Equações Iônicas Líquidas
Podemos escrever uma equação molecular para a formação do cloreto de prata precipitado:
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A equação iônica correspondente é:
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Se você olhar cuidadosamente para a equação iônica, você notará que o íon sódio e o íon nitrato aparecem inalterados em ambos os lados da equação. Quando as duas soluções estão misturadas, nem os íons {Na^+} nem os íons {NO_3^-} participam da reação. Eles podem ser eliminados da reação.
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Um íon espectador é um íon que não participa da reação química e é encontrado em solução tanto antes como depois da reação. Na reação acima, o íon sódio e o íon nitrato são ambos íons espectadores. A equação pode agora ser escrita sem os íons espectadores.
A equação iônica líquida é a equação química que mostra apenas os elementos, compostos e íons que estão diretamente envolvidos na reação química. Note que na escrita da equação iônica líquida, o catião prateado com carga positiva foi escrito primeiro no lado reativo, seguido pelo ânion cloreto carregado negativamente. Isto é algo habitual porque é a ordem na qual os íons devem ser escritos no produto cloreto de prata. Entretanto, não é absolutamente necessário encomendar os reagentes desta forma.
Equações iônicas da rede devem ser balanceadas tanto pela massa quanto pela carga. Equações iônicas líquidas devem ser balanceadas tanto pela massa quanto pela carga. Equilibrar por carga significa assegurar que a carga total seja a mesma em ambos os lados da equação. Na equação acima, a carga total é zero, ou neutra, em ambos os lados da equação. Como regra geral, se você equilibrar a equação molecular adequadamente, a equação iônica líquida acabará sendo equilibrada tanto pela massa quanto pela carga.
Exemplo \(\PageIndex{1})
Quando soluções aquosas de cloreto de cobre (II) e fosfato de potássio são misturadas, um precipitado de fosfato de cobre (II) é formado. Escreva uma equação iônica líquida equilibrada para esta reação.
Solução
Passo 1: Planeje o problema.
Escreva e equilibre a equação molecular primeiro, certificando-se de que todas as fórmulas estão corretas. Depois escreva a equação iônica, mostrando todas as substâncias aquosas como íons. Realizar quaisquer coeficientes. Finalmente, elimine os íons espectadores e escreva a equação iônica líquida.
Passo 2: Resolver.
Equação molecular:
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Equação iônica:
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Note que o balanceamento é realizado ao escrever os íons dissociados. Por exemplo, existem seis íons cloreto no lado reativo porque o coeficiente de 3 é multiplicado pelo subscrito de 2 na fórmula de cloreto de cobre (II). Os íons espectadores são \(\ce{K^+}} e \(\ce{Cl^-}}} e podem ser eliminados.
Equação iônica líquida:
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Passo 3: Pense no seu resultado.
Para uma reação de precipitação, a equação iônica líquida sempre mostra os dois íons que se juntam para formar o precipitado. A equação é equilibrada por massa e carga.