Net Ionic Equations
Możemy napisać równanie molekularne dla tworzenia się osadu chlorku srebra:
Odpowiednie równanie jonowe to:
Jeśli przyjrzysz się uważnie równaniu jonowemu, zauważysz, że jon sodowy i jon azotanowy pojawiają się niezmienione po obu stronach równania. Kiedy oba roztwory zostaną zmieszane, ani jony sodowe, ani azotanowe nie biorą udziału w reakcji. Można je wyeliminować z reakcji.
Jon spektatorski to jon, który nie bierze udziału w reakcji chemicznej i występuje w roztworze zarówno przed reakcją, jak i po niej. W powyższej reakcji jon sodowy i jon azotanowy są jonami spektatorowymi. Równanie można teraz zapisać bez jonów spektatorowych.
Równanie jonowe netto to równanie chemiczne, które pokazuje tylko te pierwiastki, związki i jony, które są bezpośrednio zaangażowane w reakcję chemiczną. Zauważ, że podczas pisania równania jonowego netto, dodatnio naładowany kation srebra został zapisany jako pierwszy po stronie reagentów, a następnie ujemnie naładowany anion chlorkowy. Jest to w pewnym sensie zwyczajowe, ponieważ jest to kolejność, w jakiej jony muszą być zapisane w produkcie chlorku srebra. Jednakże, nie jest absolutnie konieczne, aby uporządkować reagenty w ten sposób.
Równania jonowe netto muszą być zrównoważone zarówno przez masę jak i ładunek. Równoważenie według masy oznacza upewnienie się, że są równe liczby każdego elementu. Równoważenie przez ładunek oznacza upewnienie się, że całkowity ładunek jest taki sam po obu stronach równania. W powyższym równaniu, całkowity ładunek wynosi zero, lub jest neutralny, po obu stronach równania. Zgodnie z ogólną zasadą, jeśli prawidłowo zbilansujesz równanie cząsteczkowe, równanie jonowe netto będzie w końcu zbilansowane zarówno pod względem masy, jak i ładunku.
Przykład
Gdy zmiesza się wodne roztwory chlorku miedzi (II) i fosforanu potasu, powstaje osad fosforanu miedzi (II). Napisz zrównoważone równanie jonowe netto dla tej reakcji.
Rozwiązanie
Krok 1: Zaplanuj problem.
Napisz i zbilansuj najpierw równanie cząsteczkowe, upewniając się, że wszystkie wzory są poprawne. Następnie napisz równanie jonowe, przedstawiając wszystkie substancje wodne jako jony. Przenieś wszelkie współczynniki. Na koniec, wyeliminuj jony widma i napisz równanie jonowe netto.
Krok 2: Rozwiąż.
Równanie cząsteczkowe:
Równanie jonowe:
Zauważ, że bilansowanie jest przeprowadzane podczas pisania zdysocjowanych jonów. Na przykład, po stronie reagenta znajduje się sześć jonów chlorkowych, ponieważ współczynnik 3 jest mnożony przez indeks 2 we wzorze chlorku miedzi (II). Jony widmowe to jony K^+ iCl^- i można je wyeliminować.
Siatkowe równanie jonowe:
Krok 3: Zastanów się nad wynikiem.
W przypadku reakcji strąceniowej, jonowe równanie netto zawsze pokazuje dwa jony, które łączą się w celu utworzenia osadu. Równanie jest zrównoważone przez masę i ładunek.
.