Oxisav

Sok szervetlen oxisavnak hagyományosan sav szóra végződő nevet adnak, amelyek némileg módosított formában a hidrogén és az oxigén mellett a bennük található elem nevét is tartalmazzák. Jól ismert példák az ilyen savakra a kénsav, a salétromsav és a foszforsav.

Ez a gyakorlat teljesen bevett, és az IUPAC elfogadta ezeket a neveket. A jelenlegi kémiai nómenklatúra fényében ez a gyakorlat kivétel, mert a vegyületek szisztematikus neveit a bennük lévő elemek és a molekulaszerkezetük alapján képezik, nem pedig más tulajdonságaik (például savasságuk) alapján.

A IUPAC azonban azt ajánlja, hogy a jövőbeni, még fel nem fedezett vegyületeket ne nevezzük sav szóra végződő névvel. Valóban, a savakat el lehet nevezni a megfelelő anion elé a hidrogén szó hozzáadásával képzett nevekkel; például a kénsavat ugyanúgy lehetne hidrogén-szulfátnak (vagy dihidrogén-szulfátnak) is nevezni. Valójában a kénsav teljes szisztematikus neve az IUPAC szabályai szerint a dihidroxidodioxidoskén lenne, a szulfátioné pedig tetraoxidoszulfát(2-), Az ilyen neveket azonban szinte soha nem használják.

Az azonos elem azonban hidrogénnel és oxigénnel összekapcsolódva egynél több savat is képezhet. Ilyen esetekben az ilyen savak megkülönböztetésére az angol gyakorlat szerint a több oxigénatomot tartalmazó sav nevében az elem nevében az -ic utótagot, a kevesebb oxigénatomot tartalmazó sav nevében pedig az elem nevében az -ous utótagot használják. Így például a kénsav a H2SO4, a kénsav pedig a H2SO3. Hasonlóképpen a salétromsav HNO3, a salétromsav pedig HNO2. Ha kettőnél több olyan oxigénsav van, amelynek központi atomja ugyanaz az elem, akkor bizonyos esetekben a savakat úgy különböztetjük meg, hogy a nevükhöz a per- vagy hipo- előtagot adjuk hozzá. A per- előtagot azonban csak akkor használjuk, ha a központi atom halogén vagy 7. csoportba tartozó elem. Például a klórnak a következő négy oxisava van:

  • hipoklórsav HClO
  • klórsav HClO2
  • klórsav HClO3
  • perklórsav HClO4

A -it utótag olyan savakból származó anionok és sók nevében fordul elő, amelyek neve -ous utótagra végződik. Másrészt az -ate utótag olyan savakból származó anionok és sók nevében fordul elő, amelyek neve az -ic utótagra végződik. A hypo- és a per- előtagok anionok és sók nevében fordulnak elő; például a ClO-
4 iont perklorátnak nevezik.

Néhány esetben az ortho- és para- előtagok néhány oxisav és származékos anionjaik nevében fordulnak elő. Ilyen esetekben a para- sav az, amit az orto- savból visszamaradónak gondolhatunk, ha az orto- savmolekulából egy vízmolekulát leválasztunk. Például a foszforsavat, H3PO4, néha ortofoszforsavnak nevezik, hogy megkülönböztessék a metafoszforsavtól, HPO3-tól. Az IUPAC jelenlegi szabályai szerint azonban az ortho- előtagot csak az ortotellursav és az ortofoszforsav, valamint a hozzájuk tartozó anionok és sók nevében szabad használni.

PéldákSzerkesztés

A következő táblázatban az anion képlete és neve arra utal, hogy mi marad a savból, ha az összes hidrogénatomját protonként elveszíti. Sok ilyen sav azonban poliprotikus, és ilyen esetekben egy vagy több köztes anion is létezik. Az ilyen anionok nevéhez a hidrogén- (a régebbi nómenklatúrában bi-) előtagot adunk, szükség esetén számjeles előtaggal. Például SO2-
4 a szulfát anion, és HSO-
4 a hidrogén-szulfát (vagy biszulfát) anion. Hasonlóképpen, a PO3-
4 a foszfát, a HPO2-
4 a hidrogénfoszfát, a H
2PO-
4 pedig a dihidrogénfoszfát.

.

(megjegyzés különbség. használatban a ruthéniumhoz képest)

.

.

.

.

Oxysavak és a hozzájuk tartozó anionok
Elemcsoport Elem (központi atom) Oxidációs állapot Savképlet Sav neve Anionképlet Anionnév
6 Króm +6 H
2CrO
4
Krómsav CrO2-
4
Krómát
H
2Cr
2O
7
Dikromsav Cr
2O2-
7
Dikromát
7 Mangán +7 HMnO
4
Permangános sav MnO-
4
Permanganát
+6 H
2MnO
4
Mangánsav MnO2-
4
Manganát
Technetium +7 HTcO
4
Pertechnetsav TcO-
4
Pertechnetate
+6 H
2TcO
4
Technetsav TcO2-
4
Technát
Rénium +7 HReO
4
Perrénsav Perrénsav sav ReO-
4
Perrhenát
+6 H
2ReO
4
Tetraoxorén(VI)sav ReO2-
4
Renát(VI)
+5 HReO
3
Trioxorén(V)sav ReO-
3
Trioxorhenát(V)
H
3ReO
4
Tetraoxorén(V)sav ReO3-
4
Tetraoxorhenát(V)
H
4Re
2O
7
Heptaoxodirén(V)sav Re
2O4-
7
Direnát(V)
8 Iron +6 H2FeO4 Ferrinsav FeO42- Ferrát
Ruténium +6 H2RuO4 Ruténsav RuO42- Ruthenát
+7 HRuO4 Perruthénsav RuO4- RuO4- Perruthenát (figyelem, különbség a használatban az ozmiumhoz képest)
+8 H2RuO5 Hyperruthénsav HRuO5- Hyperruthenát
Ozmium +6 H6OsO6 Oszminsav H4OsO62- Oszmát
+8 H4OsO6 Perosmsav H2OsO62- Perosmát
13 Bór +3 H
H
3BO
3
Bórsav
(korábban ortobórsav)
BO3-
3
Borát
(korábban ortoborát)
(HBO
2)
n
Metabórsav BO-
2
Metaborát
14 Szén +4 H
2CO
3
Savas szénsav CO2-
3
Karbonát
Silícium +4 H
4SiO
4
Kovasav
(korábban ortoszilicilsav sav)
SiO4-
4
Szilikát (korábban ortoszilikát)
H
2SiO
3
Metaszilsav SiO2-
3
Metaszilikát
14, 15 Szén, nitrogén +4, -3 HOCN Cíánsav OCN- Cianát
15 Nitrogén +5 HNO
3
Cénsav Cénsav NO-
3
Nitrát
HNO
4
Peroxinitr. sav NO-
4
Peroxinitrát
H
H
3NO
4
Orthonitromsav NO3-
4
Orthonitrát
+3 HNO
2
Nitromsav NO-
2
Nitrit
HOONO Peroxinitrósav OONO- Peroxinitrit
+2 H
2NO
2
Nitroxilsav NO2-
2
NO2-
2
Nitroxilát
+1 H
2N
2O
2
2
Hyponitrózus sav N
2O2-
2
Hyponitrit
Foszfor +5 H
3PO
4
Foszforsav
(korábban ortofoszforsav)
PO3-
4
Foszfát
(ortofoszfát)
HPO
3
Metafoszforsav PO-
3
Metafoszfát
H
4P
2O
7
pirofoszforsav
(difoszforsav)
P
2O4-
7
pirofoszfát
(difoszfát)
H
3PO
5
Peroxomonofoszforsav
(difoszfát)
Peroxomonofoszforsav sav PO3-
3
Peroxomonofoszfát
+5, +3 (HO)
2POPO(OH)
2
Difoszforsav(III,V) O
2POPOO2-
2
Difoszfát(III,V)
+4 (HO)
2OPPO(OH)
2
Hipofoszforsav. acid
(diphosphoric(IV) acid)
O
2OPPOO4−
2
Hypophosphate
(diphosphate(IV))
+3 H
2PHO
3
Foszfonsav PHO2-
3
Foszfonát
H
2P
2H
2O
5
Difoszfonikus sav P
2H
2O5-
3
Difoszfonát
+1 HPH
2O
2
Foszfinsav (hipofoszforsav) PH
2O-
2
Foszfinát (hipofoszfit)
Arzén +5 H
3AsO
4
Arzénsav AsO3-
4
Arzenát
+3 H
3AsO
3
Arzénsav AsO3-
3
Arzenit
16 Kén +6 H
2SO
4
Kénsav SO2-
4
Sulfát
H
2S
2O
7
Kénsav S
2O2-
7
Diszulfát
H
2SO
5
Peroxomonosulfonsav SO2-
5
Peroxomonoszulfát
H
2S
2O
8
Peroxodiszulfinsav S
2O2-
8
Peroxodiszulfát
+5 H
2S
2O
6
Ditionsav S
2O2-
6
Dithionát
+5, 0 H
2S
xO
6
Polithionosavak
(x = 3, 4…)
S
xO2-
6
Polytionátok
+4 H
2SO
3
Kénsav SO2-
3
Szulfit
H
2S
2O
5
Diszulfinsav S
2O2-
5
Diszulfit
+4, 0 H
2S
2O
3
Tioszulfát S
2O2-
3
Tioszulfát
+3 H
2S
2O
4
Ditionsav S
2O2-
4
Ditionit
+3, -1 H
2S
2O
2
Tioszulfinsav S
2O2-
2
Tioszulfit
+2 H
2SO
2
. Szulfoxilsav (hipokénsav) SO2-
2
Szulfoxilát (hiposzulfit)
+1 H
2S
2O
2
Dihidroxidiszulfán S
2O2-
2
0 HSOH Szulfinsav HSO- Szulfinit
Selenium +6 H
2SeO
4
Selénsav SeO2-
4
Selenát
+4 H
2SeO
3
Selénusz sav SeO2-
3
Selenit
Tellúr +6 H
2TeO
4
Tellursav TeO2-
4
Tellurát
H
6TeO
6
Orthotellursav TeO6-
6
Orthotellurát
+4 H
2TeO
2TeO
3
Tellurinsav TeO2-
3
Tellurit
17 Klór +7 HClO
4
Sósav Perklórsav ClO-
4
Perklorát
+5 HClO
3
Klórsav KlO-
3
Klorát
+3 HClO
2
Klórsav ClO-
2
Klorit
+1 HClO Hypoklórsav ClO- Hipoklorit
bróm +7 HBrO
4
Perbromsav BrO-
4
Perbromát
+5 HBrO
3
Bromsav BrO-
3
Bromát
+3 HBrO
2
Bromsav BrO-
2
Bromit
+1 HBrO Hipobromsav BrO- Hipobromit
Jód +7 HIO
4
Periódsav IO-
4
Periodát
H
5IO
6
Ortoperiódsav IO5-
6
Ortoperiodát
+5 HIO
3
Iódsav IO-
3
Iodát
+1 HIO Hipoiódsav IO- Hipoiodit
18 Xenon +6 H2XeO4 Xénsav HXeO4- HXeO4- Hidrogénxenát (a kétbázisú xenát ismeretlen)
+8 H4XeO6 Perxénsav XeO64- Perxenát

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé.