Ossiacido

Molti ossiacidi inorganici sono tradizionalmente chiamati con nomi che terminano con la parola acido e che contengono anche, in una forma un po’ modificata, il nome dell’elemento che contengono oltre all’idrogeno e all’ossigeno. Esempi ben noti di tali acidi sono l’acido solforico, l’acido nitrico e l’acido fosforico.

Questa pratica è pienamente consolidata, e la IUPAC ha accettato tali nomi. Alla luce dell’attuale nomenclatura chimica, questa pratica è un’eccezione, perché i nomi sistematici dei composti sono formati secondo gli elementi che contengono e la loro struttura molecolare, non secondo altre proprietà (per esempio, l’acidità) che hanno.

IUPAC, tuttavia, raccomanda di non chiamare i futuri composti non ancora scoperti con un nome che finisce con la parola acido. Infatti, gli acidi possono essere chiamati con nomi formati aggiungendo la parola idrogeno davanti all’anione corrispondente; per esempio, l’acido solforico potrebbe benissimo essere chiamato idrogeno solfato (o diidrogeno solfato). Infatti, il nome completamente sistematico dell’acido solforico, secondo le regole della IUPAC, sarebbe dihydroxidodioxidosulfur e quello dello ione solfato, tetraoxidosulfate(2-), Tali nomi, tuttavia, non sono quasi mai usati.

Tuttavia, lo stesso elemento può formare più di un acido quando è composto con idrogeno e ossigeno. In questi casi, la pratica inglese per distinguere tali acidi è di usare il suffisso -ic nel nome dell’elemento nel nome dell’acido che contiene più atomi di ossigeno, e il suffisso -ous nel nome dell’elemento nel nome dell’acido che contiene meno atomi di ossigeno. Così, per esempio, l’acido solforico è H2SO4, e l’acido solforoso, H2SO3. Analogamente, l’acido nitrico è HNO3, e l’acido nitroso, HNO2. Se ci sono più di due ossiacidi che hanno lo stesso elemento come atomo centrale, allora, in alcuni casi, gli acidi sono distinti aggiungendo il prefisso per- o ipo- ai loro nomi. Il prefisso per-, tuttavia, è usato solo quando l’atomo centrale è un alogeno o un elemento del gruppo 7. Per esempio, il cloro ha i seguenti quattro ossiacidi:

• acido ipocloroso HClO
• acido cloroso HClO2
• acido cloridrico HClO3
• acido perclorico HClO4

Il suffisso -ite si verifica nei nomi di anioni e sali derivati da acidi i cui nomi terminano con il suffisso -ous. D’altra parte, il suffisso -ate si verifica nei nomi di anioni e sali derivati da acidi i cui nomi terminano con il suffisso -ic. I prefissi hypo- e per- ricorrono nel nome di anioni e sali; per esempio lo ione ClO-
4 è chiamato perclorato.

In alcuni casi, i prefissi ortho- e para- ricorrono nei nomi di alcuni ossiacidi e dei loro anioni derivati. In questi casi, l’acido para- è ciò che può essere pensato come rimanente dell’acido orto- se una molecola d’acqua è separata dalla molecola dell’acido orto-. Per esempio, l’acido fosforico, H3PO4, è stato talvolta chiamato acido ortofosforico, per distinguerlo dall’acido metafosforico, HPO3. Tuttavia, secondo le regole attuali della IUPAC, il prefisso ortho- dovrebbe essere usato solo nei nomi dell’acido ortotellurico e dell’acido ortofosforico, e dei loro corrispondenti anioni e sali.

EsempiModifica

Nella seguente tabella, la formula e il nome dell’anione si riferiscono a ciò che rimane dell’acido quando perde tutti i suoi atomi di idrogeno come protoni. Molti di questi acidi, tuttavia, sono poliprotici, e in tali casi, esiste anche uno o più anioni intermedi. Nel nome di tali anioni, si aggiunge il prefisso idrogeno- (nella vecchia nomenclatura bi-), con prefissi numerici se necessario. Per esempio, SO2-
4 è l’anione solfato, e HSO-
4, l’anione idrogenosolfato (o bisolfato). Allo stesso modo, PO3-
4 è il fosfato, HPO2-
4 è l’idrogenofosfato, e H
2PO-
4 è il diidrogenofosfato.

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Ossiacidi e i loro corrispondenti anioni

Gruppo di elementi	Elemento (atomo centrale)	Stato di ossidazione	Formula acida	Nome acido	Formula dell’anione	Nome dell’anione
6	Cromo	+6	H 2CrO 4	Acido cromico	CrO2- 4	Cromato
			H 2Cr 2O 7	Acido bicromico	Cr 2O2- 7	Dicromato
7	Manganese	+7	HMnO 4	Permanganico	MnO- 4	Permanganato
		+6	H 2MnO 4	Acido manganico	MnO2- 4	Manganato
	Technetium	+7	HTcO 4	Acido pertecnetico	TcO- 4	Pertecnetato
		+6	H 2TcO 4	Acido tecnico	TcO2- 4	Tecnetato
	Renio	+7	HReO 4	Acido pertenico	ReO- 4	Perfenato
		+6	H 2ReO 4	Acido tetraossifenico (VI)	ReO2- 4	Renato (VI)
		+5	HReO 3	Acido triossifenico(V)	ReO- 3	Triossifenato(V)
			H 3ReO 4	Acido tetraossifenico(V)	ReO3- 4	Acido tetraossifenico(V)
			H 4Re 2O 7	Acido eptaossodirenico(V)	Re 2O4- 7	Direnato(V)
8	Ferro	+6	H2FeO4	Acido ferrico	FeO42-	Ferrato
	Rutenio	+6	H2RuO4	Acido rutenico	RuO42-	Rutenato
		+7	HRuO4	Acido perrutenico	RuO4-	Perrutenato (notare la differenza d’uso rispetto all’osmio)
		+8	H2RuO5	Acido iperrutenico	HRuO5-	Iperrutenato
	Osmio	+6	H6OsO6	Acido ematico	H4OsO62-	Osmate
		+8	H4OsO6	Acido perosmico	H2OsO62-	Perosmato (nota nell’uso rispetto al rutenio)
13	Boron	+3	H 3BO 3	Acido borico (ex acido ortoborico)	BO3- 3	Borato (ex ortoborato)
			(HBO 2) n	Acido metaborico	BO- 2	Metaborato
14	Carbonio	+4	H 2CO 3	Acido carbonico	CO2- 3	Carbonato
	Silicio	+4	H 4SiO 4	Acido silicico (ex acido ortosilicico	SiO4- 4	Silicato (precedentemente ortosilicato)
			H 2SiO 3	Acido metasilicico	SiO2- 3	Metasilicato
14, 15	Carbonio, azoto	+4, -3	HOCN	Acido cianico	OCN-	Cyanate
15	Nitrogeno	+5	HNO 3	Acido nitrico	NO- 3	Nitrato
			HNO 4	Acido perossinitrico	NO- 4	Perossinitrato
			H 3NO 4	Acido Ortonitrico	NO3- 4	Ortonitrato
		+3	HNO 2	Acido nitroso	NO- 2	Nitrito
			HOONO	Acido perossinitroso	OONO-	Perossinitrito
		+2	H 2NO 2	Acido nitrossilico	NO2- 2	Nitrossilato
		+1	H 2N 2O 2	Acido iponitroso	N 2O2- 2	Iponitrito
	Fosforo	+5	H 3PO 4	Acido fosforico (ex acido ortofosforico)	PO3- 4	Fosfato (ortofosfato)
			HPO 3	Acido metafosforico	PO- 3	Metafosfato
			H 4P 2O 7	Acido pirofosforico (acido difosforico)	P 2O4- 7	Pirofosfato (difosfato)
			H 3PO 5	Acido perossomofosforico acido	PO3- 3	Peroxomonophosphate
		+5, +3	(HO) 2POPO(OH) 2	Acido fosforico(III,V)	O 2POPOO2- 2	Difosfato(III,V)
		+4	(HO) 2OPPO(OH) 2	Ipofosforico acid (diphosphoric(IV) acid)	O 2OPPOO4− 2	Hypophosphate (diphosphate(IV))
		+3	H 2PHO 3	Acido fosfonico	PHO2- 3	Fosfonato
			H 2P 2H 2O 5	Acido bifosfonico	P 2H 2O5- 3	Difosfonato
		+1	HPH 2O 2	Acido fosfinico (acido ipofosforico)	PH 2O- 2	Fosfinato (ipofosfito)
	Arsenico	+5	H 3AsO 4	Acido arsenico	AsO3- 4	Arsenato
		+3	H 3AsO 3	Acido arsenico	AsO3- 3	Arsenito
16	Zolfo	+6	H 2SO 4	Acido solforico	SO2- 4	Solfato
			H 2S 2O 7	Acido disolforico	S 2O2- 7	Disolfato
			H 2SO 5	Acido perossomonosolforico	SO2- 5	Acido perossomonosolfato
			H 2S 2O 8	Acido perossodisolforico	S 2O2- 8	Perossidosolfato
		+5	H 2S 2O 6	Acido ditionico	S 2O2- 6	Ditionato
		+5, 0	H 2S xO 6	Acidi politionici (x = 3, 4…)	S xO2- 6	Politionati
		+4	H 2SO 3	Acido solforoso	SO2- 3	Solfito
			H 2S 2O 5	Acido solforoso	S 2O2- 5	Disolfito
		+4, 0	H 2S 2O 3	Acido tiosolforico	S 2O2- 3	Tiosolfato
		+3	H 2S 2O 4	Acido ditionico	S 2O2- 4	Ditionite
		+3, -1	H 2S 2O 2	Acido tiosolforoso	S 2O2- 2	Tiosolfito
		+2	H 2SO 2	Acido solfossilico (acido iposolforico)	SO2- 2	Solfossilato (iposolfito)
		+1	H 2S 2O 2	Diidrossisolfano	S 2O2- 2
		0	HSOH	Acido solfenico	HSO-	Sulfinite
	Selenio	+6	H 2SeO 4	Acido selenico	SeO2- 4	Selenato
		+4	H 2SeO 3	Acido selenico	SeO2- 3	Selenite
	Tellurio	+6	H 2TeO 4	Acido tellurico	TeO2- 4	Tellurato
			H 6TeO 6	Acido ortotellurico	TeO6- 6	Ortellurato
		+4	H 2TeO 3	Acido tellurico	TeO2- 3	Tellurite
17	Cloro	+7	HClO 4	Acido perclorico	ClO- 4	Perclorato
		+5	HClO 3	Acido cloridrico	ClO- 3	Clorato
		+3	HClO 2	Acido cloroso	ClO- 2	Clorito
		+1	HClO	Acido ipocloroso	ClO-	Ipoclorito
	Bromo	+7	HBrO 4	Acido paraerromico	BrO- 4	Perbromato
		+5	HBrO 3	Acido bromico	BrO- 3	Bromato
		+3	HBrO 2	Acido bromoso	BrO- 2	Bromite
		+1	HBrO	Acido ipobromoso	BrO-	Ipobromito
	Iodio	+7	HIO 4	Acido periodico	IO- 4	Periodato
			H 5IO 6	Acido ortopedico	IO5- 6	Acido ortoperiodico
		+5	HIO 3	Acido iodico	IO- 3	Iodato
		+1	HIO	Acido ipoiodico	IO-	Ipoiodite
18	Xenon	+6	H2XeO4	Acido xenico	HXeO4-	Idrogenossenato (lo xenato dibasico è sconosciuto)
		+8	H4XeO6	Acido perxenico	XeO64-	Perxenato