Yhdistettä käytetään myös raudan ja teräksen kovettamiseen, galvanoinnissa, villan värjäämiseen, laboratorioreagenssina ja mietona hapettimena orgaanisessa kemiassa.
Piirustus- ja valokuvausYhdistettä käytetään laajalti piirustusten piirtämisessä ja valokuvauksessa (syanotypiaprosessi). Useissa valokuvaustulosteiden sävytysprosesseissa käytetään kaliumferrisyanidia.
Kaliumferrisyanidia käytettiin hapettimena poistamaan hopeaa värinegatiiveista ja -positiiveista käsittelyn aikana, prosessia kutsutaan valkaisuksi. Koska kaliumferrisyanidivalkaisuaineet ovat ympäristöä vahingoittavia, lyhytikäisiä ja kykenevät vapauttamaan syaanivetykaasua, jos ne sekoitetaan suuriin happopitoisuuksiin ja -määriin, värinkäsittelyssä on käytetty valkaisuaineita, joissa on käytetty ferri-EDTA:ta siitä lähtien, kun vuonna 1972 otettiin käyttöön Kodakin C-41-prosessi. Värilitografiassa kaliumferrisyanidia käytetään pienentämään väripisteiden kokoa vähentämättä niiden lukumäärää eräänlaisena manuaalisena värikorjauksena, jota kutsutaan pisteiden etsaukseksi. Sitä käytetään myös mustavalkovalokuvauksessa yhdessä natriumtiosulfaatin (hypo) kanssa vähentämään negatiivin tai gelatiinihopeatulosteen tiheyttä, jolloin seos tunnetaan nimellä Farmer’s reducer; tämä voi auttaa kompensoimaan negatiivin ylivalotuksesta johtuvia ongelmia tai kirkastamaan tulosteen kohokohtia.
Reagenssi orgaanisessa synteesissäMuokkaa
Kaliumferrisyanidia käytetään hapettimena orgaanisessa kemiassa. Se on hapettimena katalyytin regeneroinnissa Sharpless-dihydroksylaatioissa.
Anturit ja indikaattoritEdit
Kaliumferrisyanidi on myös toinen ferroksyyli-indikaattoriliuoksessa olevista kahdesta yhdisteestä (fenolftaleiinin ohella), joka muuttuu siniseksi (preussinsiniseksi) Fe2+ -ionien läsnä ollessa, ja jota voidaan siksi käyttää havaitsemaan metallin hapettumista, joka johtaa ruostumiseen. Preussinsinisen erittäin voimakkaan värin vuoksi on mahdollista laskea Fe2+ -ionien moolien lukumäärä käyttäen kolorimetriä.
Fysiologisissa kokeissa kaliumferrisyanidi tarjoaa keinon nostaa liuoksen redox-potentiaalia (E°’ ~ 436 mV pH 7:ssä). Sellaisena se voi hapettaa pelkistynyttä sytokromi c:tä (E°’ ~ 247 mV pH 7:ssä) eristetyissä mitokondrioissa. Natriumditioniittia käytetään yleensä pelkistävänä kemikaalina tällaisissa kokeissa (E°’ ~ -420 mV pH 7:ssä).
Potassum-ferrisyanidia käytetään näytteen (uutteen, kemiallisen yhdisteen jne.) rautapelkistyspotentiaalin määrittämiseen. Tällaista mittausta käytetään näytteen antioksidanttisen ominaisuuden määrittämiseen.
Kaliumferrisyanidi on amperometristen biosensoreiden komponentti elektroninsiirtoagenttina, joka korvaa entsyymin luonnollisen elektroninsiirtoagentin, kuten hapen, kuten glukoosioksidaasientsyymissä. Se on ainesosana kaupallisesti saatavilla olevissa verensokerimittareissa, joita diabeetikot käyttävät.
Muutmuokkaus
Kaliumferrisyanidia yhdistetään kaliumhydroksidin (tai sen korvikkeena natriumhydroksidin) ja veden kanssa Murakamin etsausaineen muodostamiseksi. Metallografit käyttävät tätä etanointiaineita saadakseen kontrastin sideaine- ja karbidifaasien välille sementoiduissa karbideissa.