Le composé est également utilisé pour durcir le fer et l’acier, en galvanoplastie, pour teindre la laine, comme réactif de laboratoire et comme agent oxydant doux en chimie organique.
Édition de plans et photographie
Le composé est largement utilisé pour le dessin de plans et en photographie (procédé cyanotype). Plusieurs procédés de virage des épreuves photographiques impliquent l’utilisation du ferricyanure de potassium.
Le ferricyanure de potassium était utilisé comme agent oxydant pour éliminer l’argent des négatifs et des positifs couleur pendant le traitement, un processus appelé blanchiment. Étant donné que les agents de blanchiment au ferricyanure de potassium sont peu respectueux de l’environnement, qu’ils ont une courte durée de vie et qu’ils sont capables de libérer du cyanure d’hydrogène gazeux s’ils sont mélangés à des concentrations et des volumes élevés d’acide, les agents de blanchiment utilisant l’EDTA ferrique ont été utilisés dans le traitement couleur depuis l’introduction en 1972 du procédé Kodak C-41. En lithographie couleur, le ferricyanure de potassium est utilisé pour réduire la taille des points de couleur sans en réduire le nombre, comme une sorte de correction manuelle des couleurs appelée gravure de points. Il est également utilisé en photographie noir et blanc avec du thiosulfate de sodium (hypo) pour réduire la densité d’un négatif ou d’un tirage argentique à la gélatine où le mélange est connu sous le nom de réducteur de Farmer ; cela peut aider à compenser les problèmes de surexposition du négatif, ou à éclaircir les hautes lumières du tirage.
Réactif en synthèse organiqueModifié
Le ferricyanure de potassium est un utilisé comme oxydant en chimie organique. C’est un oxydant pour la régénération des catalyseurs dans les dihydroxylations de Sharpless.
Capteurs et indicateursEdit
Le ferricyanure de potassium est également l’un des deux composés présents dans la solution d’indicateur ferroxyle (avec la phénolphtaléine) qui devient bleu (bleu de Prusse) en présence d’ions Fe2+, et qui peut donc être utilisé pour détecter l’oxydation des métaux qui conduira à la rouille. Il est possible de calculer le nombre de moles d’ions Fe2+ en utilisant un colorimètre, en raison de la couleur très intense du bleu de Prusse.
Dans les expériences de physiologie, le ferricyanure de potassium constitue un moyen d’augmenter le potentiel d’oxydoréduction d’une solution (E°’ ~ 436 mV à pH 7). En tant que tel, il peut oxyder le cytochrome c réduit (E°’ ~ 247 mV à pH 7) dans des mitochondries isolées. Le dithionite de sodium est généralement utilisé comme produit chimique réducteur dans de telles expériences (E°’ ~ -420 mV à pH 7).
Le ferricyanure de potassium est utilisé pour déterminer le potentiel de pouvoir réducteur ferrique d’un échantillon (extrait, composé chimique, etc.). Une telle mesure est utilisée pour déterminer de la propriété antioxydante d’un échantillon.
Le ferricyanure de potassium est un composant des biocapteurs ampérométriques en tant qu’agent de transfert d’électrons remplaçant l’agent de transfert d’électrons naturel d’une enzyme tel que l’oxygène comme avec l’enzyme glucose oxydase. C’est un ingrédient des glucomètres disponibles dans le commerce pour les diabétiques.
AutreEdit
Le ferricyanure de potassium est combiné avec de l’hydroxyde de potassium (ou de l’hydroxyde de sodium comme substitut) et de l’eau pour formuler le mordant de Murakami. Ce mordant est utilisé par les métallographes pour fournir un contraste entre les phases de liant et de carbure dans les carbures cimentés.