Equazioni ioniche nette
Possiamo scrivere un’equazione molecolare per la formazione del precipitato di cloruro di argento:
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L’equazione ionica corrispondente è:
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Se guardate attentamente l’equazione ionica, noterete che lo ione sodio e lo ione nitrato appaiono invariati su entrambi i lati dell’equazione. Quando le due soluzioni sono mescolate, né gli ioni \ce{Na^+} né gli \ce{NO_3^-} partecipano alla reazione. Possono essere eliminati dalla reazione.
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Uno ione spettatore è uno ione che non partecipa alla reazione chimica e si trova in soluzione sia prima che dopo la reazione. Nella reazione di cui sopra, lo ione sodio e lo ione nitrato sono entrambi ioni spettatori. L’equazione può ora essere scritta senza gli ioni spettatori.
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L’equazione ionica netta è l’equazione chimica che mostra solo quegli elementi, composti e ioni che sono direttamente coinvolti nella reazione chimica. Notate che nello scrivere l’equazione ionica netta, il catione argento con carica positiva è stato scritto per primo sul lato reagente, seguito dall’anione cloruro con carica negativa. Questo è un po’ usuale perché questo è l’ordine in cui gli ioni devono essere scritti nel prodotto cloruro di argento. Tuttavia, non è assolutamente necessario ordinare i reagenti in questo modo.
Le equazioni ioniche nette devono essere bilanciate sia per massa che per carica. Bilanciare per massa significa assicurarsi che ci siano numeri uguali di ogni elemento. Bilanciare per carica significa assicurarsi che la carica complessiva sia la stessa su entrambi i lati dell’equazione. Nell’equazione di cui sopra, la carica complessiva è zero, o neutra, su entrambi i lati dell’equazione. Come regola generale, se bilanciate correttamente l’equazione molecolare, l’equazione ionica netta finirà per essere bilanciata sia per massa che per carica.
Esempio \(\PageIndex{1})
Quando soluzioni acquose di cloruro di rame (II) e fosfato di potassio vengono mescolate, si forma un precipitato di fosfato di rame (II). Scrivi un’equazione ionica netta bilanciata per questa reazione.
Soluzione
Passo 1: Pianifica il problema.
Scrivi e bilancia prima l’equazione molecolare, assicurandoti che tutte le formule siano corrette. Poi scrivi l’equazione ionica, mostrando tutte le sostanze acquose come ioni. Riportate tutti i coefficienti. Infine, elimina gli ioni spettatori e scrivi l’equazione ionica netta.
Passo 2: Risolvi.
Equazione molecolare:
Equazione ionica:
Nota che il bilanciamento viene effettuato quando scrivi gli ioni dissociati. Per esempio, ci sono sei ioni cloruro sul lato reagente perché il coefficiente di 3 è moltiplicato per il pedice di 2 sulla formula del cloruro di rame (II). Gli ioni spettatori sono \(\ce{K^+}} e \(\ce{Cl^-}) e possono essere eliminati.
Equazione ionica netta:
Passo 3: Pensa al tuo risultato.
Per una reazione di precipitazione, l’equazione ionica netta mostra sempre i due ioni che si uniscono per formare il precipitato. L’equazione è bilanciata da massa e carica.