Sulfaten

Deze klasse bestaat uit een groot aantal mineralen, maar er zijn er betrekkelijk weinig algemeen. Alle bevatten anionische (SO4)2-groepen in hun structuur. Deze anionische complexen worden gevormd door de hechte binding van een centraal S6+-ion aan vier naburige zuurstofatomen in een tetrahedrale opstelling rond het zwavel. Deze hechte groep is niet in staat een van zijn zuurstofatomen te delen met andere SO4-groepen; als zodanig komen de tetraëders voor als afzonderlijke, ongebonden groepen in de structuren van sulfaatmineralen.

Leden van de barietgroep vormen de belangrijkste en meest voorkomende watervrije sulfaten. Zij hebben orthorhombische symmetrie met grote tweewaardige kationen die aan het sulfaation gebonden zijn. In bariet (BaSO4) is elk bariumion omgeven door 12 zuurstofionen die het dichtst bij elkaar staan en die tot zeven verschillende SO4-groepen behoren. Anhydriet (CaSO4) vertoont een structuur die sterk verschilt van die van bariet, aangezien de ionstraal van Ca2+ aanzienlijk kleiner is dan die van Ba2+. Elk calciumkation kan slechts acht zuurstofatomen van naburige SO4-groepen om zich heen passen. Gips (CaSO4 ∙ 2H2O) is het belangrijkste en overvloedigste gehydrateerde sulfaat.