Elementul chimic tungsten este clasificat ca fiind un metal de tranziție. A fost descoperit în 1779 de către Peter Woulfe.
Zona de date
| Clasificare: | Tungstenul este un metal de tranziție |
| Greutate atomică: | |
| Stare: | |
| Punct de fierbere: | |
| Punct de fierbere: | 5550 oC, 5823 K |
| 74 | |
| Protoni: | 74 |
| Protoni: | 74 |
| 110 | |
| Învelișuri de electroni: | 2,8,18,18,32,12,2 |
| Densitate la 20oC: |
Afișați mai multe, inclusiv: Călduri, Energii, Oxidare,
Reacții, Compuși, Radii, Conductivități
| Volumetrie atomică: | |
| 7,5 mohs | |
| Căldura de vaporizare | 824.0 kJ mol-1 |
| 2-a energie de ionizare | 1700 kJ mol-.1 |
| 3-a energie de ionizare | |
| Afinitatea electronică | 78.6 kJ mol-1 |
| Nr. minim de oxidare comună | 0 |
| 6 | |
| Electronegativitate (scara Pauling) | 2,36 |
| Volum de polarizabilitate | 11.1 Å3 |
| Reacția cu aerul | w/ht, ⇒ WO3 |
| Reacție cu 6 M HCl | |
| Reacție cu 6 M HCl | |
| WO2, WO3 (oxid de tungstic) | |
| Clorură(e) | |
| Rază atomică | 139 pm |
| – | |
| Rază ionică (ion 3+) | – |
| Raza ionică (1- ion) | |
| Punctul de congelare/fundare: | 3422 oC, 3695 K |
Descoperirea tungstenului
În 1779, chimistul irlandez Peter Woulfe a dedus existența unui nou element – tungstenul – din analiza mineralului wolframit (un mineral de tungstat de fier și mangan).
Tungstenul a fost izolat sub formă de oxid tungstic (WO3) în 1781, în Suedia, de Carl W. Scheele, din mineralul scheelit (tungstat de calciu). Cu toate acestea, el nu avea un cuptor adecvat pentru a reduce oxidul la metal.
Tungstenul a fost în cele din urmă izolat de frații Fausto și Juan Jose de Elhuyar în 1783, în Spania, prin reducerea wolframitului acidificat cu cărbune de lemn.
Numele elementului provine din cuvintele suedeze „tung sten” care înseamnă piatră grea.
Simbolul chimic, W, provine de la numele original al elementului, Wolfram.
Tungstenul este unul dintre cele cinci metale refractare majore (metale cu rezistență foarte mare la căldură și uzură).
Cele cinci metale refractare – rețineți relația lor strânsă în tabelul periodic
Celelalte metale refractare sunt niobiul, molibdenul, tantalul și reniul.
| 41 Nb |
42 Mo |
|
| 73 Ta |
74 W |
Tungsten metalic. Fotografie de Tomihahndorf.
Telescopul Large Area Telescope (LAT) explorează razele cosmice prin urmărirea electronilor și pozitronilor pe care aceștia îi produc după ce lovesc straturi de tungsten. Credit: NASA/Goddard Space Flight Center Conceptual Image Lab.
Aparență și caracteristici
Efecte nocive:
Tungstenul este considerat a avea o toxicitate scăzută.
Caracteristici:
Tungstenul este un metal foarte dur, dens, alb-argintiu, strălucitor, care se pătează în aer, formând un strat protector de oxid. Sub formă de pulbere, tungstenul este gri.
Metalul are cel mai înalt punct de topire dintre toate metalele, iar la temperaturi de peste 1650 oC are și cea mai mare rezistență la tracțiune. Tungstenul pur este ductil, iar firele de tungsten, chiar și cu un diametru foarte mic, au o rezistență la tracțiune foarte mare.
Tungstenul este foarte rezistent la coroziune. Formează acid tungstic (H2WO4), sau acid wolframic din oxidul hidratat (WO3), iar sărurile sale se numesc tungstați, sau wolfrați.
Când este prezent în compuși, tungstenul există mai ales în starea de oxidare VI.
Utilizări ale tungstenului
Tungstenul și aliajele sale sunt utilizate pe scară largă pentru filamentele din becurile electrice și tuburile electronice de stil mai vechi (care nu economisesc energie).
Tungstenul este, de asemenea, utilizat ca filament în lămpile cu halogen de tungsten. Aceste lămpi folosesc halogeni precum bromul și iodul pentru a împiedica degradarea filamentului de tungsten și, prin urmare, sunt mai eficiente din punct de vedere energetic decât becurile standard cu incandescență.
Oțelul de mare viteză (care poate tăia materialul la viteze mai mari decât oțelul cu carbon), conține până la 18% tungsten.
Tungstenul este utilizat în aliajele de metale grele datorită durității sale și în aplicații la temperaturi ridicate, cum ar fi sudarea.
Cărbunele de tungsten (WC sau W2C) este extrem de dur și este utilizat pentru a face burghie. Este, de asemenea, folosit pentru bijuterii datorită durității și rezistenței sale la uzură.
Abundanță și izotopi
Abundanță scoarța terestră: 1,25 părți la milion în greutate, 0,1 părți la milion în moli
Abundență sistem solar: Tungstenul nu se găsește liber în natură. Principalele minereuri de tungsten sunt wolframitul (un tungstat de fier și mangan) și scheelitul (tungstat de calciu, CaWO3). Din punct de vedere comercial, metalul se obține prin reducerea oxidului de tungsten cu hidrogen sau carbon.
Izotopi: Tungstenul are 33 de izotopi ale căror perioade de înjumătățire sunt cunoscute, cu numere de masă de la 158 la 190. Tungstenul natural este un amestec de cinci izotopi și se găsește în procentele indicate: 180W (0,1%), 182W (26,5%), 183W (14,3%), 184W (30,6%) și 186W (28,4%).
Citează această pagină
Pentru a crea un link online, vă rugăm să copiați și să lipiți unul dintre următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/tungsten.html">Tungsten</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/tungsten.html">Tungsten Element Facts</a>
Pentru a cita această pagină într-un document academic, vă rugăm să folosiți următoarea citare conform MLA:
"Tungsten." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/tungsten.html>.
.