Koolstofeigenschappen

Koolstofeigenschappen – Wat zijn de fysische eigenschappen van koolstof?
Wat zijn de fysische eigenschappen van koolstof? De fysische eigenschappen van koolstof zijn de eigenschappen die kunnen worden waargenomen zonder de stof in een andere stof te veranderen. Fysische eigenschappen zijn meestal die eigenschappen die met onze zintuigen kunnen worden waargenomen, zoals kleur, glans, vriespunt, kookpunt, smeltpunt, dichtheid, hardheid en geur. De fysische eigenschappen van koolstof zijn als volgt:

• *Allotroop: Twee allotropen van koolstof hebben verschillende kristallijne structuren: diamant en grafiet. De fysische eigenschappen van koolstof variëren sterk naargelang de allotrope vorm.

• Koolstofvormen: Grafiet, diamant en steenkool zijn allemaal bijna zuivere vormen van koolstof

• Kleur: Diamant is zeer transparant. Grafiet is ondoorzichtig en zwart

• Hardheid: Diamant is een van de hardste stoffen die de mens kent. Grafiet is zacht en wordt vaak gebruikt als “lood” in loden potloden

• Geleidingsvermogen: Diamant heeft een zeer laag elektrisch geleidingsvermogen. Grafiet is een zeer goede geleider

• Brosheid: Zeer bros, en kan niet tot draden worden gerold of in bladen worden gestampt

• Fase: Vast

Karstofeigenschappen – Wat zijn de chemische eigenschappen van koolstof?
Wat zijn de chemische eigenschappen van koolstof? Het zijn de eigenschappen die bepalen hoe het met andere stoffen zal reageren of van de ene stof in de andere zal veranderen. Hoe beter we de aard van de stof kennen, hoe beter we haar kunnen begrijpen. Chemische eigenschappen zijn alleen waarneembaar tijdens een chemische reactie. Reacties op stoffen kunnen tot stand komen door veranderingen die tot stand komen door verbranding, roest, verhitting, ontploffing, aantasting enz. De chemische eigenschappen van koolstof zijn als volgt:

• Chemische formule: C

• Oxidation: Vormt in combinatie met zuurstof kooldioxide (CO2 ) en koolmonoxide (CO)

• Reactiviteit: Koolstof lost niet op in water en reageert niet met zuren

• Atoomketens: Koolstof heeft het vermogen om lange reeksen of ketens van atomen te maken

• Compounds: Koolstof vormt meer verbindingen dan alle andere elementen samen; er zijn miljoenen koolstofverbindingen bekend

• Buckminsterfullereen – C60: Koolstof komt ook voor in een nieuw ontdekte vorm die bekend staat als fullerenen of buckyballs. Een fullereen is een molecuul dat volledig uit koolstof bestaat. De structuur van fullerenen lijkt op die van grafiet