化学反応：酸塩基

酸塩基（中和）反応

酸塩基反応はどこにでもある反応であります。 水溶液中では、酸は水素イオン（H+）濃度を増加させる。 一方、塩基は水酸化物イオン(OH-)濃度を増加させる。 水溶液中で酸と塩基が反応すると、H+イオンとOH-イオンが結合し、水が生成される。 8449>

ほとんどの酸は一般式 HA を持ち、A- は陰イオンであり、ほとんどの塩基は BOH の形を持ち、B+ は適切な陽イオンである。 酸と塩基は、強酸と弱酸の2種類に大別される。 強酸は水溶液中で100％分解してプロトン（H+）とアニオン（A-）になる

一方、ほとんどの弱酸は水溶液中で100％よりかなり少なく分解する：

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つまりほとんどの弱酸分子は水中でそのまま残るのである。 強塩基、弱塩基についても同様の化学式が成り立つ。

弱い酸と塩基はわずかしかない、それらは。

強酸	強塩基
HCl（塩酸） HNO3（硝酸） HClO4（ 過塩素酸） 。 H2SO4 (硫酸)	NaOH (水酸化ナトリウム) KOH (水酸化カリウム) Ca(OH)2 (水酸化カルシウム)

その他の酸・塩基はすべて弱酸性である。 弱酸はどんな陰イオンからも生じる。 以下に例を挙げる

アニオン	弱酸
F-（フッ化物） Br-（臭化物） I-（ヨウ化物） HCO3-（水素化物）		。 (炭酸水素塩) C2H3O2- (酢酸塩) MnO4- (過マンガン酸塩) PO4-3 (リン酸塩) CrO4-2 (クロム酸塩) CN- (青酸) NO2- (亜硝酸塩) SO3- (青藍)2（亜硫酸塩）	HF （フッ酸） HBr （臭化水素酸） HI （ヨウ化水素酸） H2CO3 （炭酸） HC2H3O2 （酢酸） HMnO4 （過マンガン酸） H3PO4 （リン酸） H2CO3 （炭酸）H3PO4 （リン酸） H2CrO4（クロム酸） HCN（青酸） HNO2（亜硝酸） H2SO3（亜硫酸）

通常の酸/塩基反応において酸と塩は反応して塩と水を形成する、例．g., 青酸と水酸化ナトリウム：