Oxiácido

Muchos oxiácidos inorgánicos se denominan tradicionalmente con nombres que terminan en la palabra ácido y que también contienen, de forma algo modificada, el nombre del elemento que contienen además de hidrógeno y oxígeno. Ejemplos bien conocidos de este tipo de ácidos son el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido fosfórico.

Esta práctica está plenamente consolidada y la IUPAC ha aceptado tales nombres. A la luz de la nomenclatura química actual, esta práctica es una excepción, ya que los nombres sistemáticos de los compuestos se forman en función de los elementos que contienen y de su estructura molecular, no en función de otras propiedades (por ejemplo, la acidez) que tienen.

La IUPAC, sin embargo, recomienda no llamar a los futuros compuestos aún no descubiertos con un nombre que termine en la palabra ácido. En efecto, los ácidos pueden llamarse con nombres formados por la adición de la palabra hidrógeno delante del anión correspondiente; por ejemplo, el ácido sulfúrico podría llamarse igualmente sulfato de hidrógeno (o sulfato de dihidrógeno). De hecho, el nombre completamente sistemático del ácido sulfúrico, según las reglas de la IUPAC, sería dihidroxidodioxidosulfuro y el del ion sulfato, tetraoxidosulfato(2-), Tales nombres, sin embargo, casi nunca se utilizan.

Sin embargo, el mismo elemento puede formar más de un ácido cuando se compone con hidrógeno y oxígeno. En tales casos, la práctica inglesa para distinguir tales ácidos es utilizar el sufijo -ic en el nombre del elemento en el nombre del ácido que contiene más átomos de oxígeno, y el sufijo -ous en el nombre del elemento en el nombre del ácido que contiene menos átomos de oxígeno. Así, por ejemplo, el ácido sulfúrico es H2SO4, y el ácido sulfuroso, H2SO3. Del mismo modo, el ácido nítrico es HNO3 y el ácido nitroso, HNO2. Si hay más de dos oxiácidos con el mismo elemento como átomo central, en algunos casos los ácidos se distinguen añadiendo el prefijo per- o hypo- a sus nombres. Sin embargo, el prefijo per- sólo se utiliza cuando el átomo central es un halógeno o un elemento del grupo 7. Por ejemplo, el cloro tiene los cuatro oxiácidos siguientes:

• ácido hipocloroso HClO
• ácido cloroso HClO2
• ácido clórico HClO3
• ácido perclórico HClO4

El sufijo -ite aparece en los nombres de los aniones y sales derivados de los ácidos cuyos nombres terminan en el sufijo -ous. Por otro lado, el sufijo -ate aparece en los nombres de aniones y sales derivados de ácidos cuyos nombres terminan en el sufijo -ic. Los prefijos hypo- y per- aparecen en el nombre de aniones y sales; por ejemplo, el ion ClO-
4 se llama perclorato.

En algunos casos, los prefijos ortho- y para- aparecen en los nombres de algunos oxiácidos y sus aniones derivados. En estos casos, el para-ácido es lo que puede pensarse que queda del orto-ácido si se separa una molécula de agua de la molécula de orto-ácido. Por ejemplo, el ácido fosfórico, H3PO4, se ha llamado a veces ácido ortofosfórico, para distinguirlo del ácido metafosfórico, HPO3. Sin embargo, según las normas actuales de la IUPAC, el prefijo ortho- sólo debe usarse en los nombres del ácido ortotelúrico y del ácido ortoperiódico, y de sus correspondientes aniones y sales.

EjemplosEditar

En la siguiente tabla, la fórmula y el nombre del anión se refieren a lo que queda del ácido cuando pierde todos sus átomos de hidrógeno como protones. Muchos de estos ácidos, sin embargo, son polipróticos, y en tales casos, existe también uno o más aniones intermedios. En el nombre de tales aniones se añade el prefijo hidrógeno- (en la nomenclatura antigua bi-), con prefijos numéricos si es necesario. Por ejemplo, SO2-
4 es el anión sulfato, y HSO-
4, el anión hidrógeno-sulfato (o bisulfato). Del mismo modo, PO3-
4 es fosfato, HPO2-
4 es hidrógeno-fosfato, y H
2PO-
4 es dihidrógeno-fosfato.

Oxiácidos y sus correspondientes aniones

Grupo de elementos	Elemento (átomo central)	Estado de oxidación	Fórmula del ácido	Nombre del ácido	Fórmula del anión	Nombre del anión
6	Cromo	+6	H 2CrO 4	Ácido crómico	CrO2- 4	Cromato
			H 2Cr 2O 7	Ácido dicrómico	Cr 2O2- 7	Dicromato
7	Manganeso	+7	HMnO 4	Acido germánico	MnO- 4	Permanganato
		+6	H 2MnO 4	Ácido manganoso	MnO2- 4	Manganato
	Tecnecio	+7	HTcO 4	Ácido pertecnético	TcO- 4	Pertecnetato
		+6	H 2TcO 4	Ácido tecnético	TcO2- 4	Tecnetato
	Renio	+7	HReO 4	Ácido perrénico	ReO- 4	Perrenato
		+6	H 2ReO 4	Ácido tetraoxórico(VI)	ReO2- 4	Renato(VI)
		+5	HReO 3	Ácido trioxorhenico(V)	ReO- 3	Trioxorhenato(V)
			H 3ReO 4	Ácido tetraoxorhenico(V)	ReO3- 4	Tetraoxorhenate(V)
			H 4Re 2O 7	Ácido heptaoxodirénico(V)	Re 2O4- 7	Dirhenate(V)
8	Iron	+6	H2FeO4	Ácido férrico	FeO42-	Ferrato
	Rutenio	+6	H2RuO4	Ácido rutenico	RuO42-	Rutenato
		+7	HRuO4	Ácido perrutenico	RuO4-
		+8	H2RuO5	Ácido hiperruténico	HRuO5-	Hiperrutenato
	Osmio	+6	H6OsO6	Ácido ósmico	H4OsO62-	Osmate
		+8	H4OsO6	Ácido perosmico	H2OsO62-	Perosmate (nótese la diferencia en el uso comparado con el rutenio)
13	Borón	+3	H 3BO 3	Ácido bórico (antes ácido ortobórico)	BO3- 3	Borato (antes ortoborato)
			(HBO 2) n	Ácido metabórico	BO- 2	Metaborato
14	Carbono	+4	H 2CO 3	Ácido carbónico	CO2- 3	Carbonato
	Silicio	+4	H 4SiO 4	Ácido silícico (antes ácido ortosilícico ácido)	SiO4- 4	Silicato (antes ortosilicato)
			H 2SiO 3	Ácido metasilícico	SiO2- 3	Metasilicato
14, 15	Carbono, nitrógeno	+4, -3	HOCN	Ácido cianico	OCN-	Cianato
15	Nitrógeno	+5	HNO 3	Ácido nítrico	NO- 3	Nitrato
			HNO 4	Ácido peróxido	NO- 4	Peroxinitrato
			H 3NO 4	Ácido ortonítrico	NO3- 4	Ortonitrato
		+3	HNO 2	Ácido nitroso	NO- 2	Nitrito
			HOONO	Ácido peróxido	OONO-	Peroxinitrito
		+2	H 2NO 2	Ácido nitroxílico	NO2- 2	Nitroxilato
		+1	H 2N 2O 2	Acido hiponitroso	N 2O2- 2	Hiponitrito
	Fósforo	+5	H 3PO 4	Ácido fosfórico (antes ácido ortofosfórico)	PO3- 4	Fosfato (ortofosfato)
			HPO 3	Ácido metafosfórico	PO- 3	Metafosfato
			H 4P 2O 7	Ácido pirofosfórico (ácido difosfórico)	P 2O4- 7	Pirofosfato (difosfato)
			H 3PO 5	Peroxomonofosfórico	PO3- 3	Peroxomonofosfato
		+5, +3	(HO) 2POPO(OH) 2	Ácido difosfórico(III,V)	O 2POPOO2- 2	Difosfato(III,V)
		+4	(HO) 2OPPO(OH) 2	Ácido hipofosfórico acid (diphosphoric(IV) acid)	O 2OPPOO4− 2	Hypophosphate (diphosphate(IV))
		+3	H 2PHO 3	Ácido fosfónico	PHO2- 3	Fosfonato
			H 2P 2H 2O 5	Ácido difosfónico	P 2H 2O5- 3	Difosfonato
		+1	HPH 2O 2	Ácido fosfínico (ácido hipofosfórico)	PH 2O- 2	Fosfinato (hipofosfito)
	Arsénico	+5	H 3AsO 4	Ácido arsenical	AsO3- 4	Arseniato
		+3	H 3AsO 3	Ácido arsenioso	AsO3- 3	Arsenito
16	Sulfuro	+6	H 2SO 4	Ácido sulfúrico	SO2- 4	Sulfato
			H 2S 2O 7	Ácido disulfúrico	S 2O2- 7	Disulfato
			H 2SO 5	Ácido peroxomonosulfúrico	SO2- 5	Peroxomonosulfato
			H 2S 2O 8	Ácido Peroxodisulfúrico	S 2O2- 8	Peroxodisulfato
		+5	H 2S 2O 6	Ácido ditionico	S 2O2- 6	Ditionato
		+5, 0	H 2S xO 6	Ácidos poliónicos (x = 3, 4….)	S xO2- 6	Politiónicos
		+4	H 2SO 3	Ácido sulfuroso	SO2- 3	Sulfito
			H 2S 2O 5	Ácido disulfuroso	S 2O2- 5	Disulfito
		+4, 0	H 2S 2O 3	Ácido tiosulfúrico	S 2O2- 3	Thiosulfate
		+3	H 2S 2O 4	Ácido ditionoso	S 2O2- 4	Ditiónita
		+3, -1	H 2S 2O 2	Ácido tiosulfuroso	S 2O2- 2	Thiosulfito
		+2	H 2SO 2	Ácido sulfoxílico (ácido hiposulfuroso)	SO2- 2	Sulfoxilato (hiposulfito)
		+1	H 2S 2O 2	Dihidroxidisulfano	S 2O2- 2
		0	HSOH	Ácido sulfénico	HSO-	Sulfinita
	Selenio	+6	H 2SeO 4	Ácido selénico	SeO2- 4	Selenato
		+4	H 2SeO 3	Selenoso	SeO2- 3	Selenita
	Telurio	+6	H 2TeO 4	Ácido telúrico	TeO2- 4	Telurato
			H 6TeO 6	Ácido orotelúrico	TeO6- 6	Ortelurato
		+4	H 2TeO 3	Ácido telúrico	TeO2- 3	Telurita
17	Cloro	+7	HClO 4	Ácido perclórico	ClO- 4	Perclorato
		+5	HClO 3	Ácido clórico	ClO- 3	Clorato
		+3	HClO 2	Ácido cloroso	ClO- 2	Clorito
		+1	HClO	Ácido hipocloroso	ClO-	Hipoclorito
	Bromo	+7	HBrO 4	Ácido perbromico	BrO- 4	Perbromato
		+5	HBrO 3	Ácido bromico	BrO- 3	Bromato
		+3	HBrO 2	Ácido bromoso	BrO- 2	Bromito
		+1	HBrO	Ácido hipobromoso	BrO-	Hipobromito
	Yodo	+7	HIO 4	Ácido periódico	IO- 4	Periodato
			H 5IO 6	Ácido ortoperiódico	IO5- 6	Ortoperiodato
		+5	HIO 3	Ácido yódico	IO- 3	Iodato
		+1	HIO	Ácido hipoideo	IO-	Hipoiodito
18	Xenón	+6	H2XeO4	Ácido xénico	HXeO4-	Hidrogenoxenato (el xenato dibásico es desconocido)
		+8	H4XeO6	Ácido perxénico	XeO64-	Perxenato