Chlor – chemia &właściwości fizyczne – Chlor w postaci ciekłej powoduje oparzenia skóry, Chlor był używany jako chemiczny środek bojowy.
Chlor
Liczba atomowa: 17
Symbol: Cl
Waga atomowa: 35,4527
Odkrycie: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Szwecja)
Konfiguracja elektronu: 3s2 3p5
Pochodzenie słowa: Greckie: chloros: zielonkawo-żółty
Właściwości: Chlor ma temperaturę topnienia -100,98°C, temperaturę wrzenia -34,6°C, gęstość 3,214 g/l, ciężar właściwy 1,56 (-33,6°C), o walencyjności 1, 3, 5 lub 7. Chlor należy do grupy halogenów i łączy się bezpośrednio z prawie wszystkimi innymi pierwiastkami. Gazowy chlor ma zielonkawo-żółtą barwę. Chlor odgrywa ważną rolę w wielu reakcjach chemii organicznej, szczególnie w substytucji wodoru. Gaz działa drażniąco na drogi oddechowe i inne błony śluzowe. W postaci ciekłej powoduje oparzenia skóry. Człowiek może wyczuć tak niską ilość jak 3,5 ppm. Kilka oddechów w stężeniu 1000 ppm jest zwykle śmiertelne.
Użycia: Chlor jest stosowany w wielu produktach codziennego użytku. Jest on używany do dezynfekcji wody pitnej. Chlor jest stosowany w produkcji tekstyliów, wyrobów papierniczych, barwników, produktów naftowych, leków, środków owadobójczych, środków dezynfekcyjnych, żywności, rozpuszczalników, tworzyw sztucznych, farb i wielu innych produktów. Pierwiastek ten jest wykorzystywany do produkcji chloranów, czterochlorku węgla, chloroformu oraz do ekstrakcji bromu. Chlor był używany jako chemiczny środek bojowy.
Źródła: W przyrodzie chlor występuje tylko w stanie połączonym, najczęściej z sodem jako NaCl oraz w karnalicie (KMgCl3-6H2O) i sylwinicie (KCl). Pierwiastek ten otrzymuje się z chlorków w procesie elektrolizy lub poprzez działanie czynników utleniających.
Klasyfikacja pierwiastków: Halogen
Gęstość (g/cc): 1,56 (@ -33,6Ò°C)
Kolejność topnienia (K): 172,2
Kolejność wrzenia (K): 238.6
Wygląd: zielonkawo-żółty, drażniący gaz
Objętość atomowa (cc/mol): 18.7
Radius kowalencyjny (pm): 99
Radius jonowy: 27 (+7e) 181 (-1e)
Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 0.477 (Cl-Cl)
Ciepło topnienia (kJ/mol): 6.41 (Cl-Cl)
Ciepło parowania (kJ/mol): 20.41 (Cl-Cl)
Liczba ujemna Paulinga: 3.16
Pierwsza energia jonizacji (kJ/mol): 1254.9
Stany utlenienia: 7, 5, 3, 1, -1
Struktura sieciowa: Ortorhombiczna
Stała sieciowa (Å): 6.240
.