化学元素タングステンは、遷移金属として分類されます。 1779年にPeter Woulfeによって発見されました。
Data Zone
| Classification: | タングステンは遷移金属 | |
| 色： | ||
| 原子量： | 183.0 | |
| タングステンは遷移金属である。84 | ||
| 状態: | 固体 | |
| 融点: | 3422 oC, 3695 K | |
| 沸騰点. | ||
| 状態:固体 | ||
| 融点: | 固体 | 5550 oC, 5823 K |
| 電子: | 74 | |
| プロトン: | 74 | |
| 最も豊富な同位体の中性子: | 110 | |
| 電子の殻。 | 2,8,18,32,12,2 | |
| 電子配置： | 4f14 5d4 6s2 | |
| 密度 @ 20oC: | 19.3 g/cm3 |
以下を含む、もっと表示する。 熱、エネルギー、酸化、
反応、化合物、半径、導電率
| 原子容積： | 9.53 cm3/mol | |
| 構造： | bcc：体心立方 | |
| 硬度.D.C.、 | ||
| 7.5 mohs | ||
| 比熱 | 0.13 J g-1 K-1 | |
| 融解熱 | 35.0 K-1 | |
| 比熱 | ||
| 原子化熱 | 860 kJ mol-1 | |
| 気化熱 | 824.0 kJ mol-1 | |
| 840 kJ mol-1 | ||
| 第1イオン化エネルギー | 770 kJ mol-1 | |
| 第2イオン化エネルギー | 1700 kJ mol- | |
| 第1イオン化エネルギー | 770 kJ mol-11 | |
| 第3イオン化エネルギー | – | |
| 電子親和力 | 78.6 kJ mol-1 | |
| 最小酸化数 | -2 | |
| 最小共通酸化数 | 0 | |
| 最大酸化数 | 6 | |
| 最大の共通酸化数. | 6 | |
| 電気陰性度（Pauling Scale） | 2.36 | |
| 分極率体積 | 11.1 Å3 | |
| 空気との反応 | w/ht, ⇒ WO3 | |
| 15M HNO3との反応 | なし | |
| 6M HClとの反応 | なし | |
| 6 M NaOHとの反応 | – | |
| 酸化物（s） | WO2, WO3（酸化タングステン） | |
| ヒドリド（s） | ||
| クロライド（s） | WCl2、WCl4, WCl6 | |
| 原子半径 | 139 pm | |
| イオン半径（1+イオン） | – | |
| イオン半径 (2+ イオン) | – | |
| イオン半径 (3+ イオン) | – | |
| イオン半径 (1- イオン) | – | |
| – | ||
| – | ||
| イオン半径 (2- イオン) | – | |
| イオン半径 (3- イオン) イオン） | – | |
| 熱伝導率 | 173 W m-1 K-1 | |
| 電気伝導率 | 18.2×106 S m-1 | |
| 凝固点／融解点。 | 3422 oC, 3695 K |
タングステンの発見
1779年にアイルランドの化学者ピーター・ウルフが、ウォルフラム鉱石（鉄マンガンタングステート鉱物）の分析から新しい元素-タングステンの存在を推定しました。
タングステンは、1781年にスウェーデンのカール・W・シェーレによって、シェライト（タングステン酸カルシウム）という鉱物からタングステン酸塩（WO3）として単離されました。
タングステンは最終的に1783年にスペインの兄弟FaustoとJuan Jose de Elhuyarによって、酸性化したwolframiteを木炭で還元することによって単離されました。
元素名は、スウェーデン語の単語 ‘tung sten’ 意味重い石から来る。
化学記号、W、元素の元の名前から来る、Wolfram。
タングステンは5つの主要な耐火金属（熱や摩耗に非常に高い抵抗と金属）の一つである。
五大難燃金属-周期表での密接な関係に注意
他の難燃金属はニオブ、モリブデン、タンタル、レニウムである。
| 41 Nb |
42 Mo |
|
| 73 Ta |
74 W 75 Re |
Tungsten metal.(タングステンの金属)。 Photo by Tomihahndorf.
大面積望遠鏡（LAT）は、宇宙線がタングステンの層に衝突して生成する電子と陽電子を追跡することによって、宇宙線を探査しています。 Credit: NASA/Goddard Space Flight Center Conceptual Image Lab.
外観と特徴
有害な影響を与える。
タングステンは、低 toxicity.
特性のものとみなされます：
タングステンは非常にハード、緻密、銀白色、空気中の変色、保護酸化膜を形成し、光沢のある金属である。 粉末状のタングステンはgray.
金属はすべての金属の最も高い融点を持っており、1650以上の温度でも最高の引張強さを持っています。 純粋なタングステンは延性があり、タングステン線は、非常に小さな直径の、非常に高い引張strengths.
タングステンは非常に腐食に耐性がある。 それはタングステン酸（H2WO4）、または水和酸化物（WO3）からwolframic酸を形成し、その塩はタングステン酸塩、またはwolframates.
化合物に存在する場合、タングステンは酸化状態VIにほとんど存在している、と呼ばれています。
タングステンの用途
タングステンとその合金は広く古いスタイル（ないエネルギー保存）の電球や電子tube.The 7783>
タングステンはまた、ハロゲンタングステン灯のフィラメントとして使用されているフィラメントのために使用されています。 これらのランプは、劣化からタングステンフィラメントを防ぐために、臭素やヨウ素などのハロゲンを使用して、したがって、標準的な白熱電球よりもエネルギー効率が高い。
高速度鋼（炭素鋼よりも高速で材料を切断できる）、最大18％のタングステンを含んでいます。
タングステンは、その硬さのために重金属合金で、溶接などの高温アプリケーションで使用されています。
タングステンカーバイド（WCまたはW2C）は非常に硬く、ドリルを作るために使用されます。 また、その硬度と耐摩耗性から宝飾品にも使われています。
Abundance and Isotopes
Abundance地殻：重量で1.25ppm、モルで0.1ppm
Abundance太陽系：重量で0.25ppm、モルで0.1ppm。 重量で10億分の4、モル数で1兆分の30
コスト、純粋：100gあたり11ドル
コスト、バルク：100gあたり2.95ドル
出典：日本経済新聞社。 タングステンは、自然界に自由に見つけることができません。 タングステンの主要な鉱石は鉄マンガンタングステン酸塩）鉄マンガンタングステン酸塩とシェライト（カルシウムタングステン酸塩、CaWO3）です。 商業的には、金属は水素や炭素と酸化タングステンを還元することによって得られる同位体。 タングステンは、その半減期は158から190の質量数で知られている33の同位体を持っています。 自然に発生するタングステンは、5つの同位体の混合物であり、彼らは示されている割合で発見されています。 180W (0.1%), 182W (26.5%), 183W (14.3%), 184W (30.6%), 186W (28.4%)です。
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"Tungsten." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/tungsten.html>.
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