Netto Ionische Vergelijkingen
We kunnen een moleculaire vergelijking schrijven voor de vorming van zilverchloride neerslag:
De corresponderende ionische vergelijking is:
Als je goed naar de ionische vergelijking kijkt, zie je dat het natriumion en het nitraation aan beide kanten van de vergelijking ongewijzigd voorkomen. Wanneer de twee oplossingen worden gemengd, nemen noch de natriumionen noch de nitraationen deel aan de reactie. Zij kunnen uit de reactie worden verwijderd.
Een spectatorion is een ion dat niet aan de chemische reactie deelneemt en dat zowel voor als na de reactie in oplossing wordt aangetroffen. In de bovenstaande reactie zijn het natriumion en het nitraation beide spectatorionen. De vergelijking kan nu worden geschreven zonder de spectator-ionen.
De netto ionische vergelijking is de chemische vergelijking waarin alleen die elementen, verbindingen en ionen worden weergegeven die direct bij de chemische reactie betrokken zijn. Merk op dat bij het schrijven van de netto ionische vergelijking het positief geladen zilverkation als eerste aan de kant van de reactanten is geschreven, gevolgd door het negatief geladen chloride anion. Dit is enigszins gebruikelijk omdat dit de volgorde is waarin de ionen in het zilverchloride product moeten worden geschreven. Het is echter niet absoluut noodzakelijk om de reactanten op deze manier te ordenen.
Net ionische vergelijkingen moeten zowel naar massa als naar lading in evenwicht worden gebracht. In evenwicht brengen met massa betekent ervoor zorgen dat er gelijke aantallen van elk element zijn. In evenwicht brengen met de lading betekent ervoor zorgen dat de totale lading aan beide zijden van de vergelijking gelijk is. In de bovenstaande vergelijking is de totale lading nul, of neutraal, aan beide kanten van de vergelijking. Als algemene regel geldt dat als je de moleculaire vergelijking goed in evenwicht brengt, de netto ionische vergelijking uiteindelijk zowel qua massa als lading in evenwicht zal zijn.
Voorbeeld
Wanneer waterige oplossingen van koper(II)chloride en kaliumfosfaat worden gemengd, ontstaat er een neerslag van koper(II)fosfaat. Schrijf een evenwichtige netto ionische vergelijking voor deze reactie.
Oplossing
Stap 1: Plan het probleem.
Schrijf eerst de moleculaire vergelijking en weeg deze in evenwicht, waarbij u ervoor zorgt dat alle formules juist zijn. Schrijf vervolgens de ionische vergelijking, met alle waterige stoffen als ionen. Voer eventuele coëfficiënten door. Tenslotte elimineert u de spookionen en schrijft u de netto ionische vergelijking.
Stap 2: Los op.
Moleculaire vergelijking:
Ionische vergelijking:
Merk op dat de balans wordt doorgevoerd bij het schrijven van de gedissocieerde ionen. Er zijn bijvoorbeeld zes chloride-ionen aan de kant van de reagentia, omdat de coëfficiënt 3 wordt vermenigvuldigd met het subscript 2 van de koper(II)chloride-formule. De spectatorionen zijn {K^+} en {Cl^-} en kunnen worden geëlimineerd.
Netto ionische vergelijking:
Stap 3: Denk na over je resultaat.
Voor een neerslagreactie geeft de netto ionische vergelijking altijd de twee ionen weer die samenkomen om het neerslag te vormen. De vergelijking is in evenwicht door massa en lading.