Abstract
Hovedparten af vores artikel har handlet om et forsøg på fremstilling og identifikation af natriumjodobismuthit, en uorganisk forbindelse af bismuth og jod, der i type og egenskaber adskiller sig fra de bismuthforbindelser, der i dag anvendes. Det følgende er et kort resumé af de væsentlige punkter i forhold til gyldigheden af kravene.
Ud fra fremstillingsmetoden, produktets generelle egenskaber, såsom farve, krystallinsk struktur, opløselighed, kemiske reaktioner og elektrisk migration og den elementære sammensætning, synes der ikke at være nogen tvivl om, at vi har fremstillet en forbindelse, som er natriumjodobismuthit, der indeholder en kompleks anion af bismuth og jod. Hvad angår valget af en formel, blev den foreslået ud fra den kemiske analyse, suppleret med teoretiske udledninger. Molekylvægtene kunne ikke bestemmes, da der ikke var mulighed for at anvende et egnet opløsningsmiddel, hvori forbindelsen ikke ville ionisere, polymerisere eller nedbrydes. Eddikesyre blev forsøgt, men uden held. Der var ingen værdier til rådighed for ioniseringskonstanter. Resultaterne af den kemiske analyse, bortset fra de flygtige stoffer, var forenelige med formlen Na2BiI5-4H2O. I den modificerede syntesemetode er tilstedeværelsen af en hydroxylgruppe (OH), der erstatter 1 jodatom, elimineret, men den forbindelse, der er fremstillet ved krystallisering fra alkohol efter den gamle metode, kan have formlen Na2BiI4(OH)-4 eller 6H2O. Den reviderede metode giver en forbindelse med et mere ensartet indhold af bismuth, hvilket alene ville retfærdiggøre dens anvendelse.
Den fremstillede jodobismuthit har ikke egenskaberne af et dobbeltsalt. Resultaterne af migrationseksperimenter, som viste eksistensen af en kompleks, elektronegativ ion, understøtter dette, og også visse kemiske reaktioner og tests, som ikke kunne fastslå tilstedeværelsen af bismuth-ionen alene. Det vil sige, at forbindelsen ikke er et dobbeltsalt af bismuth. Udfældning ved behandling med vand betyder hydrolyse, men dette er ikke karakteristisk for dobbeltsalte, for der findes et betydeligt antal dobbeltsalte, som ikke hydrolyserer, nemlig carnallit, alum osv. Desuden hydrolyserer de opløselige arsenitter og antimonitter, og de er ikke dobbeltsalte. Ud fra vore resultater bør jodobismuthit anses for at indeholde en kompleks bismuth-anion, der indeholder jod.
Med hensyn til oxiderende egenskaber bør jodobismuthit ikke forventes at besidde disse mere end en arsenit, der er et kraftigt reduktionsmiddel. Manglende oxideringsevne vil derfor ikke tale imod at betragte produktet som en anionisk eller sur bismuthforbindelse. lodobismuthit er et jodderivat af en sur bismuthforbindelse, nemlig bismuthit. Dette blev tilstrækkeligt omtalt under nomenklatur i teksten.
Sværmetallers elektronegativitet (anionisk karakter) kan have grundlæggende betydning for bedre absorption og cerebral penetration af tungmetaller, ligesom det er tilfældet med halogenider. Teoretisk set burde jodobismutit passe ind i denne opfattelse, og praktiske resultater, som er rapporteret andetsteds, understøtter den. Elektropositiv bismuth, som i natriumbismuthtartrat (i rørsukkeropløsning), kan blive delvist elektronegativ under passende forhold in vitro. I serum har både natriumbismuthtartrat og natriumbismuththioglycollat givet elektronegativ bismuth. Disse ændringer viser den komplekse opførsel af bismuthforbindelser, som kan være af betydning for bismuths opførsel under biologiske forhold. Princippet om elektronegativitet kan være mere intimt forbundet med hjernepenetration af bismut generelt, end man er klar over. Visse farmakologiske virkninger af kaliumjodomercuriat (K2HgI4), sammenlignet med dem af kviksølvjodid eller kviksølvchlorid, viser forskelle i henhold til deres ioniske egenskaber. F.eks. er toksiciteten af kviksølv i kompleks anionisk tilstand meget mindre end af kviksølv i kationisk tilstand. Dette er for nylig blevet påvist af Baas-Becking (23). Baas-Becking fandt, at flagellaten Dunaliella kunne tåle 100 gange højere kviksølvkoncentration, når organismen var suspenderet i en opløsning af kaliumjodomercuriat (K2HgI4; Hg-koncentration 1,1 x 10-3), end når den var suspenderet i en opløsning af kviksølvjodid (HgI2) i kaliumklorid (Hg-koncentration 7 x 10-5). Der blev også observeret en lavere toksicitet med en opløsning af kviksølvklorid i natriumklorid, et almindeligt ionfænomen. Hvis disse forhold gælder for amfotere kviksølvioner, er det tænkeligt, at de også gælder for amfotere ioner af bismuthforbindelser. Disse teoretiske overvejelser er ikke tomgangsspekulationer. De synes at blive understøttet af eksperimentelle resultater vedrørende generelle virkninger, toksicitet osv. Den betydelige mængde af detaljer og fakta, der er præsenteret i denne rapport, viser stadig, at det er ønskeligt at arbejde videre med kemien af jodbismuthit og dens interessante homologer.