Ez az osztály számos ásványból áll, de viszonylag kevés gyakori. Mindegyik anionos (SO4)2-csoportokat tartalmaz szerkezetében. Ezek az anionos komplexek egy központi S6+ ion négy szomszédos oxigénatomhoz való szoros kötése révén jönnek létre a kén körüli tetraéderes elrendeződésben. Ez a szorosan kötött csoport nem képes megosztani egyetlen oxigénatomját sem más SO4-csoportokkal; mint ilyenek, a tetraéderek önálló, nem kapcsolt csoportokként fordulnak elő a szulfátásványok szerkezetében.
Forrás: C. Klein és C.S. Hurlbut, Jr.,
Manual of Mineralogy, copyright © 1985 John Wiley
and Sons, Inc. alapján módosítva, újranyomtatva a John Wiley
and Sons engedélyével.
BaSO4
SrSO4
PbSO4
.
CaSO4
CaSO4 – 2H2O
A baritcsoport tagjai alkotják a legfontosabb és leggyakoribb vízmentes szulfátokat. Ezek orthorombos szimmetriájúak, nagy kétértékű kationok kötődnek a szulfátionhoz. A baritban (BaSO4) minden egyes báriumiont 12 legközelebbi oxigénion vesz körül, amelyek hét különböző SO4-csoporthoz tartoznak. Az anhidrit (CaSO4) a barittól nagyon eltérő szerkezetet mutat, mivel a Ca2+ ionrádiusza lényegesen kisebb, mint a Ba2+é. Minden kalcium-kation csak nyolc oxigénatomot tud maga körül elhelyezni a szomszédos SO4-csoportokból. A gipsz (CaSO4 ∙ 2H2O) a legfontosabb és legnagyobb mennyiségben előforduló vizes szulfát.