Il composto è anche usato per indurire il ferro e l’acciaio, nella galvanoplastica, nella tintura della lana, come reagente di laboratorio e come blando agente ossidante nella chimica organica.
Stampa blu e fotografiaModifica
Il composto ha un uso diffuso nel disegno della cianografia e nella fotografia (processo Cyanotype). Diversi processi di tonalizzazione delle stampe fotografiche implicano l’uso del ferricianuro di potassio.
Il ferricianuro di potassio veniva usato come agente ossidante per rimuovere l’argento dai negativi e dai positivi a colori durante la lavorazione, un processo chiamato sbiancamento. Poiché i candeggiatori al ferricianuro di potassio sono poco rispettosi dell’ambiente, di breve durata e capaci di rilasciare gas cianuro di idrogeno se mescolati con alte concentrazioni e volumi di acido, i candeggiatori che usano EDTA ferrico sono stati usati nella lavorazione a colori dall’introduzione nel 1972 del processo Kodak C-41. Nella litografia a colori, il ferricianuro di potassio è usato per ridurre la dimensione dei punti di colore senza ridurne il numero, come una sorta di correzione manuale del colore chiamata dot etching. È anche usato nella fotografia in bianco e nero con tiosolfato di sodio (ipo) per ridurre la densità di un negativo o di una stampa alla gelatina d’argento dove la miscela è conosciuta come riduttore di Farmer; questo può aiutare a compensare i problemi di sovraesposizione del negativo, o schiarire i punti salienti nella stampa.
Reagente nella sintesi organicaModifica
Il ferricianuro di potassio è un usato come ossidante nella chimica organica. È un ossidante per la rigenerazione del catalizzatore nelle diidrossilazioni Sharpless.
Sensori e indicatoriModifica
Il ferricianuro di potassio è anche uno dei due composti presenti nella soluzione indicatore ferroxyl (insieme alla fenolftaleina) che diventa blu (blu di Prussia) in presenza di ioni Fe2+, e che quindi può essere usato per rilevare l’ossidazione del metallo che porterà alla ruggine. È possibile calcolare il numero di moli di ioni Fe2+ usando un colorimetro, a causa del colore molto intenso del blu di Prussia.
Negli esperimenti di fisiologia il ferricianuro di potassio fornisce un mezzo per aumentare il potenziale redox di una soluzione (E°’ ~ 436 mV a pH 7). Come tale, può ossidare il citocromo c ridotto (E°’ ~ 247 mV a pH 7) in mitocondri isolati. La ditionite di sodio è solitamente usata come sostanza chimica riducente in tali esperimenti (E°’ ~ -420 mV a pH 7).
Il ferricianuro di potassio è usato per determinare il potenziale di potere riducente ferrico di un campione (estratto, composto chimico, ecc.). Tale misura è usata per determinare la proprietà antiossidante di un campione.
Il ferricianuro di potassio è un componente dei biosensori amperometrici come agente di trasferimento di elettroni che sostituisce l’agente naturale di trasferimento di elettroni di un enzima come l’ossigeno, come nel caso dell’enzima glucosio ossidasi. È un ingrediente nei misuratori di glucosio nel sangue disponibili in commercio per l’uso da parte dei diabetici.
AltroModifica
Il ferricianuro di potassio è combinato con idrossido di potassio (o idrossido di sodio come sostituto) e acqua per formulare il mordenzante di Murakami. Questo mordenzante è usato dai metallografi per fornire un contrasto tra il legante e le fasi del carburo nei carburi cementati.