Ecuații ionice nete
Potem scrie o ecuație moleculară pentru formarea precipitatului de clorură de argint:
\4817>
Ecuația ionică corespunzătoare este:
\4817>
Dacă vă uitați cu atenție la ecuația ionică, veți observa că ionul de sodiu și ionul de nitrat apar neschimbate pe ambele părți ale ecuației. Atunci când cele două soluții sunt amestecate, nici ioni \(\ce{Na^+}\), nici ioni \(\ce{NO_3^-}\) nu participă la reacție. Aceștia pot fi eliminați din reacție.
\
Un ion spectator este un ion care nu participă la reacția chimică și care se găsește în soluție atât înainte, cât și după reacție. În reacția de mai sus, ionul de sodiu și ionul de nitrat sunt amândoi ioni spectatori. Ecuația poate fi scrisă acum fără ionii spectatori.
Ecuația ionică netă este ecuația chimică care prezintă doar acele elemente, compuși și ioni care sunt direct implicați în reacția chimică. Observați că, la scrierea ecuației ionice nete, cationul de argint încărcat pozitiv a fost scris primul pe partea reactanților, urmat de anionul de clorură încărcat negativ. Acest lucru este oarecum obișnuit, deoarece aceasta este ordinea în care trebuie să fie scriși ionii în produsul clorură de argint. Cu toate acestea, nu este absolut necesar să se ordoneze reactanții în acest mod.
Ecuațiile ionice nete trebuie să fie echilibrate atât după masă, cât și după sarcină. Echilibrarea după masă înseamnă să te asiguri că există un număr egal din fiecare element. Echilibrarea după sarcină înseamnă să ne asigurăm că sarcina totală este aceeași de ambele părți ale ecuației. În ecuația de mai sus, sarcina totală este zero, sau neutră, pe ambele părți ale ecuației. Ca regulă generală, dacă echilibrați corect ecuația moleculară, ecuația ionică netă va sfârși prin a fi echilibrată atât prin masă cât și prin sarcină.
Exemplu \(\PageIndex{1}\)
Când se amestecă soluții apoase de clorură de cupru (II) și fosfat de potasiu, se formează un precipitat de fosfat de cupru (II). Scrieți o ecuație ionică netă echilibrată pentru această reacție.
Soluția
Pasul 1: Planificați problema.
Scrieți și echilibrați mai întâi ecuația moleculară, asigurându-vă că toate formulele sunt corecte. Apoi scrieți ecuația ionică, arătând toate substanțele apoase ca ioni. Realizați orice coeficienți. În cele din urmă, eliminați ionii spectatori și scrieți ecuația ionică netă.
Etapa 2: Rezolvați.
Ecuația moleculară:
\4817>
Ecuația ionică:
\4817>
Observați că echilibrarea se realizează la scrierea ionilor disociați. De exemplu, există șase ioni clorură pe partea reactantului, deoarece coeficientul de 3 este înmulțit cu indicele 2 din formula clorurii de cupru (II). Ionii spectatori sunt \(\ce{K^+}\) și \(\ce{Cl^-}\) și pot fi eliminați.
Ecuația ionică netă:
\
Etapa 3: Gândiți-vă la rezultatul dumneavoastră.
Pentru o reacție de precipitare, ecuația ionică netă arată întotdeauna cei doi ioni care se unesc pentru a forma precipitatul. Ecuația este echilibrată prin masă și sarcină.
.