Chlor – chemia i właściwości fizyczne.

Chlor – chemia &właściwości fizyczne – Chlor w postaci ciekłej powoduje oparzenia skóry, Chlor był używany jako chemiczny środek bojowy.

Chlor

Liczba atomowa: 17

Symbol: Cl

Waga atomowa: 35,4527

Odkrycie: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Szwecja)

Konfiguracja elektronu: 3s2 3p5

Pochodzenie słowa: Greckie: chloros: zielonkawo-żółty

Właściwości: Chlor ma temperaturę topnienia -100,98°C, temperaturę wrzenia -34,6°C, gęstość 3,214 g/l, ciężar właściwy 1,56 (-33,6°C), o walencyjności 1, 3, 5 lub 7. Chlor należy do grupy halogenów i łączy się bezpośrednio z prawie wszystkimi innymi pierwiastkami. Gazowy chlor ma zielonkawo-żółtą barwę. Chlor odgrywa ważną rolę w wielu reakcjach chemii organicznej, szczególnie w substytucji wodoru. Gaz działa drażniąco na drogi oddechowe i inne błony śluzowe. W postaci ciekłej powoduje oparzenia skóry. Człowiek może wyczuć tak niską ilość jak 3,5 ppm. Kilka oddechów w stężeniu 1000 ppm jest zwykle śmiertelne.

Użycia: Chlor jest stosowany w wielu produktach codziennego użytku. Jest on używany do dezynfekcji wody pitnej. Chlor jest stosowany w produkcji tekstyliów, wyrobów papierniczych, barwników, produktów naftowych, leków, środków owadobójczych, środków dezynfekcyjnych, żywności, rozpuszczalników, tworzyw sztucznych, farb i wielu innych produktów. Pierwiastek ten jest wykorzystywany do produkcji chloranów, czterochlorku węgla, chloroformu oraz do ekstrakcji bromu. Chlor był używany jako chemiczny środek bojowy.

Źródła: W przyrodzie chlor występuje tylko w stanie połączonym, najczęściej z sodem jako NaCl oraz w karnalicie (KMgCl3-6H2O) i sylwinicie (KCl). Pierwiastek ten otrzymuje się z chlorków w procesie elektrolizy lub poprzez działanie czynników utleniających.

Klasyfikacja pierwiastków: Halogen

Gęstość (g/cc): 1,56 (@ -33,6Ò°C)

Kolejność topnienia (K): 172,2

Kolejność wrzenia (K): 238.6

Wygląd: zielonkawo-żółty, drażniący gaz

Objętość atomowa (cc/mol): 18.7

Radius kowalencyjny (pm): 99

Radius jonowy: 27 (+7e) 181 (-1e)

Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 0.477 (Cl-Cl)

Ciepło topnienia (kJ/mol): 6.41 (Cl-Cl)

Ciepło parowania (kJ/mol): 20.41 (Cl-Cl)

Liczba ujemna Paulinga: 3.16

Pierwsza energia jonizacji (kJ/mol): 1254.9

Stany utlenienia: 7, 5, 3, 1, -1

Struktura sieciowa: Ortorhombiczna

Stała sieciowa (Å): 6.240

.

Dodaj komentarz

Twój adres e-mail nie zostanie opublikowany.