Plusieurs oxyacides inorganiques sont traditionnellement désignés par des noms se terminant par le mot acide et qui contiennent également, sous une forme quelque peu modifiée, le nom de l’élément qu’ils contiennent en plus de l’hydrogène et de l’oxygène. Des exemples bien connus de tels acides sont l’acide sulfurique, l’acide nitrique et l’acide phosphorique.
Cette pratique est tout à fait bien établie, et l’UICPA a accepté ces noms. A la lumière de la nomenclature chimique actuelle, cette pratique constitue une exception, car les noms systématiques des composés sont formés en fonction des éléments qu’ils contiennent et de leur structure moléculaire, et non en fonction d’autres propriétés (par exemple, l’acidité) qu’ils possèdent.
L’UICPA recommande toutefois de ne pas appeler les futurs composés non encore découverts avec un nom se terminant par le mot acide. En effet, les acides peuvent être appelés avec des noms formés en ajoutant le mot hydrogène devant l’anion correspondant ; par exemple, l’acide sulfurique pourrait tout aussi bien être appelé sulfate d’hydrogène (ou sulfate de dihydrogène). En fait, le nom entièrement systématique de l’acide sulfurique, selon les règles de l’UICPA, serait dihydroxidodioxidosulfure et celui de l’ion sulfate, tétraoxydosulfate(2-), De tels noms, cependant, ne sont presque jamais utilisés.
Cependant, le même élément peut former plus d’un acide lorsqu’il est composé avec de l’hydrogène et de l’oxygène. Dans ce cas, la pratique anglaise pour distinguer ces acides consiste à utiliser le suffixe -ic dans le nom de l’élément dans le nom de l’acide contenant plus d’atomes d’oxygène, et le suffixe -ous dans le nom de l’élément dans le nom de l’acide contenant moins d’atomes d’oxygène. Ainsi, par exemple, l’acide sulfurique est H2SO4, et l’acide sulfureux, H2SO3. De même, l’acide nitrique est HNO3, et l’acide nitreux, HNO2. S’il y a plus de deux oxyacides ayant le même élément comme atome central, alors, dans certains cas, les acides sont distingués en ajoutant le préfixe per- ou hypo- à leurs noms. Le préfixe per-, cependant, n’est utilisé que lorsque l’atome central est un halogène ou un élément du groupe 7. Par exemple, le chlore donne les quatre oxyacides suivants :
- acide hypochloreux HClO
- acide chloreux HClO2
- acide chlorique HClO3
- acide perchlorique HClO4
Le suffixe -ite apparaît dans les noms des anions et des sels dérivés des acides dont les noms se terminent par le suffixe -ous. En revanche, le suffixe -ate apparaît dans les noms d’anions et de sels dérivés d’acides dont le nom se termine par le suffixe -ic. Les préfixes hypo- et per- apparaissent dans le nom des anions et des sels ; par exemple l’ion ClO-
4 est appelé perchlorate.
Dans quelques cas, les préfixes ortho- et para- apparaissent dans les noms de certains oxyacides et de leurs anions dérivés. Dans ces cas, le para-acide est ce que l’on peut considérer comme restant de l’acide ortho si une molécule d’eau est séparée de la molécule d’acide ortho. Par exemple, l’acide phosphorique, H3PO4, a parfois été appelé acide orthophosphorique, afin de le distinguer de l’acide métaphosphorique, HPO3. Cependant, selon les règles actuelles de l’UICPA, le préfixe ortho- ne doit être utilisé que dans les noms de l’acide orthotellurique et de l’acide orthopériodique, ainsi que de leurs anions et sels correspondants.
ExemplesEditer
Dans le tableau suivant, la formule et le nom de l’anion font référence à ce qui reste de l’acide lorsqu’il perd tous ses atomes d’hydrogène sous forme de protons. Beaucoup de ces acides sont cependant polyprotiques, et dans ce cas, il existe également un ou plusieurs anions intermédiaires. Dans le nom de ces anions, le préfixe hydrogène- (dans l’ancienne nomenclature bi-) est ajouté, avec des préfixes numériques si nécessaire. Par exemple, SO2-
4 est l’anion sulfate, et HSO-
4, l’anion hydrogénosulfate (ou bisulfate). De même, PO3-
4 est un phosphate, HPO2-
4 est un hydrogénophosphate, et H
2PO-
4 est un dihydrogénophosphate.
| Groupe d’éléments | Elément (atome central) | Etat d’oxydation | Formule de l’acide | Nom de l’acide | Formule de l’anion | Nom de l’anion |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 6 | Chrome | +6 | H 2CrO 4 |
Acide chromique | CrO2- 4 |
Chromate |
| H 2Cr 2O 7 |
Acide bichromique | Cr 2O2- 7 |
Dichromate | |||
| 7 | Manganèse | +7 | HMnO 4 |
Permanganique | MnO- 4 |
Permanganate |
| +6 | H 2MnO 4 |
Acide manganique | MnO2- 4 |
Manganate | ||
| Technetium | +7 | HTcO 4 |
Acide pertéchnétique | TcO- 4 |
Pertechnétate | |
| +6 | H 2TcO 4 |
Acide téchnique | TcO2- 4 |
Technétate | ||
| Rhénium | +7 | HReO 4 |
Perrhénique | ReO- 4 |
Perrhénate | |
| +6 | H 2ReO 4 |
Acide tétraoxorhénique(VI) | ReO2- 4 |
Rhénate(VI) | ||
| +5 | HReO 3 |
Acide trioxorhénique(V) | ReO- 3 |
Trioxorhénate(V) | ||
| H 3ReO 4 |
Acide tétraoxorhénique(V) | ReO3- 4 |
Tétraoxorhénate(V) | |||
| H 4Re 2O 7 |
Acide heptaoxodirhénique(V) | Re 2O4- 7 |
Dirhénate(V) | |||
| 8 | Iron | +6 | H2FeO4 | Acide ferrique | FeO42- | Ferrate |
| Ruthénium | +6 | H2RuO4 | Acide Ruthénique | RuO42- | Ruthénate | |
| +7 | HRuO4 | Acide perruthénique | RuO4- | . Perruthénate (notez la différence d’utilisation par rapport à l’osmium) | ||
| +8 | H2RuO5 | Acide hyperruthénique | HRuO5- | Hyperruthénate | ||
| Osmium | +6 | H6OsO6 | Acide osmique | H4OsO62- | Osmate | |
| +8 | H4OsO6 | Acide perosmique | H2OsO62- | Perosmate (notez la différence d’utilisation par rapport au ruthénium) | ||
| 13 | Bore | +3 | H 3BO 3 |
Acide borique (anciennement acide orthoborique) |
BO3- 3 |
. Borate (anciennement orthoborate) |
| (HBO 2) n |
Acide métaborique | BO- 2 |
Métaborate | |||
| 14 | Carbone | +4 | H 2CO 3 |
Acide carbonique | CO2- 3 |
Carbonate |
| Silicium | +4 | H 4SiO 4 |
Acide silicique (anciennement acide orthosilicique. acide) |
SiO4- 4 |
Silicate (anciennement orthosilicate) | |
| H 2SiO 3 |
Acide métasilicique | SiO2- 3 |
Métasilicate | |||
| 14, 15 | Carbone, azote | +4, -3 | HOCN | Acide cyanique | OCN- | Cyanate |
| 15 | Azote | +5 | HNO 3 |
Acide nitrique | NO- 3 |
Nitrate |
| HNO 4 |
Péroxynitrique | NO- 4 |
Peroxynitrate | |||
| H 3NO 4 |
Acide orthonitrique | NO3- 4 |
Orthonitrate | |||
| +3 | HNO 2 |
Acide nitreux | NO- 2 |
Nitrite | ||
| HOONO | Acide peroxynitrique | OONO- | Peroxynitrite | |||
| +2 | H 2NO 2 |
Acide nitroxylique | NO2- 2 |
Nitroxylate | ||
| +1 | H 2N 2O 2 |
Hyponitrous | N 2O2- 2 |
Hyponitrite | ||
| Phosphore | +5 | H 3PO 4 |
Acide phosphorique (anciennement acide orthophosphorique) |
PO3- 4 |
Phosphate (orthophosphate) |
|
| HPO 3 |
Acide métaphosphorique | PO- 3 |
Métaphosphate | |||
| H 4P 2O 7 |
Acide pyrophosphorique (acide diphosphorique) |
P 2O4- 7 |
Pyrophosphate (diphosphate) |
|||
| H 3PO 5 |
Peroxomonophosphorique acide | PO3- 3 |
Péroxomonophosphate | |||
| +5, +3 | (HO) 2POPO(OH) 2 |
Acide diphosphorique(III,V) | O 2POPOO2- 2 |
Diphosphate(III,V) | ||
| +4 | (HO) 2OPPO(OH) 2 |
Acide hypophosphorique acid (diphosphoric(IV) acid) |
O 2OPPOO4− 2 |
Hypophosphate (diphosphate(IV)) |
||
| +3 | H 2PHO 3 |
Acide phosphonique | PHO2- 3 |
Phosphonate | ||
| H 2P 2H 2O 5 |
Diphosphonique | P 2H 2O5- 3 |
Diphosphonate | |||
| +1 | HPH 2O 2 |
Acide phosphinique (acide hypophosphoreux) | PH 2O- 2 |
Phosphinate (hypophosphite) | ||
| Arsenic | +5 | H 3AsO 4 |
Arsenic acid | AsO3- 4 |
Arsenate | |
| +3 | H 3AsO 3 |
Arsenous acid | AsO3- 3 |
Arsénite | ||
| 16 | Soufre | +6 | H 2SO 4 |
Acide sulfurique | SO2- 4 |
Sulfate |
| H 2S 2O 7 |
Acide disulfurique | S 2O2- 7 |
Disulfate | |||
| H 2SO 5 |
Acide peroxomonosulfurique | SO2- 5 |
Péroxomonosulfate | |||
| H 2S 2O 8 |
Acide peroxodisulfurique | S 2O2- 8 |
Péroxodisulfate | |||
| +5 | H 2S 2O 6 |
Acide dithionique | S 2O2- 6 |
Dithionate | ||
| +5, 0 | H 2S xO 6 |
Acides polythioniques (x = 3, 4…) |
S xO2- 6 |
Polythionates | ||
| +4 | H 2SO 3 |
Acide sulfureux | SO2- 3 |
Sulfite | ||
| H 2S 2O 5 |
Acide disulfureux | S 2O2- 5 |
Disulfite | |||
| +4, 0 | H 2S 2O 3 |
Acide thiosulfurique | S 2O2- 3 |
Thiosulfate | ||
| +3 | H 2S 2O 4 |
Acide dithionique | S 2O2- 4 |
Dithionite | ||
| +3, -1 | H 2S 2O 2 |
Acide thiosulfureux | S 2O2- 2 |
Thiosulfite | ||
| +2 | H 2SO 2 |
. Acide sulfoxylique (acide hyposulfureux) | SO2- 2 |
Sulfoxylate (hyposulfite) | ||
| +1 | H 2S 2O 2 |
Dihydroxydisulfane | S 2O2- 2 |
|||
| 0 | HSOH | Acide sulfénique | HSO- | Sulfinite | ||
| Sélénium | +6 | H 2SeO 4 |
Acide sélénique | SeO2- 4 |
Sélénate | |
| +4 | H 2SeO 3 |
Sélénieux acide | SeO2- 3 |
Sélénite | ||
| Tellurium | +6 | H 2TeO 4 |
Acide tellurique | TeO2- 4 |
Tellurate | |
| H 6TeO 6 |
Acide orthotéllurique | TeO6- 6 |
Orthotellurate | |||
| +4 | H 2TeO 3 |
Acide tellureux | TeO2- 3 |
Tellurite | ||
| 17 | Chlore | +7 | HClO 4 |
Acide perchlorique | ClO- 4 |
Perchlorate |
| +5 | HClO 3 |
Acide chlorique | ClO- 3 |
Chlorate | ||
| +3 | HClO 2 |
Acide chloreux | ClO- 2 |
Chlorite | ||
| +1 | HClO | Acide hypochloreux | ClO- | Hypochlorite | ||
| Brome | +7 | HBrO 4 |
Acide fermique | BrO- 4 |
Perbromate | |
| +5 | HBrO 3 |
Acide bromique | BrO- 3 |
Bromate | ||
| +3 | HBrO 2 |
Acide bromé | BrO- 2 |
Bromite | ||
| +1 | HBrO | Acide hypobromeux | BrO- | Hypobromite | ||
| Iode | +7 | HIO 4 |
Acide périodique | IO- 4 |
Périodate | |
| H 5IO 6 |
Acide orthopériodique | IO5- 6 |
Orthopériodate | |||
| +5 | HIO 3 |
Acide iodique | IO- 3 |
Iodate | ||
| +1 | HIO | Acide hypoïdique | IO- | Hypoiodite | ||
| 18 | Xénon | +6 | H2XeO4 | Acide xénique | HXeO4- | Hydrogènexénate (le xénate dibasique est inconnu) |
| +8 | H4XeO6 | Acide perxénique | XeO64- | Perxénate |
.