Natriumsulfatlöslichkeit in (Wasser + Ethanol) gemischten Lösungsmitteln in Gegenwart von Salzsäure: Experimentelle Messungen und Modellierung

Die Löslichkeit von Natriumsulfat (Na2SO4) in (Wasser + Ethanol) gemischten Lösungsmitteln wurde mit einer analytischen gravimetrischen Methode gemessen. Die Experimente wurden bei 298,15 und 308,15 K, in Abwesenheit und in Anwesenheit von Salzsäure in niedrigen Konzentrationen (im Bereich von 0,2-1,0 m) durchgeführt. Die Versuchsbedingungen (HCl-Konzentration und Temperatur) waren für einen neuen reaktiven Kristallisationsprozess relevant, bei dem gleichzeitig Na2SO4 und HCl entstehen. Einige Ergebnisse für das Na2SO4-(Wasser + Ethanol) wurden mit in der Literatur verfügbaren experimentellen Daten verglichen, was die Zuverlässigkeit und Reproduzierbarkeit der Methode bestätigt. Im Vergleich zum HCl-freien System nimmt die Löslichkeit von Na2SO4 in (Wasser + Ethanol = 0,05 Gew.-%) gemischtem Lösungsmittel bei 308,15 K im Konzentrationsbereich von 0,2 m < HCl < 0,4 m ab. Die Werte der (Ethanol-H+-Ionen)-Wechselwirkungsparameter für das erweiterte thermodynamische UNIQUAC-Modell wurden in der freien Literatur nicht angegeben. Daher wurde ihr neuer Satz angepasst. Die ausgezeichnete Fähigkeit des Modells, das Na2SO4-(Wasser + Ethanol)-HCl-Verhalten in der festen und flüssigen Phase genau vorherzusagen, wird veranschaulicht.