Wiele nieorganicznych kwasów tlenowych jest tradycyjnie nazywanych nazwami kończącymi się słowem kwas, które zawierają również, w nieco zmodyfikowanej formie, nazwę pierwiastka, który zawierają oprócz wodoru i tlenu. Dobrze znane przykłady takich kwasów to kwas siarkowy, kwas azotowy i kwas fosforowy.
Ta praktyka jest w pełni ugruntowana, a IUPAC zaakceptował takie nazwy. W świetle obowiązującej nomenklatury chemicznej praktyka ta jest wyjątkiem, ponieważ nazwy systematyczne związków tworzone są według zawartych w nich pierwiastków i ich budowy cząsteczkowej, a nie według innych właściwości (na przykład kwasowości), jakie posiadają.
IUPAC zaleca jednak, aby nie nazywać przyszłych, jeszcze nie odkrytych związków nazwą kończącą się słowem kwas. W rzeczywistości, kwasy mogą być nazywane nazwami utworzonymi przez dodanie słowa wodór przed odpowiednim anionem; na przykład, kwas siarkowy może równie dobrze być nazywany siarczanem wodoru (lub siarczanem diwodoru). W rzeczywistości, w pełni systematyczna nazwa kwasu siarkowego, zgodnie z zasadami IUPAC, byłaby dihydroksydodioksydosiarka, a jonu siarczanowego, tetraoksydosiarczan(2-), Takie nazwy, jednakże, prawie nigdy nie są używane.
Jednakże, ten sam pierwiastek może tworzyć więcej niż jeden kwas, gdy jest połączony z wodorem i tlenem. W takich przypadkach angielska praktyka rozróżniania takich kwasów polega na stosowaniu przyrostka -ic w nazwie pierwiastka w nazwie kwasu zawierającego więcej atomów tlenu oraz przyrostka -ous w nazwie pierwiastka w nazwie kwasu zawierającego mniej atomów tlenu. I tak na przykład kwas siarkowy to H2SO4, a kwas siarkowy H2SO3. Analogicznie, kwas azotowy to HNO3, a kwas azotawy to HNO2. Jeżeli jest więcej niż dwa kwasy tlenowe, w których atomem centralnym jest ten sam pierwiastek, to w niektórych przypadkach rozróżnia się kwasy przez dodanie do ich nazw przedrostka per- lub hypo-. Przedrostek per- jest jednak używany tylko wtedy, gdy atom centralny jest halogenem lub pierwiastkiem grupy 7. Na przykład chlor ma cztery następujące kwasy tlenowe:
- kwas podchlorawy HClO
- kwas chlorawy HClO2
- kwas chlorowy HClO3
- kwas nadchlorowy HClO4
Przyrostek -ite występuje w nazwach anionów i soli pochodzących od kwasów, których nazwy kończą się przyrostkiem -ous. Z drugiej strony, przyrostek -ate występuje w nazwach anionów i soli pochodzących od kwasów, których nazwy kończą się przyrostkiem -ic. Przedrostki hypo- i per- występują w nazwach anionów i soli; np. jon ClO-
4 jest nazywany nadchloranem.
W kilku przypadkach przedrostki ortho- i para- występują w nazwach niektórych kwasów tlenowych i ich anionów pochodnych. W takich przypadkach para-kwas jest tym, co może być uważane za pozostałe z orto-kwasu, jeśli cząsteczka wody jest oddzielona od cząsteczki orto-kwasu. Na przykład, kwas fosforowy, H3PO4, był czasami nazywany kwasem ortofosforowym, aby odróżnić go od kwasu metafosforowego, HPO3. Jednakże, zgodnie z aktualnymi zasadami IUPAC, przedrostek ortho powinien być używany tylko w nazwach kwasu ortotellurowego i kwasu ortoperiodowego oraz odpowiadających im anionów i soli.
PrzykładyEdit
W poniższej tabeli, wzór i nazwa anionu odnoszą się do tego, co pozostaje z kwasu, gdy traci wszystkie swoje atomy wodoru jako protony. Wiele z tych kwasów jest jednak wieloprotonowych i w takich przypadkach istnieje również jeden lub więcej anionów pośrednich. W nazwie takich anionów dodaje się przedrostek hydrogen- (w starszej nomenklaturze bi-), w razie potrzeby z przedrostkami liczbowymi. Na przykład SO2-
4 jest anionem siarczanowym, a HSO-
4, anionem wodorosiarczanowym (lub dwusiarczanowym). Podobnie PO3-
4 to fosforan, HPO2-
4 to wodorofosforan, a H
2PO-
4 to diwodorofosforan.
| Grupa pierwiastków | Pierwiastek (atom centralny) | Stan utlenienia | Wzór kwasu | Nazwa kwasu | Wzór związku | Nazwa związku | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 6 | Chrom | +6 | +6 | H 2CrO 4 |
Kwas chromowy | CrO2- 4 |
Chromian |
| H 2Cr 2O 7 |
Kwas dichromowy | Cr 2O2- 7 |
Dichromian | ||||
| 7 | Mangan | +7 | HMnO 4 |
Kwas permanganowy kwas | MnO- 4 |
Permanganian | |
| +6 | H 2MnO 4 |
Kwas manganowy | MnO2- 4 |
Manganian | |||
| Ternet | +7 | HTcO 4 |
Kwas pertechnetyczny | TcO- 4 |
Pertechnecjan | ||
| +6 | H 2TcO 4 |
Kwas technetowy | TcO2- 4 |
Tecznian | |||
| Ren | +7 | HReO 4 |
Kwas perrenowy kwas | ReO- 4 |
Perrenian | ||
| +6 | H 2ReO 4 |
Kwas tetraoxorhenic(VI) | ReO2- 4 |
Rhenate(VI) | |||
| +5 | HReO 3 |
Kwas trioksorhenowy(V) | ReO- 3 |
Trioksorhenat(V) | |||
| H 3ReO 4 |
Kwas tetraoksorhenowy(V) | ReO3- 4 |
Kwas tetraoksorhenowy(V) | ||||
| H 4Re 2O 7 |
Kwas heptoksodirhenowy(V) | Kwas heptoksodirhenowy(V) | Re 2O4- 7 |
Kwas diryfenowy(V) | |||
| 8 | Żelazo | +6 | H2FeO4 | Kwas ferulowy | FeO42- | Ferrat | |
| Ruten | +6 | H2RuO4 | Kwas rutenowy | RuO42- | Rutenian | ||
| +7 | HRuO4 | Kwas perrutenowy | RuO4- | . Perrutenian (uwaga na różnicę w użyciu w porównaniu z osmem) | |||
| +8 | H2RuO5 | Kwas hiperrutenowy | HRuO5- | Hyperrutenian | |||
| Osm | +6 | H6OsO6 | Kwas osmowy | H4OsO62- | Osmate | ||
| +8 | H4OsO6 | Kwas perosmiczny | H2OsO62- | Perosmat (zauważ różnicę w użyciu w porównaniu do rutenu) | |||
| 13 | Boron | +3 | H 3BO 3 |
Kwas borowy (dawniej kwas ortoborowy) |
BO3- 3 |
. Boran (dawniej ortoboran) |
|
| (HBO 2) n |
Kwas metaborowy | BO- 2 |
Metaboran | ||||
| 14 | Węgiel | +4 | H 2CO 3 |
Kwas karbonowy | CO2- 3 |
Węglan | |
| Krzem | +4 | H 4SiO 4 |
Kwas krzemowy (dawniej ortokrzemowy |
SiO4- 4 |
Krzemian (dawniej ortokrzemian) | ||
| H 2SiO 3 |
Kwas metasilowy | SiO2- 3 |
Metasilikat | ||||
| 14, 15 | Węgiel, azot | +4, -3 | HOCN | Kwas cyjanowy | OCN- | Cyjanian | |
| 15 | Anitrogen | +5 | HNO 3 |
Kwas azotowy | NO- 3 |
Nitrat | |
| HNO 4 |
Kwas peroksynitrynowy kwas | NO- 4 |
Peroksynitrynian | ||||
| H 3NO 4 |
Kwas ortolitowy | NO3- 4 |
Orthonitrat | ||||
| +3 | HNO 2 |
Kwas podtlenkowy | NO- 2 |
Nazotyn | |||
| HOONO | Kwas nadtlenoazotowy | OONO- | Peroksynitryn | ||||
| +2 | H 2NO 2 |
Kwas nitroksylowy | NO2- 2 |
Nitroksylan | |||
| +1 | H 2N 2O 2 |
Kwas hiponitrozowy kwas | N 2O2- 2 |
Hyponitryt | |||
| Fosfor | +5 | H 3PO 4 |
Kwas fosforowy (dawniej kwas ortofosforowy) |
PO3- 4 |
Fosforan (ortofosforan) |
||
| HPO 3 |
Kwas metafosforowy | PO- 3 |
Metafosforan | ||||
| H 4P 2O 7 |
Kwas pirofosforowy (kwas difosforowy) |
P 2O4- 7 |
Pirofosforan (difosforan) |
||||
| H 3PO 5 |
Kwas peroksomonofosforowy kwas | PO3- 3 |
Peroksomonofosforan | ||||
| +5, +3 | (HO) 2POPO(OH) 2 |
Kwas difosforowy(III,V) | O 2POPOO2- 2 |
Difosforan(III,V) | |||
| +4 | (HO) 2OPPO(OH) 2 |
Kwas hipofosforowy acid (diphosphoric(IV) acid) |
O 2OPPOO4− 2 |
Hypophosphate (diphosphate(IV)) |
|||
| +3 | H 2PHO 3 |
Kwas fosfonowy | PHO2- 3 |
Fosfonian | |||
| H 2P 2H 2O 5 |
Kwas difosfonowy | Kwas fosfonowy kwas | P 2H 2O5- 3 |
Difosfonian | |||
| +1 | HPH 2O 2 |
Kwas fosfinowy (kwas hipofosforowy) | PH 2O- 2 |
Fosfinian (hipofosforyn) | |||
| Arsen | +5 | H 3AsO 4 |
Kwas arsenowy | AsO3- 4 |
Arsenian | ||
| +3 | H 3AsO 3 |
Kwas arsenowy | AsO3- 3 |
Arsenit | |||
| 16 | Siarka | +6 | H 2SO 4 |
Kwas siarkowy | SO2- 4 |
Siarczan | |
| H 2S 2O 7 |
Kwas siarkowy | S 2O2- 7 |
Disiarczan | ||||
| H 2SO 5 |
Kwas nadtlenomonosiarkowy | SO2- 5 |
Kwas peroksomonosiarczanowy | ||||
| H 2S 2O 8 |
Kwas peroksodisiarkowy | S 2O2- 8 |
Kwas nadtlenodisiarczanowy | ||||
| +5 | H 2S 2O 6 |
Kwas ditionowy | S 2O2- 6 |
Ditionian | |||
| +5, 0 | H 2S xO 6 |
Kwasy polietionowe (x = 3, 4…) |
S xO2- 6 |
Polietioniany | |||
| +4 | H 2SO 3 |
Kwas siarkowy | SO2- 3 |
Siarczyn | |||
| H 2S 2O 5 |
Kwas siarkowy | S 2O2- 5 |
Disulfit | ||||
| +4, 0 | H 2S 2O 3 |
Kwas tiosiarkowy | S 2O2- 3 |
Tiosiarczan | |||
| +3 | H 2S 2O 4 |
Kwas ditionowy | S 2O2- 4 |
Ditionit | |||
| +3, -1 | H 2S 2O 2 |
Kwas tiosulfurowy | S 2O2- 2 |
Thiosulfit | |||
| +2 | H 2SO 2 |
. Kwas sulfoksylowy (kwas hiosulfurolowy) | SO2- 2 |
Sulfoksylan (hiosulfit) | |||
| +1 | H 2S 2O 2 |
Dihydroksydisulfan | Dihydroksydisulfan | S 2O2- 2 |
|||
| 0 | HSOH | Kwas sulfenowy | HSO- | Sulfinit | |||
| Selen | +6 | H 2SeO 4 |
Kwas selenowy | SeO2- 4 |
Selenian | ||
| +4 | H 2SeO 3 |
Kwas selenowy | Telluran | ||||
| H 6TeO 6 |
Kwas ortotellurowy | TeO6- 6 |
Kwas ortotellurowy | ||||
| +4 | H 2TeO 3 |
Kwas tellurynowy | TeO2- 3 |
Telluryt | |||
| 17 | Chlor | +7 | HClO 4 |
Kwas nadchlorowy | Kwas chlorowy | ClO- 4 |
Perchloran |
| +5 | HClO 3 |
Kwas chlorowy | ClO- 3 |
Chloran | |||
| +3 | HClO 2 |
Kwas chlorawy | ClO- 2 |
Chloryn | |||
| +1 | HClO | Kwas chlorawy | Kwas chlorowy | ClO- | Kwas podchlorawy | ||
| Brom | +7 | HBrO 4 |
Kwas serbromowy | BrO- 4 |
Perbromian | ||
| +5 | HBrO 3 |
Kwas bromowy | BrO- 3 |
Bromian | |||
| +3 | HBrO 2 |
Kwas bromowy | BrO- 2 |
Bromit | |||
| +1 | HBrO | Kwas hipobromowy | BrO- | Hypobromit | |||
| Jod | +7 | HIO 4 |
Kwas okresowy | IO- 4 |
Periodat | ||
| H 5IO 6 |
Kwas ortoperiodowy | IO5- 6 |
Ortoperiodan | ||||
| +5 | HIO 3 |
Kwas jodowy | IO- 3 |
Jodan | |||
| +1 | HIO | Kwas hipojodowy | IO- | Hypoiodyt | |||
| 18 | Xenon | +6 | H2XeO4 | Kwas ksenonowy | HXeO4-. | Kwas hydroksenowy (ksenian dibazowy jest nieznany) | |
| +8 | H4XeO6 | Kwas perksenowy | XeO64- | Kwas perksenowy |