Cette classe est composée d’un grand nombre de minéraux, mais relativement peu sont communs. Tous contiennent des groupes anioniques (SO4)2- dans leurs structures. Ces complexes anioniques sont formés par la liaison étroite d’un ion S6+ central à quatre atomes d’oxygène voisins dans une disposition tétraédrique autour du soufre. Ce groupe étroitement lié est incapable de partager l’un de ses atomes d’oxygène avec d’autres groupes SO4 ; c’est pourquoi les tétraèdres se présentent comme des groupes individuels non liés dans les structures des minéraux sulfatés.
Source : Modifié à partir de C. Klein et C.S. Hurlbut, Jr,
Manual of Mineralogy, copyright © 1985 John Wiley
and Sons, Inc, réimprimé avec la permission de John Wiley
and Sons.
BaSO4
SrSO4
PbSO4
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CaSO4
CaSO4 – 2H2O
Les membres du groupe de la barytine constituent les sulfates anhydres les plus importants et les plus courants. Ils ont une symétrie orthorhombique avec de grands cations divalents liés à l’ion sulfate. Dans la barytine (BaSO4), chaque ion baryum est entouré de 12 ions oxygène les plus proches appartenant à sept groupes SO4 distincts. L’anhydrite (CaSO4) présente une structure très différente de celle de la barytine car le rayon ionique du Ca2+ est considérablement plus petit que celui du Ba2+. Chaque cation de calcium ne peut être entouré que de huit atomes d’oxygène provenant des groupes SO4 voisins. Le gypse (CaSO4 ∙ 2H2O) est le sulfate hydraté le plus important et le plus abondant.