Net Ionic Equations
塩化銀の沈殿の生成に関する分子式が書けます：
対応するイオン式は：
イオン式をよく見ると、ナトリウムイオンと硝酸イオンが式の両側に変化しないことに気がつくはずです。 2つの溶液を混ぜたとき、ⒶのイオンもⒷのイオンも反応に参加しない。
スペクタクルイオンとは、化学反応に参加しないイオンで、反応の前後で溶液中に存在するものである。 上の反応では、ナトリウムイオンと硝酸イオンがともに分光イオンとなります。
純イオン式とは、化学反応に直接関与する元素、化合物、イオンのみを示した化学式のことで、この式は分光イオンを除いて書くことができます。 純イオン方程式の書き方として、正電荷の銀カチオンを反応物側に最初に書き、次に負電荷の塩化物アニオンを書いていることに注意してください。 これは、塩化銀の生成物に含まれるイオンをこの順番で書かなければならないため、ある程度慣れた方法です。 しかし、このように反応物を並べることは絶対に必要ではありません。
純イオン式は質量と電荷の両方で釣り合わせる必要があります。 質量によるバランスは、各要素の数が等しいことを確認することを意味します。 電荷でバランスを取るとは、全体の電荷が方程式の両側で同じであることを確認することです。 上記の方程式では、全体の電荷は方程式の両側でゼロ、または中立です。 分子式のバランスを正しくとれば、純イオン式は質量と電荷の両方でバランスするのが原則です。
Example \(\PageIndex{1})
塩化銅（II）とリン酸カリウムの水溶液を混合すると、リン酸銅（II）の沈殿が生成されます。 この反応について釣り合った純イオン式を書きなさい。
溶液
ステップ1：問題の計画
最初に分子式を書き、釣り合わせ、すべての式が正しいことを確認する。 次に、すべての水性物質をイオンとして示すイオン方程式を書きます。 係数があれば、それを持ち越します。 最後に、分光イオンを取り除き、純イオン式を書く。
Step 2: Solve.
Molecular equation:
Ionic equation:
Note is carried through when writing the dissociated Ion. 例えば、塩化銅(II)の式では係数3に添え字の2を掛けているので、反応物側には塩化物イオンが6個あります。 spectator ionは˶‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾╱️となり、消去することができる.
Net ionic equation:
Step 3: Think about your result.
沈殿反応においてNetイオン方程式には必ず二つのイオンが一緒になって沈殿を形成していることがわかる。 この式は質量と電荷で釣り合いが取れています。