De verbinding wordt ook gebruikt voor het harden van ijzer en staal, bij galvaniseren, het verven van wol, als laboratoriumreagens en als mild oxidatiemiddel in de organische chemie.
Blauwdrukken en fotografieEdit
De verbinding wordt veel gebruikt bij het tekenen van blauwdrukken en in de fotografie (Cyanotype-proces). Bij verscheidene procédés voor het kleuren van fotografische afdrukken wordt kaliumferricyanide gebruikt.
Kaliumferricyanide werd gebruikt als oxidatiemiddel om zilver te verwijderen uit kleurnegatieven en positieven tijdens de verwerking, een proces dat bleken wordt genoemd. Omdat kaliumferricyanide-bleekmiddelen milieuonvriendelijk zijn, een korte levensduur hebben en waterstofcyanidegas kunnen vrijgeven als ze worden gemengd met hoge concentraties en volumes zuur, worden sinds de introductie van het Kodak C-41-procédé in 1972 bleekmiddelen met ijzer-EDTA gebruikt bij kleurverwerking. In kleurenlithografie wordt kaliumferricyanide gebruikt om de grootte van kleurpunten te verminderen zonder hun aantal te verminderen, als een soort handmatige kleurcorrectie die “dot etching” wordt genoemd. Het wordt ook gebruikt in zwart-wit fotografie met natriumthiosulfaat (hypo) om de dichtheid van een negatief of gelatine zilver afdruk te verminderen, waarbij het mengsel bekend staat als Farmer’s reducer; dit kan helpen bij het compenseren van problemen als gevolg van overbelichting van het negatief, of helderder de hoogtepunten in de afdruk.
Reagens in organische syntheseEdit
Kaliumferricyanide is een gebruikt als een oxidant in de organische chemie. Het is een oxidans voor katalysatorregeneratie bij Sharpless-dihydroxyleringen.
Sensoren en indicatorenEdit
Kaliumferricyanide is ook een van de twee verbindingen in ferroxylindicatoroplossing (samen met fenolftaleïne) die blauw wordt (Pruisisch blauw) in aanwezigheid van Fe2+-ionen, en die dus kan worden gebruikt om metaaloxidatie op te sporen die tot roest leidt. Het is mogelijk het aantal mol Fe2+ ionen te berekenen met behulp van een colorimeter, vanwege de zeer intense kleur van Pruisisch blauw.
In fysiologische experimenten zorgt kaliumferricyanide voor een verhoging van het redoxpotentiaal van een oplossing (E°’ ~ 436 mV bij pH 7). Als zodanig kan het gereduceerd cytochroom c (E°’ ~ 247 mV bij pH 7) in geïsoleerde mitochondriën oxideren. Natriumdithioniet wordt gewoonlijk gebruikt als een reducerende chemische stof in dergelijke experimenten (E°’ ~ -420 mV bij pH 7).
Potassum ferricyanide wordt gebruikt om het ferrisch reductiepotentiaal van een monster (extract, chemische verbinding, enz.) te bepalen. Een dergelijke meting wordt gebruikt om de antioxiderende eigenschap van een monster te bepalen.
Kaliumferricyanide is een bestanddeel van amperometrische biosensoren als een elektronenoverdrachtsagent die de natuurlijke elektronenoverdrachtsagent van een enzym vervangt, zoals zuurstof, zoals bij het enzym glucoseoxidase. Het is een ingrediënt in in de handel verkrijgbare bloedglucosemeters voor gebruik door diabetici.
OtherEdit
Kaliumferricyanide wordt gecombineerd met kaliumhydroxide (of natriumhydroxide als vervanger) en water om Murakami’s etsmiddel te formuleren. Dit etsmiddel wordt door metallografen gebruikt om contrast te geven tussen bindmiddel- en carbidefasen in gecementeerde carbiden.