros elementos. O cloro gasoso é um amarelo esverdeado. O cloro figura de forma proeminente em muitas reacções químicas orgânicas, particularmente em substituições com hidrogénio. O gás age como um irritante para as membranas respiratórias e outras mucosas. A forma líquida queimará a pele. Os seres humanos podem cheirar a uma quantidade tão baixa como 3,5 ppm. Algumas respirações a uma concentração de 1000 ppm é geralmente fatal.

Usos: O cloro é usado em muitos produtos do dia-a-dia. É usado para desinfectar a água potável. O cloro é utilizado na produção de têxteis, produtos de papel, corantes, produtos petrolíferos, medicamentos, insecticidas, desinfectantes, alimentos, solventes, plásticos, tintas, e muitos outros produtos. O elemento é utilizado na fabricação de cloratos, tetracloreto de carbono, clorofórmio, e na extração de bromo. O cloro tem sido usado como um agente de guerra química.

Fontes: Na natureza, o cloro só é encontrado no estado combinado, mais comumente com sódio como NaCl e em carnalite (KMgCl3-6H2O) e sylvite (KCl). O elemento é obtido a partir de cloretos por eletrólise ou através da ação de agentes oxidantes.

ClClClClCl: Halogénio

Densidade (g/cc): 1.56 (@ -33.6Ò°C)

Ponto de fusão (K): 172.2

Ponto de encolhimento (K): 238.6

>

Aspecto: amarelo esverdeado, gás irritante

Volume atómico (cc/mol): 18,7

Rádio covalente (pm): 99

Rádio iónico: 27 (+7e) 181 (-1e)

>

Calor específico (@20°C J/g mol): 0.477 (Cl-Cl)

Calor de fusão (kJ/mol): 6,41 (Cl-Cl)

Calor de evaporação (kJ/mol): 20,41 (Cl-Cl)

Negatividade de Pausa: 3,16

Primeira Energia Ionizante (kJ/mol): 1254,9

>

Estados de oxidação: 7, 5, 3, 1, -1

Estrutura da camada: Ortopédica

>

Constante de Látex (Å): 6.240

Deixe uma resposta

O seu endereço de email não será publicado.