Proprietăți chimice ale clorului & Proprietăți fizice – Clorul sub formă lichidă va arde pielea, Clorul a fost folosit ca agent de război chimic.
Clorul
Numărul atomic: 17
Simbol: Cl
Putere atomică: 35,4527
Descoperire: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suedia)
Configurația electronilor: 3s2 3p5
Originea cuvintelor: Greacă: chloros: galben-verzui
Proprietăți: Clorul are un punct de topire de -100,98°C, un punct de fierbere de -34,6°C, o densitate de 3,214 g/l, o greutate specifică de 1,56 (-33,6°C), cu o valență de 1, 3, 5 sau 7. Clorul este un membru al grupului de elemente halogenate și se combină direct cu aproape toate celelalte elemente. Clorul gazos este de un galben verzui. Clorul joacă un rol important în multe reacții de chimie organică, în special în substituțiile cu hidrogenul. Gazul acționează ca un iritant pentru căile respiratorii și alte membrane mucoase. Forma lichidă va arde pielea. Oamenii pot mirosi o cantitate de până la 3,5 ppm. Câteva respirații la o concentrație de 1000 ppm sunt de obicei fatale.
Utilizări: Clorul este folosit în multe produse de zi cu zi. Este folosit pentru dezinfectarea apei potabile. Clorul este utilizat în producția de textile, produse din hârtie, coloranți, produse petroliere, medicamente, insecticide, dezinfectanți, alimente, solvenți, materiale plastice, vopsele și multe alte produse. Elementul este folosit la fabricarea de clorați, tetraclorură de carbon, cloroform și la extragerea bromului. Clorul a fost folosit ca agent de război chimic.
Surse: În natură, clorul se găsește numai în stare combinată, cel mai frecvent cu sodiul sub formă de NaCl și în carnalită (KMgCl3-6H2O) și silvită (KCl). Elementul se obține din cloruri prin electroliză sau prin acțiunea agenților oxidanți.
Clasificarea elementelor: Halogen
Densitate (g/cc): 1,56 (la -33,6°C)
Punctul de topire (K): 172,2
Punctul de fierbere (K): 238.6
Aparență: gaz galben-verzui, iritant
Volumetru atomic (cc/mol): 18,7
Radiozitatea covalentă (pm): 99
Radiozitatea ionică: 27 (+7e) 181 (-1e)
Căldura specifică (@20°C J/g mol): 0.477 (Cl-Cl)
Căldura de fuziune (kJ/mol): 6,41 (Cl-Cl)
Căldura de evaporare (kJ/mol): 20,41 (Cl-Cl)
Numărul de negativitate Pauling: 3,16
Prima energie de ionizare (kJ/mol): 1254,9
State de oxidare: 7, 5, 3, 3, 1, -1
Structura rețelei: Ortorombică
Constanta rețelei (Å): 6,240
.